-
Aritoteles (384-322 a.c.)
postula que la materia estaba formada por esos 4 elementos pero niega la idea de átomo.
creía que la materia era contínua y podía dividirse interminablemente en porciones más pequeñas. Aristóteles pensaba que toda la naturaleza estaba compuesta de cuatro elementos: Tierra, Aire, Agua y Fuego. -
Leucipo y Democrito (V A.C)
Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos.
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles.
Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
Empédocles (IV A.C)
postuló que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego. -
Teoría atómica de DALTON (1766 -1844)
- La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas atomos
- Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.
- Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos.
- Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos.
- Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.
-
Modelo atómico de THOMPSON (1856 -1940)
Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J. J. Thomson supuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva, que, por tanto, debía ocupar la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin).
Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales como la electrización y la formación de iones. -
Niels Bohr (1885 -1962)
Corrigió los errores de Rutherford.
mueven a su alrededor en órbitas circulares situadas en diferentes niveles
- A cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del núcleo esté a su vez la distancia de las órbitas al núcleo, así como su energía, no pueden tomar valores arbitrarios, sino solo unos definidos a lo cual cada nivel admite un número máximo de electrones que es igual a 2n 2 donde n designa el nivel de energía (1 , 2 , 3, … ) -
Modelo atómico de RUTHERFORD (1871 -1937)
- La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en la zona central minúscula llamada núcleo.
- En torno al núcleo y a grandes distancias de él están los electrones girando a su alrededor.
- El número de cargas + es el mismo que el de -, de manera que el átomo es neutro.
-
Modelo atómico actual (SCHRÖEDINGER y HEISENBERG
-El electrón se comporta como una onda y como un corpúsculo (dualidad onda-corpúsculo)
-No es posible predecir la trayectoria del electrón (principio de incertidumbre de Heisemberg).Hay que abandonar la idea de órbita y hablar de orbitales que son las zonas donde es más probable encontrar al electrón.
-En cada orbital no puede haber más de dos electrones.
-Hay varias clases de orbitales que se diferencian en su forma y orientación (s,p,d,f) en cada nivel hay un número determinado de orbitales.
