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El Oxigeno
Tras una serie de experimentos que terminó en 1774, Priestley descubrió que "el aire no es una sustancia elemental, sino una composición" (hoy lo llamaríamos mezcla) de gases. Entre ellos hay un gas incoloro y muy reactivo: el "aire desflogisticado", lo llamaba. Más adelante, el gran químico francés Antoine Lavoisier lo bautizó con el nombre que todos conocemos hoy: oxígeno. -
Teoria Atomica
La Teoría de Dalton está compuesta por cuatro grandes partes. La primera es asegura que toda la materia está hecha de átomos y que éstos a su vez son indivisibles. La segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento son idénticos tanto en masa como en propiedades. La tercera teoría asegura que los compuestos son combinaciones de dos o más tipos diferentes de átomos. Mientras que la cuarta, atestigua que una reacción química es un reordenamiento de átomos isótopos -
Globo de Hidrogeno
En su juventud, Gay-Lussac realizó dos vuelos en globo con fines científicos. En 1804 ascendió en un globo de hidrógeno con Jean-Baptiste Biot para investigar el campo magnético de la Tierra a gran altura y estudiar la composición de la atmósfera. También en 1805-06, en medio de las guerras napoleónicas, Gay-Lussac se embarcó en una gira europea con el explorador prusiano Alexander von Humboldt. -
Aislamiento del Bario
Humphry Davy En 1807 descubre y bautiza el potasio, del neerlandés potasch, ceniza de pote. Ese mismo año aísla el sodio por medio de la electrólisis de la sosa cáustica. ... También es el primero en aislar el estroncio mediante electrólisis de la estronciana. -
Al formarse los atomos forman moleculas
Avogadro se apoyó en la teoría atómica de John Dalton y en la ley de Gay-Lussac sobre los vectores de movimiento en la molécula, y descubrió que: Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas -
Sintesis De La Urea
Se obtuvo originalmente mediante la síntesis de Wöhler, que fue diseñada en 1828 por el químico alemán Friedrich Wöhler, y fue la segunda sustancia orgánica obtenida artificialmente, luego del oxalato de amonio. En su uso industrial, la urea es producida a partir de amoniaco sintético y dióxido de carbono -
Estructura Química
En 1858 August Kekulé demostró que el carbono es tetravalente y que sus átomos pueden unirse entre sí formando largas cadenas. Este descubrimiento facilitó la comprensión de los compuestos orgánicos, y por esta razón se le reconoce como un prominente artífice en el establecimiento de las bases de la moderna teoría estructural de la química orgánica -
Radiactividad
Bunsen desarrolló varios métodos de análisis de gases, fue pionero de la fotoquímica y uno de los primeros en trabajar en el campo de la química organoarsénica (compuestos que contienen un enlace químico entre el arsénico y el carbono). -
Plasticos
Comenzaron a estudiar por ese camino, cuándo John sufre un accidente y se aplica en la herida un crema casera hecha con nitrato de celulosa, alcanfor y etanol, que le produjo una capa plástica. Así surgió el celuloide, considerado el primer plástico -
Tabla Periódica De Los Elementos
La ordenación de los elementos químicos en una tabla periódica fue la gran aportación de Mendeleiev a la Ciencia, pues esta agrupación por pesos atómicos y valencias permite observar una regularidad en las propiedades de los elementos. Además, intuyó que aún faltaban elementos por descubrirse, y por este motivo había huecos en la tabla, y señaló las propiedades que éstos debían poseer. -
Electron
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. ... El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. -
Radiacion
Fue un físico francés que recibió el premio Nobel de Física en 1903 por el descubrimiento de la radiactivdad del uranio. Poco después del descubrimiento de Röentgen, Antoine Becquerel, profesor de física en París, empezó a estudiar las propiedades fluorescentes de las sustancias. -
Los Electrones Forman Enlaces Quimicos
En 1916 formuló el modelo del átomo cúbico, y la idea de que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fueron desarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de Linus Paulin