TEORÍAS ATÓMICAS

DALTON

1803

• Se clasifican por su masa y sus propiedades.
• Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos. -Aquellos de elementos distintos se pueden unir para formar compuestos.
• Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.

THOMPSON

1904

• El átomo está formado por una esfera con carga positiva, los electrones están su interior y neutralizan su carga. (Pudin de pasas)

RUTHERFORD

1911

• su masa y toda su carga positiva están en la zona central (núcleo).
  • los electrones giran en torno al núcleo.
  • El número de cargas + es el mismo que el de -, de manera que el átomo es neutro.

NIELS BOHR

1913

• Posee un núcleo con carga +, su masa y sus electrones se mueven alrededor de sus órbitas.
• A cada nivel le corresponde una que energía aumenta con la lejanía
• La distancia de las órbitas al núcleo solo pueden tomar valores definidos.

SOMMERFELD

1916

-No solo existen órbitas circulares sino también órbitas ELÍPTICAS
-Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista
-Los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz.
-El electrón es una corriente eléctrica.

SCHRÖEDINGER

1926

• El electrón se comporta como una onda y como un corpúsculo
• Las orbitales son las zonas donde es más probable encontrar al electrón.
• En cada orbital no puede haber más de dos electrones.
• los orbitales que se diferencian en su forma y orientación
• En cada nivel hay un número determinado de orbitales.