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Desarrollan la
teoría filosófica atomista, que propone que la materia
no es continua y está formada por átomos (ατοµον,
“indivisible”) partículas sólidas, indestructibles e
indivisibles que se encuentran en constante
movimiento en el vacío. -
publica “A New Sistem of Chemical
Philosophy” donde propone su Teoría
Atómico-Molecular en la recupera el concepto
de átomo en cuatro. -
descubre que cuando se aplicaba una corriente
eléctrica de elevado potencial en un tubo de descarga
de gases, de su cátodo surgía una luz a la que llamó
rayos catódicos. -
descubre
que en un tubo de rayos
catódicos se produce, además de
estos, una radiación que se
desplaza en sentido contrario a
estos, desde el ánodo al cátodo.
Los llama rayos canales rayos canales debido a
que atraviesan agujeros
(canales) hechos en el cátodo. -
director del Laboratorio Cavendish, mide
la velocidad de los rayos catódicos y
descubre que es mucho menor que la de
la luz, lo que indica que no se trata de
radiación electromagnética. -
demuestra que los rayos catódicos:
+Son partículas partículas (tienen masa) al ser desviados por
un campo magnético.
+ Tienen carga eléctrica negativa carga eléctrica negativa al ser desviados
hacia parte positiva de un campo eléctrico. -
mide la relación e/m (carga específica) de (carga específica) de los rayos los rayos
catódicos. Obtiene el valor 1,759·1011 C/kg.
Llega a la conclusión de que los electrones electrones constituyen
todos los elementos fundamentales de la materia
ordinaria. -
usando la cámara de niebla de C.T. R. WILSON, mide
la carga del electrón carga del electrón rodeándolo de gotas de agua
condensadas a partir de una atmósfera húmeda y
obtiene un valor de 1,1·10−19 C (erróneo).
También reconoce que las partículas emitidas en el
efecto fotoeléctrico tienen la misma relación e/m que los
rayos catódicos. -
propone su modelo nuclear en el que el átomo está:
- casi todo vacío
- con un pequeño núcleo que tiene
- toda la carga positiva y casi toda la masa
- rodeado por electrones que giran a su alrededor
en órbitas circulares. -
descubre que los elementos ligeros no radiactivos
también poseen isótopos. Obtiene dos valores de e/m
con lo que determina la existencia de dos isótopos del
neón de masas 20 y 22 (20Ne y 22Ne).
Al ser la raya del espectro debida al primero nueve
veces más intensa que la del segundo, indica que se
encuentran en la naturaleza con una proporción de 9:1. -
propone el modelo atómico cuantizado en el que
combina el modelo nuclear clásico de Rutherford, la
teoría cuántica de Planck y el concepto de fotón de
Einstein.
Se describe mediante 2 postulados. -
Aunque las órbitas de los electrones en torno al
núcleo están gobernadas por ecuaciones clásicas, solo
es posible un conjunto de tales órbitas órbitas estacionarias las
cuales verifican ciertas condiciones de cuantización
mvr = nh/2π -
Los electrones al girar en órbitas estacionarias no
emiten energía. Cuando un átomo pasa de un estado
estacionario a otro, emite o absorbe radiación
electromagnética, cuya energía es igual a la diferencia
de las energías de los dos estados entre los que ocurre
la transición. E2 − E1 = h·ν -
realiza la primera reacción nuclear de la historia, al
bombardear átomos de nitrógeno con partículas alfa
aislando una nueva partícula atómica, el protón:
Se convierte en el primer alquimista en la historia de la
humanidad -
Propone una ecuación matemática llamada ecuación
de ondas para describir el comportamiento de los
electrones. Su forma general es la misma que la que
describe el comportamiento de ondas reales tales
como las que forma la cuerda de un violín.
ψ2 mide la probabilidad probabilidad de encontrar un electrón en un determinado instante en un punto dado del átomo. -
investigador del Laboratorio Cavendish y colaborador
de Rutherford, identifica que la radiación penetrante
que aparece en la transmutación 49Be + 24He → 612C + 01n
como el neutrón neutrón. Partícula postulada por Rutherford y
bautizada por William D. Harkins (1921).