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John Dalton
El átomo es una esfera sólida pequeña. Los átomos de un elemento son idénticos en tamaño, masa y propiedades químicas.
Se derivó la Ley de las proporciones definidas; dice que los átomos no varían en su proporción cuando hay muestras iguales.
Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
Ley de proporciones múltiples; combina compuestos que se entrelazan y forma otros elementos.
Ley de la conservación de la materia; átomos nunca se crean ni se destruyen, solo se transforman. -
Experimento Dalton
Se basó en la hipótesis atómica de los antiguos filósofos, que eran una doctrina aceptada por algunos como Boyle, Galileo, Newton, entre otros. Hasta Dalton se constituye una verdadera teoría científica mediante la cual se podían explicar y coordinar cuantitativamente los fenómenos que se observaban y las leyes de las combinaciones químicas.
-Propuso la teoría de que cada molécula está compuesta por un número de átomos. -
Joseph John Thomson
Consideró que era una esfera masiza cargada positivamente. Y que los electrones, que él descubrió, estaban incrustados en la esfera y separados uniformemente en el átomo.
Dijo que la esfera era positiva y los electrones incrustados eran negativos.
También dijo que cuando lo positivo y lo negativo se contrarrestaba, se volvía un átomo neutro. -
Experimento Thomson
Su experimento fue el tubo de rayos catódicos. Este experimento llevo al conocimiento de otra partícula; electron. Consiste en un tubo vacío con dos placas que se conectan a un circuito y forman energía positiva y negativa. -
Ernest Rutherford
-Los electrones del átomo no están incrustados, si no que están en constante movimiento en todo el átomo.
-Éste tiene un núcleo con carga positiva que contiene casi toda la masa del átomo y posee electrones que giran en órbitas circulares alrededor del núcleo
-Los átomos no eran sólidos, si no que era un espacio vacío solo con los electrones
-La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. -
Experimento Rutherford
Para probar su teoría, Rutherford bombardeó láminas de oro con partículas positivas y observó que aunque la mayoría seguían su camino, muchas se desviaban. Esto fue lo que afirmó su teoría. -
Niels Bohr
-Los neutrones y protones están en el núcleo pero los electrones se distribuyen de manera ordenada en orbitales al rededor del núcleo. --Él se basó en el sistema solar para hacer su modelo.
-Entre más alejado del núcleo mas energía tiene el electrón.
-Cada nivel de órbita tiene una cierta cantidad de electrones correspondientes. -
Experimento Bohr
Se basó en el átomo de hidrógeno para hacer su modelo, quería que fuera capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos observados en los gases. Su modelo partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.
Usó la teoría heliocéntrica de Copérnico para explicar como los electrones giran alrededor del núcleo. -
Experimento Shrödinger
Schrödinger propone este modelo basándose en cálculos matemáticos y la teoría cuántica. -
Erwin Schrödinger
-Agarra a Bohr como modelo y forma la configuración electrónica del átomo. Los electrones venian dand vueltas alrededor del nucleo. Se veían como nubes de electrones porque son invisibles.
-Define que los electrones son ondas de la materia que se distribuyen en el espacio.
-Dice que depende de donde se encuentre el electron, esa cantidad de energía tendrá.
