los aportes de los grandes científicos en el conocimiento de la teoría atómica.
-
1690 BCE
Otto Von Guericke
Invención de la bomba de vacío
Inventó la bomba de
vacío -
460 BCE
Demócrito y Leucipo
Teoría Atomística
Filósofos griegos que
postularon que toda la
materia está constituida
por partículas indivisibles,
llamadas átomos, sin
nada entre ellas, excepto
espacio vacío. -
460 BCE
Robert Boyle(Inglé s)
Definición de Elemento
Químico inglés quién
postuló que los
elementos están
formados por cuerpos
simples(átomos), que no
están hechos de otros
cuerpos y cuando se
mezclan forman
compuestos. -
460 BCE
Demócrito y Leucipo
Teoría Atomística
Filósofos griegos que
postularon que toda la
materia está constituida
por partículas indivisibles,
llamadas átomos, sin
nada entre ellas, excepto
espacio vacío. -
384 BCE
Aristoteles
TEORIA DE LOS ELEMENTOS
Filósofo griego que
creía que todas las
cosas que nos rodean
están hechas de cuatro
elementos: agua, aire,
tierra y fuego. -
384 BCE
Aristoteles
Teoría de los 4 elementos
Filósofo griego que
creía que todas las
cosas que nos rodean
están hechas de cuatro
elementos: agua, aire,
tierra y fuego -
370 BCE
Robert Boyle(Inglé s)
Definición de Elemento
Químico inglés quién
postuló que los
elementos están
formados por cuerpos
simples(átomos), que no
están hechos de otros
cuerpos y cuando se
mezclan forman
compuestos. -
Ernesto Stahl
Teoría del flogistoMédico Iatroquímico al
servicio del Rey de
Prusia, suponía que
todas las sustancias
combustibles y los
metales, contenían un
principio inflamable, el
“flogisto”, el cual se
desprende durante los
procesos de calcinación y
combustión, pasando de
unos cuerpos a otroseoría del Flogisto -
Ernesto Stahl
Teoría del Flogisto
Médico al servicio del
Rey de Prusia, suponía
que todas las
sustancias
combustibles y los
metales, contenían un
principio inflamable, el
“flogisto”, el cual se
desprende durante los
procesos de
calcinación y
combustión, pasando
de unos cuerpos a
otros. -
Ernesto Stahl
Teoría del Flogisto
Médico Iatroquímico al
servicio del Rey de
Prusia, suponía que
todas las sustancias
combustibles y los
metales, contenían un
principio inflamable, el
“flogisto”, el cual se
desprende durante los
procesos de calcinación y
combustión, pasando de
unos cuerpos a otros -
Otto Von Guericke
Invención de la bomba de vacío
Inventó la bomba de
vacío. -
Cavendish
Descubrimiento del Hidrógeno y obtención del agua.
Químico inglés, aisló y
caracterizó el aire
inflamable, hoy conocido
como Hidrógeno y
realizó la obtención del
agua. -
Scheele J. Priestley
Descubrimiento del Oxígeno
Scheele, farmacéutico
sueco y Priestley,
químico inglés,
descubrieron el
Oxígeno, al cual le dio
el nombre de aire
desflogisticado -
Lavoisier
Ley de Conservación de la Masa
Químico francés,
considerado el Padre
de la Química, formuló
que “Nada se crea en
las operaciones del
arte ni en la naturaleza
y puede establecerse
como principio que en
toda operación hay
una cantidad igual de
materia antes y
después de la
operación…Sobre este
principio se funda todo
el arte de hacer
experimentos en
química” -
Luigi Galvani
Descubrimiento de la electricidad anima
Observó cómo se
contraían los músculos
de una rana muerta
y colgada cuando
entraba en contacto
con dos metales
diferentes. -
Lavoisier, Berthollet, Guyton y Fourcroy
Método de Nomenclatur a Química
Definieron los
elementos como las
sustancias más
simples que no se
pueden descomponer.
Le asignaron nombre a
33 elementos, teniendo
en cuenta la propiedad
más importante de
cada uno.; luego
asignaron nombres a
los compuestos a partir
de los nombres de los
elementos -
Anthony Van Lavoisier
Definición de Elemento
Químico francés,
considerado el Padre
de la Química, concibe
los elementos como
aquellas sustancias.
Explicó el proceso de
combustión y refutó la
teoría del flogisto. -
Nicholson y Carlislie
El Electrólisis
Descomposición de
una sustancia por
medio de la
electricidad -
Alessandro Volta (Italiano)
Primera bacteria
Desarrolló la primera
batería, generando
corriente eléctrica a
partir de una reacción
química, utilizando dos
monedas de diferentes
metales. -
Humphrey Davy
Descubrimiento de seis elementos químicos
Utilizando la
electrólisis, descubrió
los elementos: sodio,
potasio, magnesio,
calcio, bario y
estroncio -
Jhon Dalton (inglés)
Ley de las proporciones múltiples
Formuló su teoría
atómica y la utilizó para
explicar por qué los
átomos reaccionan en
proporciones simples
de números enteros,
formulando la Ley de
las proporciones
múltiples -
Jhon Dalton (Inglés)
Teoría Atómica Moderna
Tuvo en cuenta la
teoría atomística de los
griegos. Postuló su
teoría atómica:
1. Toda la materia está constituida por átomos que son pequeñas partículas de un elemento que no pueden crearse ni destruirse.- Los átomos de un elemento no pueden transformarse en los átomos de otro elemento.
