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287 BCE
Arquímedes (287 a.C.–212 a.C.)
Postulo la ley de la palanca, posiblemente la primera ley mecánica enunciada en la historia en la que jugaba un papel fundamental la condición de equilibrio. Establece que una palanca en equilibrio horizontal permanece así mientras no se desplacen los pesos de sus posiciones respectivas. -
Robert Boyle (1627-1691)
La combinación del atomismo con el mecanicismo newtoniano condujo a la llamada filosofía corpuscular, cuya aplicación a la química tuvo su más insigne abanderado en el británico Robert Boyle. -
Francés Antoine Laurent De Lavoisier (1743-1794)
Además de proponer un sistema lógico de nomenclatura para los elementos químicos, demostró experimentalmente la conservación de la materia en las reacciones químicas. -
Thomas Young (1773-1829)
Young utilizó la denominación de “energía” para la vis viva de Leibniz. -
William Rankine "energía potencial- energía cinética"
El escocés William introdujo la expresión “energía potencial”,
y William Thomson–Lord Kelvin– la de “energía cinética”, cuando la distinción entre fuerza y energía aún permanecía confusa. -
Cornell, Wilder Dwight Bancroft "Potencial químico"
El nombre actual de “potencial químico” parece haber sido acuñado por el químico-físico de la universidad de Cornell Wilder Dwight Bancroft. -
Ley de inducción electromagnética
Faraday descubre la ley de inducción electromagnética, un hallazgo compartido con Joseph Henry (1797-1878) y Heinrich Lenz (1804-1865). La inducción electromagnética consiste en que cualquier variación de flujo magnético a través de un circuito cerrado genera una corriente inducida que sólo persiste mientras se produce dicho cambio de flujo. -
Michael Faraday (Leyes de electrolisis)
Entre sus muchas contribuciones al conocimiento de la electricidad y el magnetismo, Faraday estableció en 1834 las leyes de la electrolisis a partir de una serie de estudios experimentales sobre el fenómeno de la descomposición de sustancias químicas por la acción de una corriente eléctrica. -
Lippmann (1845-1921)
Lippmann (1845-1921) atribuía la reciprocidad entre los fenómenos electromagnéticos y mecánicos (como la ley de Faraday- Henry-Lenz) a la regla general por la que el sentido de uno de estos fenómenos es siempre tal que el resultado producido tiende a oponerse al fenómeno primitivo. -
Wilhelmy Definicion de velocidad
Definio la velocidad de reacción química, como el ritmo al
cual los reactivos se descomponían para formar los productos,
Con sus trabajos comprobó que en una cierta reacción química la cantidad de azúcar transformada en cada unidad de tiempo era proporcional a la cantidad total de azúcar presente. -
Henry-Louis Le Châtelier (1850-1936).
Le Châtelier pretendía estructurar la teoría química
de modo análogo. -
Escrito Guldberg y Waage
Serie de tres artículos publicados que relacionaban la afinidad, o tendencia a la reacción, de una sustancia no solo con su naturaleza química sino también con la cantidad presente de la misma. -
La ley de acción de masas
Gracias a Jean-Baptiste Dumas (1800-1884) era conocido que algunas transformaciones químicas podían quedar incompletas a causa de la compensación entre reacciones inversas una de otra. -
Berthollet, Guldberg y Waage
En sus tres artículos los químicos noruegos habían conjeturado que las concentraciones de las especies participantes habrían de estar elevadas a un exponente igual al valor de sus coeficientes estequiométricos. -
Guldberg y Waage; velocidad neta
Guldberg y Waage publicaron un nuevo trabajo en el cual, por simplicidad, limitaban sus razonamientos al caso en que las concentraciones de los reactivos se hallaban elevadas a la unidad. Además, suponían allí que la velocidad neta de reacción era proporcional a la diferencia entre las afinidades, yR = F –F’. -
Conclusiones de Van't Hoff
El químico holandés Van't Hoff llego a conclusiones similares a Guldberg y Waage. se le permitió el descubrimiento a los dos noruegos. -
Guldberg y Waage; Condición de equilibrio
Guldberg y Waage retornaron al caso general (exponentes cualesquiera) basando sus argumentos sobre la velocidad de reacción en una analogía con la teoría de colisiones de los gases,a la vez que conjeturaban la validez universal –para cualquier tipo de reacción– de la condición de equilibrio representada por el cociente de ambos coeficientes de afinidad, k/k’. -
William Thomson –Lord Kelvin–
Kelvin acuñó la familiar expresión “conservación de la energía” en referencia a los estudios previos de Hermann von Helmholtz (1821-1894) con respecto a la conservación de esta magnitud. -
Potencial químico
El nombre actual de “potencial químico” parece haber sido acuñado por el químico-físico de la universidad de Cornell,Wilder Dwight Bancroft.
