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El primer elemento científico descubierto
Aunque elementos como oro, plata, estaño, cobre, plomo y mercurio eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento tuvo lugar en 1669 cuando Hennig Brand descubrió el fósforo. -
Primer orden de los elementos
A finales del siglo XVIII, Antoine de Lavoisier clasificó los 33 elementos entonces conocidos en no metales ( o formadores de ácidos) y metales ( o formadores de sales). Fue el primer intento de ordenamiento sistemático de los elementos químicos conocidos. -
Modelo atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton1 fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton, aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica". Además, el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o de elementos. -
La regla de cálculo de Wollaston
Esta línea de razonamiento usó la mejor información analítica disponible para preparar lo que llamó una escala sinóptica de equivalentes, es decir, una lista del valor equivalente de los compuestos más comunes (la lista contiene los valores de 58 elementos y compuestos ). Luego construyó una regla (que se muestra en la Figura 2 ), basada en una línea dividida logarítmicamente de 10 a 320, donde distribuyó los nombres y el valor equivalente de varias sustancias. -
Las triadas de Döbereiner
Johann Wolfgang Döbereiner descubrió que ciertas agrupaciones de tres elementos presentaban propiedades muy parecidas; en tales tríadas, además, el peso atómico del elemento central era aproximadamente la media del peso atómico de los elementos extremos. -
Extensión de las triadas
Tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas). -
Los símbolos de los elementos
Dalton ideó el primer sistema de símbolos para los elementos (sustituido después por el de Berzelius) y publicó una tabla de pesos atómicos de 21 elementos.
Sabía, por ejemplo, que el hidrógeno era el más ligero, así que le asignó un peso atómico de uno. Creía también que el agua estaba formada por ocho partes de oxígeno y una de hidrógeno, y asignó en consecuencia al oxígeno un peso atómico de ocho. -
Tabla periódica de 3 dimensiones
La mayoría de las tablas periódicas son de 2 dimensiones; sin embargo, se conocen tablas en 3 dimensiones al menos desde 1862 (pre-data tabla bidimensional de Mendeleev 1869). -
Clasificación de 6 elementos
Jhon Newlands un químico ingles,redactó un trabajo en el que clasificaba los 56 elementos, estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares. -
"Hélice telúrica" Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois.
Intento muy temprano de clasificación de los elementos químicos, resultó claramente insuficiente, pero los primeros pasos siempre son eso, una aproximación superficial para un problema complejo. En este caso, la «hélice telúrica» de Chancourtois hincó el diente a la cuestión de los elementos desde un punto de vista original. -
Ley de octavas
Clasificó los 62 elementos conocidos entonces en 8 grupos, con base en sus propiedades físicas. Le gustaban muchas parejas de elementos similares, que diferían en múltiplos de ocho en cuanto a su número másico, y fue él el primero que les asignó un número atómico. -
Gustavus Hinrinch
Publicó un sistema periódico en espiral sobre la base de los espectros, los pesos atómicos y otras similitudes químicas. -
Extensión de Meyer
Meyer construye una tabla extendida que entrega a un compañero para su evolución. -
Primera publicación
(El boceto original, a cargo de Dmitri Mendeleev, no vería la luz hasta 1869), pero muchos de sus elementos sí habían sido descubiertos. La historia de la tabla, de hecho, es la de 300 años de permanentes avances y hallazgos. El ser humano la ha ido completando poco a poco. -
Tabla periódica basada en el peso atómico
Julius Lothar Meyer usó pesos atómicos para ordenar 28 elementos en 6 familias que tenían características químicas y físicas similares, dejando espacios en blanco para elementos aún no descubiertos. -
Dmitri Ivanovich y Lothar Meyer
Propusieron la tabla periódica ordenando los elementos químicos que conocían según su peso atómico creciente, en grupos de siete elementos. Incluso dejaron lugares libres para los elementos que aún no se conocían, a los que llamaron: “Ekaboro ekaaluminio ekasilicio”. -
Descubrimiento de un nuevo elemento
Cuando Lord Rayleigh y Sir William Ramsay lo reconocieron Informaron el descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso llamado Argón, que resultaba ser químicamente inerte. Este elemento no encajaba en ninguno de los grupos conocidos de la tabla periódica. -
Primera versión tabla periódica
Dmitri Mendeléyev(Meyer), presenta su primera tabla periódica de los elementos. Mientras ordenaba sus conocimientos en la obra Principios de química, el ruso, elaboró la clasificación definitiva de los elementos según su masa atómica. -
El Vis Generatrix de Crookes(William Crookes)
Da forma a una interesante estructura en la que en escala vertical se representa el peso atómico, partiendo del hidrógeno. Los elementos desconocidos en su época están marcados con casillas en blanco. El objetivo de esta construcción era verificar las relaciones entre elementos a partir de una estructura tridimensional de fácil comprensión. -
Radioactividad
Marie y Pierre Curie descubrieron un nuevo elemento, el radio, un hito en la historia de la química y la física. Poco tiempo antes, el matrimonio de físicos ya había descubierto el polonio, que debe su nombre al país natal de Marie, Polonia. -
Carga nuclear
Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento. -
Ley de Moseley
La ley de Moseley es una ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico. -
Tabla helicoidal de elementos
La idea original de William Draper Harkins, químico estadounidense, consistía en organizar los elementos a lo largo de dos hélices concéntricas, estando en el centro los periodos principales y disponiendo las tierras raras y los isótopos radiactivos en forma vertical siguiendo una ordenación por peso atómico. Se lee desde la parte superior hacia abajo, estando los diversos grupos relacionados entre sí a través de una especie de puentes de alambre. -
Método de Fermi
Se da el denominado "Problema de fermi" a problemas que involucran el cálculo rápido de cantidades que parecen imposibles de estimar dada la limitada información disponible. -
Glenn Seaborg
Los últimos cambios importantes en la tabla periódica fueron el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX.
