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Period: 1400 to 1500
Antiguedad y edad media
Descubrimiento de 13 elementos (C, S, Fe, Cu, Zn, As, Ag, Sn, Sb, Au, Hg, Pb, Bi) -
Period: 1500 to
Siglo de las luces
Descubrimiento de mas de 21 elementos (H, Be, N, O, Mg, P, Cl, Ti, Cr, Mn, Co, Ni, Sr, Y, Zr, Mo, Te, Ba, W, Pt, U) -
Primer elemento quimico
Hennig Brand descubre el primer elemento químico, estipulado específicamente, el fósforo -
Clasificación de los elementos iniciales (Lavoisier y Berzelius)
Se proyecto la categorización de los 33 elementos químicos conocidos examinando semejanzas en sus propiedades. Así, los elementos se clasificaban en metales, como el hierro, la plata o el cobre, y no metales, como el fósforo,el oxígeno y el azufre. Algunos elementos, como el arsénico o el germanio, no se ajustaban a una de estas dos categorías, por lo que también se forjaron los elementos semimetálicos. Esta ordenanza, presentó dificultades, debido a la presencia de diferencias en los elementos. -
Period: to
Revolución Industrial
Descubrimiento 24 elementos, entre los que se encuentran: Li, B, Na, K, Ca, Th, Tb, Os, I, Si, Entre otros -
Número de Avogadro
Si los volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, eran iguales en condiciones de presión y temperatura, además de contener el mismo número de moléculas, entonces, la masa de cierto volumen de gas debería estar relacionada con su masa molecular y, por tanto, podría determinarse la masa atómica del elemento. -
Los pesos atómicos (John Dalton)
Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. -
Tabla de masas atómicas relativas
Dalton sabía que una parte de hidrógeno se combinaba con siete partes de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7. El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos, como los llamaba Dalton), que fue posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores. -
Tríadas de Döbereiner
El químico alemán Johann W. Döbereiner advirtió la existencia de grupos de tres elementos que poseian propiedades físicas
y químicas similares o mostraban un cambio gradual en sus
propiedades. Con este principio, clasificó los elementos en
grupos de a tres y los denomino tríadas; exhibiendo también que el
peso atómico del elemento central de cada tríada era aproximadamente el promedio aritmético de los pesos de los otros dos. -
Period: to
Descubrimiento de 8 nuevos elementos
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Leopold Gmelin
Este químico alemán laboró con el sistema de triadas de Döbenreiner, y en este lapso de tiempo especifico identificó diez triadas, tres grupos de cuatro, y un grupo de cinco. -
Period: to
Espectroscopia
Descubrimiento de diversos elementos (+26) -
Valencia (August Kekulé)
Este químico alemán observó que el carbono está a menudo unido a otros cuatro átomos. El metano, por ejemplo, tiene un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno. Este concepto eventualmente se conocería como «valencia». -
La Hélice telúrica
Chancourtois, geólogo francés, publicó una primera forma de tabla periódica que llamó la "hélice telúrica" o "tornillo". Fue la primera persona en notar la periodicidad de los elementos. Al disponerlos en espiral sobre un cilindro por orden creciente de peso atómico, Chancourtois mostró que los elementos con propiedades similares parecían ocurrir a intervalos regulares. Su tabla incluye además algunos iones y compuestos. -
Julius Lothar Meyer
Publicó una tabla con 44 elementos dispuestos por valencia. La misma mostró que los elementos con propiedades similares a menudo compartían la misma valencia. -
William Odling
Publicó un arreglo de 57 elementos ordenados en función de sus pesos atómicos. Con algunas irregularidades y vacíos, se dio cuenta de lo que parecía ser una periodicidad de pesos atómicos entre los elementos y que esto estaba de acuerdo con las agrupaciones que generalmente recibían. -
Octavas de Newlands
Newlands ordenó los elementos conocidos de acuerdo a sus pesos atómicos crecientes; observó que después de ubicar siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades químicas del primero (presidiendo del hidrógeno ni los gases nobles). Denominando a esta organización la ley de las octavas, acondicionando los elementos en grupos y períodos, sin embargo mientras algunos grupos tenían elementos con propiedades muy parecidas, otros tenían elementos con propiedades completamente diferentes. -
Primera tabla periódica de Mendeléyev
Las tablas periódicas de Mendeléyev utilizan el peso atómico en lugar del número atómico para organizar los elementos, información determinable con precisión en ese tiempo, omitiendo espacios cuando parecía que el elemento correspondiente todavía no había sido descubierto e incluso pronostico algunas de sus propiedades
Cambien ignoro el orden sugerido por los pesos atómicos y cambiar los elementos adyacentes, tales como telurio y yodo, para clasificaros en familias químicas. -
Period: to
Creación de 2 tablas periódicas complementarias
Meyer y Mendeléyev ubicaron los elementos (63 conocidos) por orden creciente de sus masas atómicas, los agruparon en filas o periodos de distinta longitud y situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades químicas similares, como la valencia. Construyeron sus tablas haciendo una lista de los elementos en filas o columnas en función de su peso atómico y comenzando una nueva fila o columna cuando las características de los elementos comenzaron a repetirse. -
Meyer y su incremento periódico
Julius Lothar Meyer publicó una versión ampliada de la tabla que había creado en 1864, basadas en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos. -
Segunda tabla periodica de Mendeléyev
Publicó su tabla periódica en una nueva forma, con grupos de elementos similares dispuestos en columnas, en correlación con el estado de oxidación del elemento.
