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John Dalton
Propuso: la teoria atomica
*Toda materia esta formada por atomo.
*Distintos tipos de atomos, los del mismo tipo son identicos con la misma masa y con misma propiedades quimicas.
*Los atomos reaccionan entre si en proporciones csencillas, formando otros compuestos (Co2)
*Los atomos de dos elementos pueden combinarse para formar mas de un elemento quimico (Co).
*El no realizo experimentos. -
J.J Thompson
Demostro que los rayos catódicos estan formados por carga negativa (atraida por carga positiva).
Los atomos son electricamente neutros, donde dijo que estan formados por una masa positiva (por lo tanto él los llamo ELECTRONES).
Este modelo se conoce como "Modelo Budin de cieruela", el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas introducidas en un 'pudín' de materia positiva.
https://cuantozombi.com/2012/10/01/el-experimento-de-thompson/ -
Pierre y Marie Curie
*Descubrieron la radio actividad y su composición .
*Llos residuos de la petchblenda (un mineral de uranio) emiten más radiactividad que el propio uranio. Ello le lleva a sospechar que este mineral contiene un elemento radiactivo desconocido.
Tras una larga investigación descubren el radio y el polonio. (Nota: Marie era polaca).
Procesando 8 toneladas de petchblenda obtienen 1 g de cloruro de radio puro.
*Tambien la diferencia entre paramagnetismo y diamagnetismo -
Hipotesis cuantica (Planck)
Cuando un cuerpo es calentado emite radiacion electromagnetica en un amplio rango de frecuencias.
Fue posible medir la radiacion de un cuerpo negro con mucha presicion.
Hay que aceptar que la radiacion no es emitida de maneera continua sino en cuantos de energia discreta (fotones) -
Chadwick
*Confirmó la existencia de otra partícula subatómica de la que se tenían múltiples sospechas: el neutrón. Los neutrones son partículas subatómicas que no tienen carga eléctrica, y cuya masa es casi igual a la de los protones. *El neutrón es una partícula subatómica que no tiene carga eléctrica. Su masa es casi igual a la del protón. -
E. Ruherford
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
Hizo un experimento, donde, mediante una pantalla fluorescente, en qué medida eran dispersadas las partículas. La mayoría de ellas atravesaba la lámina metálica sin cambiar de dirección; sin embargo, unas pocas eran reflejadas hacia atrás con ángulos pequeños. -
Einsten
- modelo de Einstein o sólido de Einstein es un modelo de sustancia sólida basado en dos suposiciones:
todos los átomos oscilan con la misma frecuencia (a diferencia del modelo de Debye).
Mientras que la suposición de que un sólido las oscilaciones son independientes es muy exacta.
*Descubrio las variaciones en las reacciones nucleares estan relacionados por una ecuacion. -
Niels Bhor
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
*A cada orbitra le corresponde un valor de energia constante (Nivel de energia).
*Los electrones se mueven describiendo una orbitra alrededor del nucleo como los planetas alrededor del sol. -
Principio de exclusion de Pauli
Dice que dos particulas (fermiones) que tinen los numeros cuanticos con los que constan identicos, mo pueden existir. Dos electrones que se encuentren en un atomo no podran poseer a la vez numeros cuanticos. Los elestrones se dispersan en capas o niveles en torno al nucleo del atomo. -
Modelo cuantico
El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
Explica la distribucion de los electrones en la zona externa.
Se basa en tres principios:
*Debroyle, dualidad onda e comportamiento dual de el
*Heinsberg,principio de incentidumbre
*Schroodinger, numeros cuanticos
