Teorias atómicas

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  • -300 BCE

    Demócrito

    El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible.
  • Teoria atómica de Jhon Dalton

    -Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos.
    -Los átomos son indestructibles e indivisibles.
    -Átomos de un mismo elemento son iguales y poseen el mismo peso. Átomos de diferentes elementos, tienen distinto peso.
    -Los átomos se unen en relaciones sencillas para formar compuestos.
  • Modelo atómico de Joseph Thomson

    -Postula la existencia de una nueva partícula llamada electrón (e-), la cual posee carga negativa.
    -Se considera al átomo divisible.
    -Se considera al átomo como una esfera de masa positiva con electrones metidos en ella (modelo del budín de pasas).
    -Se logra demostrar la relación entre masa y carga del electrón.
  • Modelo atómico de Rutherford

    -Descubre un nuevo tipo de partícula a la que denominó protón (p+), la cual posee carga positiva.
    -El átomo tiene un núcleo en donde se concentra la masa y la carga positiva.
    -Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo y distribuidos en un espacio muy amplio fuera de él.
    -El volumen ocupado por un átomo es en su mayoría, espacio vacío.
  • Modelo atómico de Niels Bohr

    -Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas.
    -Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía.
    -Los niveles más inferiores son los menos energéticos.
    -Los electrones pueden saltar de un nivel a otro adquiriendo (ganando) o emtiendo (lieberando) energía.
  • Postulado de Louis De Broglie

    Establece que el electrón al estar en movimiento y poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria, adquiriendo dualidad onda-partícula.
  • Principio de Karl Heisenberg

    El principio de incertidumbre: Establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y posición del electrón con suficiente precisión como para demostrar su trayectoria, (no se puede determinar su recorrido).
  • Modelo atómico mecanico cuántico (Actual)

    -Regido por el principio de incertidumbre, que plantea que es imposible determinar la posición y velocidad del electrón.
    -Los electrones se encuentran en niveles de probabilidad denominados orbitales, (ecuaciones de onda).
    El electrón posee doble comportamiento: Dualidad onda-partícula.
    -La ubicación de las partículas subatómicas de modelos anteriores se mantiene.