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300 BCE
Demócrito
El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible. -
Teoria atómica de Jhon Dalton
-Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos.
-Los átomos son indestructibles e indivisibles.
-Átomos de un mismo elemento son iguales y poseen el mismo peso. Átomos de diferentes elementos, tienen distinto peso.
-Los átomos se unen en relaciones sencillas para formar compuestos. -
Modelo atómico de Joseph Thomson
-Postula la existencia de una nueva partícula llamada electrón (e-), la cual posee carga negativa.
-Se considera al átomo divisible.
-Se considera al átomo como una esfera de masa positiva con electrones metidos en ella (modelo del budín de pasas).
-Se logra demostrar la relación entre masa y carga del electrón. -
Modelo atómico de Rutherford
-Descubre un nuevo tipo de partícula a la que denominó protón (p+), la cual posee carga positiva.
-El átomo tiene un núcleo en donde se concentra la masa y la carga positiva.
-Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo y distribuidos en un espacio muy amplio fuera de él.
-El volumen ocupado por un átomo es en su mayoría, espacio vacío. -
Modelo atómico de Niels Bohr
-Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas.
-Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía.
-Los niveles más inferiores son los menos energéticos.
-Los electrones pueden saltar de un nivel a otro adquiriendo (ganando) o emtiendo (lieberando) energía. -
Postulado de Louis De Broglie
Establece que el electrón al estar en movimiento y poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria, adquiriendo dualidad onda-partícula. -
Principio de Karl Heisenberg
El principio de incertidumbre: Establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y posición del electrón con suficiente precisión como para demostrar su trayectoria, (no se puede determinar su recorrido). -
Modelo atómico mecanico cuántico (Actual)
-Regido por el principio de incertidumbre, que plantea que es imposible determinar la posición y velocidad del electrón.
-Los electrones se encuentran en niveles de probabilidad denominados orbitales, (ecuaciones de onda).
El electrón posee doble comportamiento: Dualidad onda-partícula.
-La ubicación de las partículas subatómicas de modelos anteriores se mantiene.