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Teoría atómica de John Dalton
― La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
― Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.
― Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diferentes elementos. -
Aportes de Max Planck
Los cuerpos emiten o absorben energía que no es continua sino que se transfiere en fotones. La energía de un fotón es E = h • v -
Modelo atómico de J. J. Thomson
― Los electrones están incrustados en una masa esférica de densidad uniforme y carga positiva - “pudin de pasas”.
― La carga negativa total de los electrones es la misma que la positiva de la masa donde están incrustados, de manera que el átomo es eléctricamente neutro.
― Los iones se producen por pérdida o ganancia de electrones. -
Modelo nuclear de Ernest Rutherford
El átomo está formado por un núcleo y una corteza:
― En el núcleo se alojan los protones (los neutrones no se descubrieron hasta 1932).
― Lo corteza está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares. -
Modelo atómico Niels Bohr y Arnold Sommerfeld
― Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias (circulares).
― El átomo está cuantizado. Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas. Éstas se representan por el número cuántico n.
― Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas.
** Sommerfeld añadió que además de circulares, los electrones podían moverse en órbitas elípticas, determinadas por el número cuántico (l) que toma valores entre 0 y n-1. -
Hipótesis de Louis-Victor de Broglie
Introduce la dualidad onda-corpúsculo:
― Las materia tienen propiedades ondulatorias, y por ello, cualquiera partícula lleva asociada una onda.
― Los electrones se comportan como ondas de materia. -
Enunciado de Werner Heisenberg
― Principio de Indeterminación o de Incertidumbre.
No se puede conocer a la vez y con total exactitud la posición de una partícula en movimiento y cualquier magnitud relacionada con su velocidad. -
Teoría mecanocuántica
La teoría mecanocuántica, desarrollado por Heisenberg, Dirac y Schrödinger:
― Describe al electrón como una onda que vibra entorno al núcleo.
― Establece el concepto de orbital.
― Un orbital atómico es la zona del espacio en la que es muy probable encontrar el electrón.
― Se representan los cuatro números cuánticos y se justifica la discontinuidad de los niveles energéticos observada en los espectros.
