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460 BCE
''Teoría atómica''
Democrito y Leucipo enuncian la ''teoría atómica de la materia''. -
100 BCE
''Primera Ley Mecánica enunciada en la historia''
Relata Plutarco en su obra ''Vidas paralelas'' el primer uso de la palanca realizo por Arquimides. -
''Revolución Newtoniana''
Postula por primera vez sus ''Leyes del movimiento'' conocidas posteriormente como Leyes de movimiento de Newton. -
''Nomenclatura Química''
Antonie Lavoisier propone un sistema lógico de nomenclatura para los elementos químicos. -
''Presencia de carbonato sódico en Egipto''
En 1789 Napoleón tuvo el buen juicio de incluir a Claude L. Berthollet a una expedición a Egipto, en la cual observo junto a un lago salado presencia de cristales de carbonato sódico. -
''Claude Louis Berthollet''
Propone su ''Ley de masa química'' donde habla acerca de que las sustancias químicas dependen -ademas de la presión, temperatura o estados de agregación - también las masas participantes. -
Thomas Young ''Acuñación de la palabra energía''
Thomas Young, en una conferencia, utiliza por primera vez la ''denominación de energía'' como la capacidad para realizar trabajo. -
''Ley de las Triadas''
En 1817 el célebre químico Johann Döbereiner realizó su propio informe mostrando una relación basada en la masa atómica y sus distintas propiedades químicas. Agrupó los elementos en grupos de tres, a los que denominó "triadas" . -
''Ley de Faraday''
Este fenómeno fue descubierto por Michael Faraday.
La inducción electromagnética es el fenómeno que origina la producción de una fuerza electromotriz (f.e.m. o tensión) en un medio o cuerpo expuesto a un campo magnético variable, o bien en un medio móvil respecto a un campo magnético estático no uniforme. Es así que, cuando dicho cuerpo es un conductor, se produce una corriente inducida. -
Michael Faraday ''Leyes de la electrolisis''
Las leyes de Michael Faraday de la ''Electrolisis'' expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electro-químicas sobre el fenómeno de la descomposición de sustancias químicas por la acción de una corriente eléctrica. -
''1ra Ley de la electrolisis''
La 1ra ley de Faraday de la electrólisis - La masa de una sustancia depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en coulombs. -
''2da Ley de la Electrolisis''
2ª Ley de Faraday de la Electrólisis: La cantidad de masa depositada de un elemento en un electrodo es proporcional a su peso equivalente (peso atómico dividido entre su número de oxidación):
masa desprendida = k (constante)· peso atómico / nº oxidación -
''3ra Ley de Faraday''
3ª Ley de Faraday de la Electrólisis:
La cantidad de electricidad que es necesaria para que se deposite 1 equivalente gramo de un elemento es F = 96500 culombios (constante de Faraday). Como 1 equivalente gramo es igual al peso atómico / nº de oxidación en gramos:
masa desprendida = I · t · (peso atómico / nº de oxidación) / 96500
donde I es la intensidad en amperios y t el tiempo en segundos. -
''Ley de la conservación de la energía''
Robert von Mayer enunció el principio de conservación de la energía: la energía no se crea ni se destruye. -
''William Rankine''
El término «energía potencial» fue introducido por el ingeniero y físico escocés del siglo XIX William Rankine, aunque tiene relación con el concepto del filósofo griego Aristóteles sobre la potencialidad. -
''Concepto de potencial en termodinámica química''
Es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes). -
William Thomson acuñe el termino ''conservación de la energía''
William Thomson (más conocido como Lord Kelvin) acuño dicha palabra. 40 años más tarde ya se habían establecido los principios y leyes básicas. -
''Principio del equilibrio móvil''
Van’t Hoff enunció la ley de desplazamiento de los equilibrios químicos o principio del equilibrio móvil según la cual un equilibrio se desplaza ante una reducción de temperatura hacia un estado en el que genere calor. -
''Principio de Le Châtelier''
El Principio de Le Chatelier establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación.
