los aportes de los grandes científicos en el conocimiento de la teoría atómica.

Otto Von Guericke

1690 BCE

Invención de la bomba de vacío
Inventó la bomba de
vacío

Demócrito y Leucipo

460 BCE

Teoría Atomística
Filósofos griegos que
postularon que toda la
materia está constituida
por partículas indivisibles,
llamadas átomos, sin
nada entre ellas, excepto
espacio vacío.

Robert Boyle(Inglé s)

460 BCE

Definición de Elemento
Químico inglés quién
postuló que los
elementos están
formados por cuerpos
simples(átomos), que no
están hechos de otros
cuerpos y cuando se
mezclan forman
compuestos.

Demócrito y Leucipo

460 BCE

Teoría Atomística
Filósofos griegos que
postularon que toda la
materia está constituida
por partículas indivisibles,
llamadas átomos, sin
nada entre ellas, excepto
espacio vacío.

Aristoteles

384 BCE

TEORIA DE LOS ELEMENTOS
Filósofo griego que
creía que todas las
cosas que nos rodean
están hechas de cuatro
elementos: agua, aire,
tierra y fuego.

Aristoteles

384 BCE

Teoría de los 4 elementos
Filósofo griego que
creía que todas las
cosas que nos rodean
están hechas de cuatro
elementos: agua, aire,
tierra y fuego

Robert Boyle(Inglé s)

370 BCE

Definición de Elemento
Químico inglés quién
postuló que los
elementos están
formados por cuerpos
simples(átomos), que no
están hechos de otros
cuerpos y cuando se
mezclan forman
compuestos.

Ernesto Stahl

1661

Teoría del flogistoMédico Iatroquímico al
servicio del Rey de
Prusia, suponía que
todas las sustancias
combustibles y los
metales, contenían un
principio inflamable, el
“flogisto”, el cual se
desprende durante los
procesos de calcinación y
combustión, pasando de
unos cuerpos a otroseoría del Flogisto

Ernesto Stahl

1661

Teoría del Flogisto
Médico al servicio del
Rey de Prusia, suponía
que todas las
sustancias
combustibles y los
metales, contenían un
principio inflamable, el
“flogisto”, el cual se
desprende durante los
procesos de
calcinación y
combustión, pasando
de unos cuerpos a
otros.

Ernesto Stahl

1690

Teoría del Flogisto
Médico Iatroquímico al
servicio del Rey de
Prusia, suponía que
todas las sustancias
combustibles y los
metales, contenían un
principio inflamable, el
“flogisto”, el cual se
desprende durante los
procesos de calcinación y
combustión, pasando de
unos cuerpos a otros

Otto Von Guericke

1690

Invención de la bomba de vacío
Inventó la bomba de
vacío.

Cavendish

1766

Descubrimiento del Hidrógeno y obtención del agua.
Químico inglés, aisló y
caracterizó el aire
inflamable, hoy conocido
como Hidrógeno y
realizó la obtención del
agua.

Scheele J. Priestley

1774

Descubrimiento del Oxígeno
Scheele, farmacéutico
sueco y Priestley,
químico inglés,
descubrieron el
Oxígeno, al cual le dio
el nombre de aire
desflogisticado

Lavoisier

1785

Ley de Conservación de la Masa
Químico francés,
considerado el Padre
de la Química, formuló
que “Nada se crea en
las operaciones del
arte ni en la naturaleza
y puede establecerse
como principio que en
toda operación hay
una cantidad igual de
materia antes y
después de la
operación…Sobre este
principio se funda todo
el arte de hacer
experimentos en
química”

Luigi Galvani

1786

Descubrimiento de la electricidad anima
Observó cómo se
contraían los músculos
de una rana muerta
y colgada cuando
entraba en contacto
con dos metales
diferentes.

Lavoisier, Berthollet, Guyton y Fourcroy

1787

Método de Nomenclatur a Química
Definieron los
elementos como las
sustancias más
simples que no se
pueden descomponer.
Le asignaron nombre a
33 elementos, teniendo
en cuenta la propiedad
más importante de
cada uno.; luego
asignaron nombres a
los compuestos a partir
de los nombres de los
elementos

Anthony Van Lavoisier

1789

Definición de Elemento
Químico francés,
considerado el Padre
de la Química, concibe
los elementos como
aquellas sustancias.
Explicó el proceso de
combustión y refutó la
teoría del flogisto.

Nicholson y Carlislie

1800

El Electrólisis
Descomposición de
una sustancia por
medio de la
electricidad

Alessandro Volta (Italiano)

1800

Primera bacteria
Desarrolló la primera
batería, generando
corriente eléctrica a
partir de una reacción
química, utilizando dos
monedas de diferentes
metales.

Humphrey Davy

1800

Descubrimiento de seis elementos químicos
Utilizando la
electrólisis, descubrió
los elementos: sodio,
potasio, magnesio,
calcio, bario y
estroncio

Jhon Dalton (inglés)

1803

Ley de las proporciones múltiples
Formuló su teoría
atómica y la utilizó para
explicar por qué los
átomos reaccionan en
proporciones simples
de números enteros,
formulando la Ley de
las proporciones
múltiples

Jhon Dalton (Inglés)

1808

Teoría Atómica Moderna
Tuvo en cuenta la
teoría atomística de los
griegos. Postuló su
teoría atómica:
1. Toda la materia está constituida por átomos que son pequeñas partículas de un elemento que no pueden crearse ni destruirse.

