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AGRUPACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
En 1789 Antoine Lavoisier publicó una lista de 33 elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, no metales y tierras. Aunque muy práctica y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en las propiedades físicas como en las químicas. -
CREACION DEL ATOMO
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1803 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer modelo atómico postulaba: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. -
COMO APARECIÓ EL ÁTOMO
En el Big Bang se originaron las primeras partículas materiales (quark, protón, electrón) y de estas surge el primer átomo: el hidrógeno. Primero se formaron las partículas subatómicas. ... Trescientos mil años después, los electrones se juntan con los núcleos de hidrógeno y helio para formar el átomo. -
CONCEPTO DE TRIADA
El célebre químico Döbereiner realizó en 1817 su propio informe mostrando una relación basada en la masa atómica y sus distintas propiedades químicas. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas -
DESCUBRIMIENTO DEL NÚCLEO DEL ÁTOMO
En el Big Bang se originaron las primeras partículas materiales (quark, protón, electrón) y de estas surge el primer átomo: el hidrógeno. Primero se formaron las partículas subatómicas. ... Trescientos mil años después, los electrones se juntan con los núcleos de hidrógeno y helio para formar el átomo -
INVENTO DEL ESPECTROSCOPIO
En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs,azul), talio (Tl, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc. -
LEY DE LAS OCTAVAS EN LA TABLA PERIÓDICA
En 1862, otro geólogo célebre, el señor Chancourtois, , agrupó los elementos mediante su ley de “las octavas” afirmando que las propiedades de los elementos se repetían cada 8 elementos. Pero hoy en día se sabe que este sistema de clasificación no es correcto o solo podría utilizarse para clasificar los elementos hasta llegar al calcio. -
DESCUBRIMIENTO DE LA TABLA PERIDICA
La tabla periódica fue inventada en 1869 por el científico ruso Dmitri Mendeléyev quien trabajaba en la Universidad de San Petersburgo. Este químico creó una tabla para clasificar y distribuir los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y particularidades. -
ORIGEN DE LA TABLA PERIÓDICA
En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó su primera tabla periódica de los elementos organizada en orden creciente de masa atómica. ... Mendeleev organizó su tabla en filas horizontales dejando espacios vacíos donde debían incorporar algunos elementos que aún no habían sido descubiertos. -
DESCUBRIMIENTO DEL GALIO,ESCANDIÓ Y GERMANIO
Mendeleiev consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades predichas. -
DESCUBRIMIENTO DEL PROTON
El físico alemán E. Goldstein realizó algunos experimentos con un tubo de rayos catódicos. Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos.
Al experimentar con hidrógeno se consiguió aislar la partícula elemental positiva o protón, cuya carga es la misma que la del electrón pero positiva y su masa es 1837 veces mayor. -
DESCUBRIMIENTO DE LA RADIOACTIVIDAD
La descubrió Becquerel, observó que una placa fotográfica no expuesta a la luz y envuelta en papel negro era impresionada como por la luz visible o ultravioleta; cuando el paquete se ponía en contacto con compuestos del elemento pesado uranio. Dedujo que este elemento debía producir algún tipo de radiación la cual atravesaba el papel hasta alcanzar y afectar a la emulsión fotográfica. -
DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON
El 30 de abril de 1897, Joseph John (JJ) Thomson (1856-1940) anunció el descubrimiento del electrón
El electrón era una partícula más ligera que cualquier elemento conocido y constituyente de todos los átomos; lo que demostraba que estos no eran indivisibles. Este descubrimiento supuso uno de los hitos de la revolución de la ciencia de finales del siglo XIX que desembocó en una nueva concepción de la estructura de la materia y su interacción con la energía. -
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
Bombardeando partículas alfa contra una lámina de oro a través de una rendija, los científicos esperaban que las partículas la atravesaran sin apenas desviarse de su trayectoria, pero para su sorpresa muchas partículas se dispersaban. Este comportamiento supuso la negación del modelo atómico de Thomson y la propuesta de un modelo nuclear para el átomo. -
ÁTOMO DE RUTHERFORD
Para Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo.
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. -
LEY DE LOS NUMEROS ATOMICOS
El fósforo lo descubrió por primera vez, en 1669, el alquimista alemán, nacido en Hamburgo, Henning Brandt. El método de obtención partía de grandes cantidades de orines dejados descomponer durante largo tiempo. Después se destilaban, condensándose los vapores en agua. Se obtenía así un producto blando que en la oscuridad irradiaba luz. -
MODELO ATOMICO DE BOHR
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con la Física Cuántica. En 1913 estableció tres postulados:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo. -
DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRON
Se pensó que deberían existir unas partículas sin carga eléctrica junto con los protones en el núcleo, a los que se le llamó neutrones. Los neutrones según Chadwick son partículas de masa parecida a los protones pero sin carga eléctrica y que se encuentran también en el núcleo de los átomos. -
TABLA PERIODICA ESPIRAL
Thoedor Benfey diseño una tabla periódica en forma de espiral en 1964. La tabla deja espacio para colocar los elementos del período octavo y también para una serie de dieciocho elementos, llamados superactínidos, que surgen de llenar los 9 orbitales. -
GLEEN SEABORG DESCUBRIO 10 NUEVOS ELEMENTOS
Gleen T. Seaborg fue uno de los principales descubridores de diez elementos químicos: plutonio,
americio, curio, berkelio, californio, einstenio, fermio, mendelevio, nobelio y el elemento 106, cuyo
nombre es seaborgio en su honor, distinición que logró en vida.