En su nueva tabla consigna el criterio de ordenación de las columnas se basan en los hidruros y óxidos que puede formar esos elementos, E implícitamente, las valencias de esos elementos. Aún seguía dando resultados contradictorios (Plata y Oro aparecen duplicados, y no hay separación entre Berilio y Magnesio con Boro y Aluminio). -
Descubrimiento de elementos pre-mencionados
Descubrimiento de los elementos predichos por Mendeléyev, a los cuales se les llamó: Escandio, Galio y Germanio -
Grupo cero (William Ramsey)
sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio, a pesar del hecho de que el peso atómico del argón era mayor que el del potasio. Este grupo fue llamado “grupo cero” debido a la valencia cero de estos elementos. Ramsey predijo con precisión el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades. -
Period: to
Mecánica Cuántica
Gracias a la teoría cuántica antigua y su respectiva evolución, se descubrieron 13 elementos en los que se encuentran: Tc, Re, Pm, At, Pu, etc. -
Adición de los gases nobles
Se completó la tabla periódica con un nuevo grupo compuesto por gases nobles. -
Numeración de elementos en la tabla periódica
Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento. Ese mismo año también, A. van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga. Esta carga, más tarde llamada número atómico, podría usarse para numerar los elementos dentro de la tabla periódica. -
Espectros de rayos X y su atribución a la tabla periodica
Henry Moseley realizó un estudio sobre los espectros de rayos X, comprobando que al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el número atómico (Z) o número de cargas positivas del núcleo. -
Henry Moseley
Determinó los valores experimentales de la carga nuclear o número atómico de cada elemento, y demostró que el orden de Mendeléyev corresponde efectivamente al que se obtiene de aumentar el número atómico. -
Aparición del espectrografo
Con este instrumento, el descubrimiento de nuevos elementos se aceleró y aparecieron los que había predicho Mendelyev. Los sucesivos elementos encajaban en esta tabla. Incluso la aparición de los gases nobles encontró un sitio en esta nueva ordenación. -
Tabla periodica estandar
La disposición de la tabla periódica estándar es atribuible a Horace Groves Deming, que publicó una tabla periódica de 18 columnas. -
Glenn Seaborg
Comenzó con el descubrimiento del plutonio y después, el de los elementos transuránicos del 94 al 102. Seaborg, Sugirió que los actínidos, como los lantánidos, estaban llenando un subnivel f en vez de una cuarta fila en el bloque d, como se pensaba hasta el momento. -
Period: to
Elementos Post-Nucleares
Se descubrieron más de 17 elementos por técnica de bombardeo -
Gil Chaverri
Presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series de lantánidos y actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico. -
Period: to
Características Actuales
Se representa una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Determinados -
Reconocimiento de nuevos elementos
La IUPAC reconoció oficialmente los elementos 113, 115, 117, y 118, completando la séptima fila de la tabla periódica. -
Nuevos elementos
Se anunciaron los nombres oficiales y los símbolos de los últimos cuatro nuevos elementos aprobados hasta la fecha por la IUPAC (Nh, nihonio; Mc, moscovio; Ts, tenesio; y Og, oganesón), que sustituyen a las designaciones temporales. -
La tabla periódica actual
Es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias. Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.
Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. -
GRUPOS
Son las columnas verticales de la tabla periódica Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, numerados de 1 a 18 desde la columna de los metales alcalinos hasta la columna de los gases nobles los elementos de un grupo poseen configuraciones electrónicas similares y la misma valencia, entendida como el número de electrones en la última capa. Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y muestran una tendencia clara en sus propiedades al aumentar el número atómico. -
Periodos
Determinadas como filas horizontales de la tabla periódica. El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando, donde cada elemento se coloca según su configuración electrónica y da forma a la tabla periódica.
En un período el radio atómico normalmente decrece si nos desplazamos hacia la derecha debido a que cada elemento sucesivo añadió protones y electrones. -
Bloques
Se puede dividir en bloques de acuerdo a la secuencia en la que se llenan las capas de electrones de los elementos. Cada bloque se denomina según el orbital en el que el en teoría reside el último electrón: s, p, d y f. El bloque s comprende metales alcalinos y alcalinotérreos, El bloque p comprende todos los metaloides. El bloque d comprende los grupos 3 a 12, contiene todos los metales de transición. El bloque f, no tiene números de grupo y se compone de lantánidos y actínidos.
