-
Teoría atómica molecular; DALTON
le modèle atoique de Dalton était les premiers modéles atomiques avec base scientifique, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton. Dans ce modèle le atomes sont indivisibles.
tous les atomes d´un élément sont égaux mais différent à un autre élément sont égaux main différent à un autre élément.
Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diversos elementos. -
Isótopos
En physique nucléaire et en chimie, un isotope est un nucléide d'un quelconque élément chimique caractérisé par un nombre de neutrons spécifique, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico, (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo) -
Rayos catódicos.
Los físicos del siglo XIX descubrieron que si construían un tubo de vidrio con cables insertados en ambos extremos y bombeaban hacia fuera la mayor cantidad de aire posible, una carga eléctrica que pasara a través del tubo desde los cables crearía un brillo fluorescente. Este rayo catódico también recibió el nombre de "cañón de electrones". A partir de esto, Thomson realizo varios experimentos con diferentes teorías. -
Modelo de THOMSON
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).
Este modelo se define como una gran masa de carga posiva donde insertados en ella se encuentraban los electrones, con carga negativa. L´atome de cemodèle a été neutro, est celui que a la même nombre de protons et d ´electrons. -
Lámina de oro. EXP de Rutherford.
Consistió en hacer incidir un haz de partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba a la trayectoria de los rayos. Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia radiactiva, el polonio. Para obtener un fino haz se colocó el polonio en una caja de plomo, el plomo detiene todas las partículas, menos las que salen por un pequeño orificio de la caja. Perpendicular a la trayectoria del haz se interponía la lámina de metal. -
Modelo Atómico de RUTHERFORD
El físico británico nacido en Nueva Zelanda, estableció la existencia del núcleo atómico. Se basó en que el átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Les électron tournament autour des distances de noyau dans des orbites circulaires.
La somme des carges électriques négatives des électron doit être égal à la charge positive du noyau, que l´atome est électriquiment neutre. -
Modelo de BOHR
Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, espliqué comment les électrons peuvent avoir des orbites stabies autour du noyau. Bohr était basé sur le modéle de Rtherford. En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. Todas las órbitas estaban numeradas con números enteros a partir del 1. -
Modelo atómico actual.
Fué desarrollado durante la decada de 1920, por Schrödinger y Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno, los demás son por aproximaciones. Dans ce modéle, il ne est pas question dórbites, main orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. les orbitales atomiques ont des formes différents. -
Modelo de CHADWICK
James Chadwick ,el autor de este modelo ganó el Premio Nobel de Física en 1935. Su trabajo condujo a la fisión del uranio 235 y el posterior desarrollo de la bomba atómica. Dans ce modéle consistait en un petit noyau laquelle la charge positive a été concentré.
Tout autour de lui était le croûte où les électrons tournament autour du noyau.
Chadwick découvrent que les particules de noyau ont non chargée: neutrons. -
Descubrimiento de los neutrones, Bohr
-
Descubrimiento de los neutrones, Chadwick.
Le modèle de Rutherford était incomplète, (Debido a que los electrones son mucho más ligeros que los protones, se puede ignorar su contribución a la masa atómica.) Rutherford et dáutres ont proposé qu´il devrait y avoir un autre type de particule subatomique dns le noyau, hechó que el físico inglés James Chadwick probó en 1932.
Cuando Chadwick bombardeó una delgada lámina de berilio con partículas alfa, el metal emitió una radiación de de muy alta energía, similar a los rayos Gamma. -
Descubrimiento de los quarks.
En physique des paricules, les quarks sont les constituants fondamentaux de la matière. Varias especies de quarks se combinan de manera específica para formar partículas subatómicas tales como protones y neutrones.
