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Democrito y Leucipo
pensaban que la materia era continua y que se podría dividir en pequeñas partículas a las que llamaron átomos y esto significaba indivisible, esta primera teoría atómica fue llamada la "Discontinuidad de la Materia". -
Aristóteles creía que la materia era continua y podía dividirse interminablemente en porciones más pequeñas. Aristóteles pensaba que toda la naturaleza estaba compuesta de cuatro elementos: Tierra, Aire, Agua y Fuego. Fueron mas influyentes.
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Postulo que la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir y
que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades, los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente. -
Descubrió que la reactividad, que consiste en algunos átomos emiten radiaciones poderosas.
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Continuaron la investigación del descubrimiento de Becquerel y lo denominaron radioactividad. Pronto se conoce que la radioactividad era una gran fuente potente de energía.
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Llevó a cabo experimentos con el tubo de Crookes, observó no sólo la corriente de electrones emitidos por el cátodo, sino además unos rayos positivos (rayos canales) detrás del cátodo. Goldstein demostró que estas partículas tenían carga positiva. Más tarde se demostraría que corresponden a los protones.
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Propuso un modelo atómico mas completo que el de Dalton, que suponía la existencia de una esfera de electricidad positiva que incluía electrones.
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Estableció la carga del electrón, uso una cámara atomizadora para rociar una niebla de aceite. Cuando una gota de aceite caía a través de un orificio hasta la cámara inferior, recogía electrones producidos irradiando el aire con rayos X. El movimiento de la gota con carga negativa que caía se podía retardar o detener, ajustando la fuerza eléctrica de placas en extremos opuestos.
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Descubrió que la mayor parte del átomo es vacío y casi toda la masa del mismo se concentra en el núcleo. Propuso un modelo atómico en el cual los electrones se movían alrededor de ella.
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El modelo consistía en agregar varios orbitales en lugar de uno solo como lo definía Rutherford. La energía entregada excitaba a los electrones y los hacia saltar a niveles más externos. Al dejar de excitar a los electrones, estos volvían a su nivel inferior y emitían una radiación.
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Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con las observaciones experimentales.
De este modelo sólo diremos que no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. -
Propuso que el electrón tendría propiedades ondulatorias y de partículas al igual que la energía lumínica.
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Formulo el principio de incertidumbre el cual establece que es imposible determinar la `posición de un electrón denominado mecánica matricial.
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Sommerfeld aplicó las estadísticas de Fermi-Dirac al modelo de Drude de los electrones en los metales. La nueva teoría resolvía muchos de los problemas, prediciendo las propiedades térmicas de los metales.
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Desarrollo una ecuación en la cual describe la evolución temporal de una partícula subatómica masiva de naturaleza ondulatoria y no relativista. Es de importancia central en la teoría de la mecánica cuántica, donde representa para las partículas microscópicas un papel análogo a la segunda ley de Newton en la mecánica clásica. Las partículas microscópicas incluyen a las partículas elementales, tales como electrones.
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Descubrió el neutron, una partícula con la misma masa del protón, pero sin carga eléctrica. Chadwick peso independientemente un volumen de gas hidrógeno y un volumen de gas helio, y se percató que el He que tenía sólo dos protones debía pesar el doble que el hidrógeno que tenía un solo protón. Su propuesta fue que el exceso de masa del helio, se debía a que tenían que existir otras dos partículas que aportaran a la masa pero que no afectaran la carga del átomo.