Comenzó con el descubrimiento del plutonio y después, el de los elementos transuránicos del 94 al 102. Seaborg, reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos. -
Concepto actínido
La predicción de las propiedades químicas y de la localización de dichos elementos en la tabla periódica viene determinada por el principio expuesto por Seaborg. Por lo tanto, es conocido como concepto actínido, según el cual los elementos más pesados que el uranio constituyen un grupo separado dentro de la tabla periódica. -
Arreglo de la Tabla periódica
Este ordenamiento tiene la particularidad de tener el sello de un químico costarricense, quien se encargó de ordenarlos se sus propiedades físicas, químicas y electrónicas, todo a partir de la tabla concebida por el químico alemán, Julios Lothar Meyer, y su colega ruso, Dimitri Mendeleev, en 1872. -
Guerra Fria
Físicos de Dubna propusieron que uno de esos números mágicos podría ser Z = 114 además de Z = 126. Así la región entre estos dos posibles elementos daría lugar a lo que se llamó una isla de estabilidad con núcleos atómicos con t1/2 suficientemente largos para que los elementos transuránidos dejaran de ser una curiosidad.
Los anteriormente llamados “números mágicos” responden a lo predicho por este modelo de estabilidad nuclear. -
Nuevo sistema de nomenclatura(IUPAC)
Se basa en una serie de reglas muy sencillas que permiten nombrar cualquier compuesto orgánico a partir de su fórmula desarrollada, o viceversa. Esta es la "nomenclatura sistemática". -
Elemento 112
El isótopo sintetizado fue el 277 con 112 protones y 165 neutrones y se preparó por el bombardeo de núcleos de 208Pb con núcleos de 70Zn acelerados a 344 MeV.
208Pb + 70Zn → 277Cn + 1n
El isótopo tiene una vida media de 240 microsegundos, La configuración electrónica es [Rn]5f146d107s2. Está en el séptimo periodo debajo del mercurio y, aparentemente, sus propiedades químicas son similares a la de éste, como se ha descrito para el isótopo 283 (se produjeron dos átomos) -
Nombramiento de nuevos elementos
Elemento Nombre Símbolo
101 Mendelevio Md
102 Nobelio No
103 Laurencio Lr
104 Rutherfordio Rf
105 Dubnio Db
106 Seaborgio Sg
107 Bohrio Bh
108 Hassio Hs
109 Meitnerio Mt -
Elemento 114
Sería el átomo más pesado que haya existido en la Tierra, y probablemente en el Universo. Con una masa atómica de 289 (114 protones y 175 neutrones en su núcleo).
30 segundos de vida -
Modificación de la tabla periódica
Los alumnos españoles Sergi Nogal, Paula Ubach y María Argemi modifican la tabla periódica para facilitar su uso -
Nuevos elementos
la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) reconoció nuevos elementos el 113, 115, 117 y 118 completando así la séptima fila de la tabla periódica. -
Tabla periódica
La tabla periódica está ordenada de forma que los elementos con propiedades parecidas se sitúan cerca entre sí (en filas - periodos - o grupos). Cada fila tiene un tamaño distinto: la primera tiene tan sólo dos elementos; la cuarta, 18; mientras que la sexta tienen 32 elementos. Ahora, la séptima también y eso hace que podamos encarar seriamente la búsqueda de los elementos más pesados del universo, la octava fila. -
Elementos nuevos
la IUPAC anunció que un equipo de investigación ruso-estadounidense del Joint Institute for Nuclear Research en Dubna y del Lawrence Livermore National Laboratory en California había conseguido acumular suficientes evidencias para atribuirse el descubrimiento de los elementos 115, 117 y 118. Por otro lado, el descubrimiento de elemento 113, le fue reconocido a un equipo de científicos del Instituto Riken de Japón.