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Period: 560 BCE to 480 BCE
Aristóteles
Sostiene que la materia era continua y estaba constituida por cuatro elementos: Agua, aire, Tierra y Fuego -
Period: 560 BCE to 480 BCE
Demócrito-Leucipo
Sostiene que el universo esta formado por una partícula indestructible llamado átomo del griego A=sin, TOMO=División -
John Dalton
Enuncia su TEÓRIA ATÓMICA de la materia en la que sostiene al átomo como una esfera compacta, indivisible e indestructible -
Eugen Godesteins
Descubrió los rayos canales a los que posteriormente los llamó protones -
Joseph Thomson
Estableció su propio modelo atómico en el que sostenía que el átomo era como una esfera de electricidad positiva en donde se encuentra distribuidos los electrones. Su modelo se asemeja a un budín de pasas -
Period: to
Max Planck
Postuló que cualquier partícula emite energía llamado Cuanto, por lo tanto la energía emitida no es continua sino cuantizada -
Ernest Rutherford
Propuso un modelo atómico en el que sostenía que el átomo esta constituido por un núcleo central.
Descubre el núcleo central. -
Niels Bohr
Propuso un nuevo modelo para el átomo de hidrogeno aplicando la teoría cuántica de la radiación de Max Planck -
Arnold Sommerfeld
Perfecciona el modelo atómico de Bohr:
-Supone que las órbitas del electrón pueden ser circulares y elípticas
-Introduce el número cuántico secundario
-A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
-Manifiesta que el electrón es una corriente eléctrica minúscula, y posee velocidades relativistas. -
Louis de Broglie
Propuso que el electrón tendría propiedades ondulatorias y de partículas al igual que la energía lumínica -
Modelo matemático
Aparece un nuevo modelo matemático que explica el comportamiento del electrón en átomos que tienen más de un átomo. Se establece el concepto "orbita" -
Werner Heisenberg
Formulo el principio de incertidumbre el cual establece que es imposible determinar la posición y velocidad exacta del electrón -
Erwin Schrödinger
Propone una ecuación matemática que da la posición más probable del electrón de un átomo de hidrogeno