Evolucion de los modelos Atomicos

Leucipo y Democrito

440 BCE

Demócrito: Utiliza por primera vez la palabra Átomo.
Consideró que la materia estaba formada por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas a las que llamó átomo, que en griego quiere decir “indivisible”.

Dalton

1770

Dalton proponía que el átomo era una esfera compacta e indivisible e indestructible.

Dalton

1808

Los átomos son partículas indivisibles, indestructibles, muy pequeñas y con masa.

Thomson

1897

Sostenía que el átomo era una esfera positiva en donde se encuentran distribuidos los electrones.

Rutherford

1903

El átomo esta construido por un núcleo central.
Propone el modelo molecular

Thomson

1904

Demostró que los átomos tenían partículas de carga negativa a los que llamó electrones. Ver video.

Rutherford

1911

Demostró que el átomo estaba formado por un núcleo y una corteza, el núcleo tenía carga positiva y concentraba casi toda la masa del átomo (99.9 %), por otro lado la corteza estaba formada por orbitas bien definidas en las cuales se concentraban los electrones.

Borh

1913

Propuso un nuevo modelo para el átomo de hidrogeno aplicando la teoría cuántica de la radiación.

Bohr

1913

a) Los electrones solo se mueven sobre su órbita circular alrededor del núcleo.
b) Los electrones pueden pasar de un nivel a otro pero no pueden ocupar espacios intermedios.
c) Cuando un electrón pasa de un nivel a otro emite radiación en forma de fotón.

Schrodinger

1926

propone una ecuación matemática que de la posición mas probable del electrón de un átomo de hierro.

Chadwick

1932

Demostró que en el núcleo del átomo había otra partícula a la que llamo neutrón por carecer de carga eléctrica.