1. Los átomos de un elemento no pueden transformarse en los átomos de otro elemento.
2. Los átomos de un
   elemento son idénticos en masa y otras propiedades
3. Los compuestos
   resultan de combinación química
   de una proporción
   específica de átomos
   de diferentes
   elem

Joseph GayLussac (Francés)

1808

Proporción
atómica del
agua
Midió los volúmenes
del gas Hidrógeno y
del gas.
Oxígeno que se
combinaban para
formar vapor de agua,
encontrando que 2
Litros de Hidrógeno se
combinaban con 1 Litro
de Oxígeno, lo cual
implicaba que la
molécula de agua
estaba formada por 2
átomos de Hidrógeno y
1átomo de Oxígeno, su
fórmula molecular es
H2O.

Amadeo Avogadro (Italiano)

1811

Hipótesis de
Avogadro
Propuso dos
explicaciones a los
resultados obtenidos
por Gay-Lussac:
1. Tanto el Hidrógeno
como el Oxígeno, se
componen de una
molécula formada por
dos átomos. Son las
moléculas, no los
átomos los que se
dividen y los átomos
separados se
recombinan para formar
moléculas de vapor de
agua.
2. Volúmenes iguales
de un gas contienen
el mismo número de
partículas, bajo
condiciones idénticas

J.J. Berzelius (sueco)

1814

Simbología
química
Estableció masas
atómicas relativas
teniendo en cuenta
calores específicos de
las sustancias y
propuso los símbolos
de dos letras para los
elementos químicos

P. dulong y A. Petit (franceses)

1819

Masas
atómicas
Establecieron masas
atómicas a partir del
calor específico de las
sustancias.

Michael Faraday

1830

Leyes de la
ElRealizó diversos
experimentos sobre
electrólisis y formuló
las leyes de la
electrólisis y sentó las
bases de la teoría
moderna de la
electricidad.
ectrólisis

Michael Faraday

1838

Tubos de
descarga
Hizo pasar una
corriente a través de
un tubo de vidrio con
aire enrarecido, vio un
arco de luz extraña
que salía del cátodo
hacia el ánodo.
Faraday descubrió un
espacio oscuro justo
en frente del cátodo

Joseph GayLussac (Francés)

1839

Julius Plucker
(Alemán)
Inspirado en los
trabajos de Faraday,
agregó dos electrodos
al Tubo de Geissler,
observó unas
radiaciones emitidas
desde el terminal
negativo o cátodo,
razón por la cual se
llamaron Rayos
Catódicos.

Heinrich Geissler (Alemán)

1857

Tubo de
Geissler
Tubos similares a los
signos de Neón de
hoy. No produce rayos
catódicos. Hay mucho
aire en el tubo. El
resplandor se produce
cuando los electrones
golpean los átomos de
gas, los electrones del
gas se desplazan a
niveles de energía más
altos, liberando la
energía en forma de
luz, este fenómeno se
denomina
fluorescencia.

Robert Bunsen y Gustav Kirchoff (alemanes)

1859

Espectro de
los elementos
Demostraron que cada
elemento tiene un
espectro característico.

Pierre Jansen (francés)

1868

Descubrió el
Helio
Este astrónomo
observó una línea
nueva en el espectro
solar, la cual atribuyó a
un nuevo elemento. La
mayoría de los
científicos no le
creyeron. Sir Joseph
Lockyer (inglés) dio al
elemento el nombre de
helio

Dimitri Mendeleev (ruso)

1869

Tabla
periódica
Publicó un libro de
texto que incluía su
Tabla Periódica.
Predijo las
propiedades de
elementos que aún no
se habían descubierto
dejando en su tabla los
espacios para ellos

Johann Hittorf (Alemán)

1869

Descubrimiento de los
rayos
catódicos
Utilizando una bomba
de vacío que contenía
en sus extremos
electrodos, cátodo y
ánodo y aplicando un
voltaje, observó unos
rayos que provenían
del cátodo

George Johnstone Stoney

1874

Posibilidad
de existencia
del electrón
Postula la existencia
del electrón

Crookes (británico

1875

Tubo de
Vacío

Eugen Goldstein

1876

Denominación de Rayos
Catódicos Por su procedencia del
cátodo, los denominó
Rayos Catódicos.

J.J. Balmer (suizo)

1885

Longitudes
de onda
Desarrolló una
ecuación matemática
sencilla para calcular
las longitudes de onda
de las líneas del
espectro del
hidrógeno

Eugen Goldstein

1886

Descubrimiento de los
protones
Observó rayos canales
“protones” en un tubo
de Crookes
modificado

Whilhelm Conrad Roentgen (Alemán)

1895

Descubrimiento de los
Rayos X Al colocar un objeto
metálico en la
trayectoria de los rayos
catódicos, observó,
que un papel
impregnado con
reactivo fosforescente,
que se encontraba
fuera del tubo, brillaba
misteriosamente, los
llamó Rayos X.
Roentgen entregó un
informe de u
descubrimiento con
una radiografía de la
mano de su esposa. La
radiografía es de gran
utilidad en la medicina