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Principio de los trabajos virtuales; los problemas dinámicos podían reconvertirse en situaciones estáticas
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Impulso en la mecánica, la óptica y la astronomía
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Una palanca en equilibrio horizontal permanece así mientras no se desplacen los pesos de sus posiciones respectivas
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Matemático siracusano quien postuló la Ley de la palanca (el equilibrio tiene un papel fundamental)
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Escuela de pensamientos presidida por tres nociones centrales: "equilibrio", "simetría" y "dinámica"
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Filosofía corpuscular, pretendía explicar todos los procesos químicos sobre la base de fuerzas microscópicas (atractivas o repulsivas)
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Respaldo la hipótesis corpuscular con sus investigaciones sobre los fenómenos eléctricos
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Propone un sistema lógico de nomenclatura para los elementos químicos, demostró experimentalmente la conservación de la materia en las reacciones químicas
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ya había pensado en definir la velocidad de la reacción química como el ritmo al cual los reactivos se descomponían para formar los productos; idea que Wilhelmy retomó en 1850
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Utilizó la denominación de “energía”
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Introdujo la expresión “energía potencial”
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Propuesta por Faraday, Joseph Henry y Heinrich Lenz. Cualquier variación de flujo magnético a través de un circuito genera una corriente inducida que solo se produce durante el cambio de flujo.
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Establece las leyes de la electrolisis a través de experimentos de la descomposición de sustancias químicas debido a una corriente eléctrica
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Se conocía gracias a él que algunas transformaciones químicas podían quedar incompletas a causa de la compensación entre reacciones inversas una de otra “afinidad química”
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Estudios respecto a la conservación de energía “Tensión”
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relacionaban la afinidad o tendencia a la reacción de una sustancia
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Las concentraciones de las especies participantes habrían de estar elevadas a un exponente igual al valor de sus coeficientes estequiométricos
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publican un nuevo trabajo simplificando el anterior a limitaciones en los casos en que las concentraciones de los reactivos se hallaran elevados a la unidad Vr=f-f'
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Proporciona la expresión funcional para constante de equilibrio Keq=exp{-∆G/RT}
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Introduce el concepto de potencial en la termodinámica química simbolizado por µ (incremento de energía dividido entre la cantidad de materia añadida a un sitema)
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Llega independientemente a las mismas conclusiones que Guldberg y Waage
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Introduce la expresión “energía cinética” y “ Conservación de la energía”
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Propone que “Todo sistema en equilibrio químico estable sometido a una causa exterior que tiende a hacer variar su temperatura o su condensación en su totalidad o solamente en algún de sus partes solo puede experimentar una modificaciones interiores que de producirse solas, llevarían a un cambio de temperatura o de condensación de signo contrario al que resulta de la causa exterior”
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también a este decubrimiento
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“masa química” La acción de las sustancias químicas depende también de la presión, temperatura o de sus estados de agregación
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Enuncia la Ley de desplazamiento de los equilibrios químicos o principios del equilibrio móvil
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acuñó el nombre de “Potencial Químico”
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Atribuía la reciprocidad entre los fenómenos electromagnéticos y mecánicos a la regla general por la que el sentido de uno de estos fenómenos es siempre tal que el resultado producido tiende a oponerse al fenómeno primitivo
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La regla de Le Châtelier no es una regla infalible, su aplicación no nos garantiza una correcta predicción del comportamiento de los equilibrios químicos
