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Dalton
-No realizo experimentos
En 1806 propuso una teoría que explica las evidencias acumuladas hasta entonces:
+Toda materia esta formada por átomos.
+Hay distintos tipos de átomos: Los de mismo tipo son idénticos con la misma masa e iguales propiedades químicas.
+Los átomos reaccionan entre si en proporciones sencillas, formando otros compuestos. Por ejemplo: CO2.
+Los átomos de dos elementos pueden combinarse para formar mas de un compuesto químico. Por ejemplo CO. -
Thomson
REALIZO EL EXPERIMENTO LLAMADO “MODELO DE BUDIN”.
• En 1895 demostró que los rayos catódicos están formados por partículas de carga negativa, pues son atraídos por la placa positiva. Actualmente, estas partículas son conocidas como ELECTRONES y se sabe que tienen una masa casi 2000 veces menores que la del átomo más pequeño
• Teniendo en cuenta que los átomos son eléctricamente neutros, propuso que están formados por una masa positiva dentro de la cual se ubican los electrones. -
Pierre y Marie Curie
• Años después de 1896, descubrieron dos elementos que también emiten radiación: el radio (Ra) y el polonio (Po).
• Marie Curie llamo a este fenómeno “Radiactividad”.
• Poco tiempo después se descubrió que el plomo es capa de absorber esa radiación. -
Planck
Cuando un cuerpo es calentado emite radiacion electromagnetica en un amplio rango de frecuencias.
Fue posible medir la radiacion de un cuerpo negro con mucha presicion.
Hay que aceptar que la radiacion no es emitida de maneera continua sino en cuantos de energia discreta (fotones) -
Chadwick
• Después de 1902, experimento que los átomos también tienen NEUTRONES en el núcleo.
Pierre y Marie Curie:
• Años después de 1896, descubrieron dos elementos que también emiten radiación: el radio (Ra) y el polonio (Po).
• Marie Curie llamo a este fenómeno “Radiactividad”.
• Poco tiempo después se descubrió que el plomo es capa de absorber esa radiación. -
Rutherford
REALIZO EXPERIMENTOS LLAMADO “PLANETARIO”
• En 1906 demostró que la idea de que el espacio ocupado por un átomo está lleno de materia no responde a la realidad.
• El experimento se basó en bombardear con rayos α una lámina de oro muy delgada, colocando detectores que pudieron informar hacia donde se dirigían dichas partículas luego de impactar sobre el oro (se desviaban, rebotaban).
• Según el, los electrones giran alrededor del núcleo y la mayor parte del espacio esta vacía. -
Einstein
+Descubrió las variaciones en las reacciones nucleares están relacionados por una ecuación.
+Cada átomo en la red es un oscilador armónico cuántico tridimensional independiente, y
todos los átomos oscilan con la misma frecuencia (a diferencia del modelo de Debye).
Mientras que la suposición de que un sólido las oscilaciones son independientes es muy exacta. -
Bohr
NO REALIZO EXPERIMENTOS, TOMO APORTES DE OTROS CIENTIFICOS PARA CREAR SU PROPIA TEORIA.
• En 1913 propuso un modelo que explicada los resultados experimentales como la absorción y emisión de luz por los átomos.
• Propuso que:
Los electrones se mueven describiendo una ORBITA alrededor del núcleo como los planteas alrededor del sol.
A cada órbita le corresponde un valor de energía constante llamado “Nivel de energía”. -
Pauli
Dice que dos partículas (fermiones) que tienen los números cuánticos con los que constan idénticos, no pueden existir. Dos electrones que se encuentren en un átomo no podrán poseer a la vez números cuánticos. Los electrones se dispersan en capas o niveles en torno al núcleo del átomo. -
Modelo cuantico
Se basa en 3 principios.
Incorpora nuevos conocimientos sobre los neutrones.
Explica que el átomo tiene dos zonas:
Interna: una zona muy pequeña, pero concentra casi toda la masa del átomo. Contiene los protones, masa: 1 UMA; neutrones (sin carga) que de masa tiene 1 UMA.
Externa: contiene los electrones, que tienen masa casi desperdisiable. La distribución de estos es sobre los números cuánticos.