- Los átomos de un
elemento son idénticos en masa y otras propiedades - Los compuestos
resultan de combinación química
de una proporción
específica de átomos
de diferentes
elem
-
Joseph GayLussac (Francés)
Proporción
atómica del
agua
Midió los volúmenes
del gas Hidrógeno y
del gas.
Oxígeno que se
combinaban para
formar vapor de agua,
encontrando que 2
Litros de Hidrógeno se
combinaban con 1 Litro
de Oxígeno, lo cual
implicaba que la
molécula de agua
estaba formada por 2
átomos de Hidrógeno y
1átomo de Oxígeno, su
fórmula molecular es
H2O. -
Amadeo Avogadro (Italiano)
Hipótesis de
Avogadro
Propuso dos
explicaciones a los
resultados obtenidos
por Gay-Lussac:
1. Tanto el Hidrógeno
como el Oxígeno, se
componen de una
molécula formada por
dos átomos. Son las
moléculas, no los
átomos los que se
dividen y los átomos
separados se
recombinan para formar
moléculas de vapor de
agua.
2. Volúmenes iguales
de un gas contienen
el mismo número de
partículas, bajo
condiciones idénticas -
J.J. Berzelius (sueco)
Simbología
química
Estableció masas
atómicas relativas
teniendo en cuenta
calores específicos de
las sustancias y
propuso los símbolos
de dos letras para los
elementos químicos -
P. dulong y A. Petit (franceses)
Masas
atómicas
Establecieron masas
atómicas a partir del
calor específico de las
sustancias. -
Michael Faraday
Leyes de la
ElRealizó diversos
experimentos sobre
electrólisis y formuló
las leyes de la
electrólisis y sentó las
bases de la teoría
moderna de la
electricidad.
ectrólisis -
Michael Faraday
Tubos de
descarga
Hizo pasar una
corriente a través de
un tubo de vidrio con
aire enrarecido, vio un
arco de luz extraña
que salía del cátodo
hacia el ánodo.
Faraday descubrió un
espacio oscuro justo
en frente del cátodo -
Joseph GayLussac (Francés)
Julius Plucker
(Alemán)
Inspirado en los
trabajos de Faraday,
agregó dos electrodos
al Tubo de Geissler,
observó unas
radiaciones emitidas
desde el terminal
negativo o cátodo,
razón por la cual se
llamaron Rayos
Catódicos. -
Heinrich Geissler (Alemán)
Tubo de
Geissler
Tubos similares a los
signos de Neón de
hoy. No produce rayos
catódicos. Hay mucho
aire en el tubo. El
resplandor se produce
cuando los electrones
golpean los átomos de
gas, los electrones del
gas se desplazan a
niveles de energía más
altos, liberando la
energía en forma de
luz, este fenómeno se
denomina
fluorescencia. -
Robert Bunsen y Gustav Kirchoff (alemanes)
Espectro de
los elementos
Demostraron que cada
elemento tiene un
espectro característico. -
Pierre Jansen (francés)
Descubrió el
Helio
Este astrónomo
observó una línea
nueva en el espectro
solar, la cual atribuyó a
un nuevo elemento. La
mayoría de los
científicos no le
creyeron. Sir Joseph
Lockyer (inglés) dio al
elemento el nombre de
helio -
Dimitri Mendeleev (ruso)
Tabla
periódica
Publicó un libro de
texto que incluía su
Tabla Periódica.
Predijo las
propiedades de
elementos que aún no
se habían descubierto
dejando en su tabla los
espacios para ellos -
Johann Hittorf (Alemán)
Descubrimiento de los
rayos
catódicos
Utilizando una bomba
de vacío que contenía
en sus extremos
electrodos, cátodo y
ánodo y aplicando un
voltaje, observó unos
rayos que provenían
del cátodo -
George Johnstone Stoney
Posibilidad
de existencia
del electrón
Postula la existencia
del electrón -
Crookes (británico
Tubo de
Vacío -
Eugen Goldstein
Denominación de Rayos
Catódicos Por su procedencia del
cátodo, los denominó
Rayos Catódicos. -
J.J. Balmer (suizo)
Longitudes
de onda
Desarrolló una
ecuación matemática
sencilla para calcular
las longitudes de onda
de las líneas del
espectro del
hidrógeno -
Eugen Goldstein
Descubrimiento de los
protones
Observó rayos canales
“protones” en un tubo
de Crookes
modificado -
Whilhelm Conrad Roentgen (Alemán)
Descubrimiento de los
Rayos X Al colocar un objeto
metálico en la
trayectoria de los rayos
catódicos, observó,
que un papel
impregnado con
reactivo fosforescente,
que se encontraba
fuera del tubo, brillaba
misteriosamente, los
llamó Rayos X.
Roentgen entregó un
informe de u
descubrimiento con
una radiografía de la
mano de su esposa. La
radiografía es de gran
utilidad en la medicina