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Primeras clasificaciones - Antoine Lavoisier
Fue la primera organización formal de elementos. Aunque no tenía en cuenta muchas de las propiedades, realizó una lista de 33 elementos, 20 descubiertos por él, clasificándolos en metales y no metales. -
Jöns Jacob Berzelius
Una de las primeras clasificaciones periódicas de los elementos. Él los clasificó por electronegatividad pero, en los elementos de transición no hay un patrón entonces, su clasificación se desechó. Nombró el litio, el vanadio y el sodio. Descubrió los elementos silicio, circonio, torio y titanio. -
William Prout
Desarrolló la hipótesis de Prout la cual consistía en que tomando las tablas de masas atómicos de su época, dijo que el peso atómico de todo elemento es un número entero y múltiplo del peso del hidrógeno y que este era la partícula realmente fundamental entonces, los demás elementos estaban hechos con grupos de átomos de hidrógeno. Esta teoría no funcionó pero fue en parte utilizada por Rutherford que nombró al protón así en homenaje a Prout. -
Johann Wolfgang Döbereiner
Realizó una clasificación en triadas de los elementos conocidos en la época, la cual consistía en ver la relación de las masas atómicas de tres elementos por ejemplo: cloro, bromo y yodo; calcio, estroncio y bario o azufre, selenio y telurio; de las cuales, una era el promedio de las otras dos. Después de tratar con otros elementos, no se encontraba relación entonces, este sistema de clasificación no funcionó. -
John Alexander Reina Newlands
Fue el primer químico que organizó los elementos en una tabla por su masa atómica. En ese momento existían 62 elementos y los organizó en ocho grupos (octavas) teniendo en cuenta sus propiedades físicas porque estas aparecían en intervalos de ocho y lo comparó con las notas musicales. Esta clasificación no funcionó porque habían elementos como el aluminio que no encajaban con el fósforo que es un no metal y el magnesio que es un metal. -
Dimitri Ivánovich Mendeléiev
Es quien dio base a la actual tabla periódica de los elementos. Todo se dio por casualidad cuando dictando clase en la Universidad de San Petersburgo, hizo 63 cuadros de cartulina, uno por cada elemento conocido en la época, con su masa atómica y algunas de sus características químicas, esto para explicarle a sus estudiantes estas propiedades pero, al organizar las tarjetas por masa atómica, se dio cuenta que las características de los elementos eran muy parecidas por franjas. -
Henry Moseley
Tomando como base la tabla periódica de Mendeléiev, organizó los elementos por números atómicos de manera ascendente. Con sus experimentos demostró que la frecuencia de los rayos X era la raíz cuadrada del número atómico de cada elemento entonces organizó con los elementos conocidos en la época una tabla con 18 columnas (grupos) y 7 filas (períodos). -
Características de la tabla periódica
La actual tabla periódica tiene oficialmente desde este año 18 grupos y 7 períodos. En un principio estos grupos se dividían en 8 grupos A que ocupaban 8 columnas (una por grupo) y 8 grupos B que ocupaban 10 columnas (una por grupo excepto el VIIIB que ocupaba 3). Los períodos son las filas e indican el nivel de energía mayor del elemento (número cuántico principal). -
Símbolos químicos
Muchos de los símbolos químicos vienen de la antigüedad y los últimos del idioma latín. Ya en este año, al hacerse oficial la tabla periódica, los símbolos se unifican a nivel mundial y también su escritura. Todo símbolo se escribe con su única o primera letra en mayúscula y si tiene 2 o más letras, estas serán minúsculas. Los símbolos se leen letra por letra, por ejemplo Ca o calcio se lee "ce-a" -
Clasificación física en la tabla periódica
Los elementos además de tener características químicas, también tienen físicas que los agrupan. Esta clasificación muestra que hay 6 grupos diferentes en la tablas periódica: Metales, no metales, elementos de transición o metaloides, gases nobles, lantanos y actinios. En cada grupo también hay subdivisiones: Metales: alcalinos, alcalinotérreos y otros metales o no metales: halógenos y los grupos de carbono, de nitrógeno y de oxígeno.