Historia de la Tabla Periódica

By facebooker_2586720231646759

  • El físico Charles-Augustin de Coulomb determinó que la fuerzas de atracción y repulsión entre objetos cargados eléctrica depende de la cantidad de carga involucrada y la distancia que los separa

    Teoría que establece que las fuerzas electrostáticas entre objetos cargados eléctricamente dependen de la cantidad de carga involucrada y de la distancia que los separa.
    Teoría que establece que aquellas cargas de igual signo se repelen, mientras que las de signo opuesto se atraen.

  • el geólogo francés Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois alineó los elementos conocidos hasta el momento según su peso atómico.

    Orden a partir del peso atómico de los elementos.
    Forma de cilíndrica, dividida por dieciséis líneas verticales y una hélice que atravesaba su superficie.
    Periodicidad encontrada al tomar al oxígeno de referencia y ubicar el telurio en el centro, disposición que organizaba elementos similares en la misma columna.

  • el inglés John Newlands encontró que algunas propiedades químicas se repetían cada ocho elementos

    Planteo de la ley de las octavas, que determina la periodicidad encontrada cada ocho elementos más livianos que el calcio
    Agrupaciones de elementos con propiedades químicas muy distintas
    Disposición visual más clara.

  • Mendeléyev distribuyó los elementos en 6 columnas de acuerdo a su peso atómico y su comportamiento en las reacciones químicas

    Orden a partir del peso atómico y comportamiento durante reacciones químicas de los elementos.
    Periodicidad encontrada en cada una de las seis columnas que constituían la tabla.
    Huecos libres, que debían ser completados con el descubrimiento de nuevos elementos.
    Excepciones de algunos pesos atómicos con el objetivo de priorizar el orden establecido por las propiedades químicas de cada elemento.

  • Henry Moseley ordenó los elementos según su numero atómico, que determina la identidad de cada uno de ellos

    Teoría que establecía que el número atómico de cada elemento determina la identidad de cada elemento, así como su ordenamiento en la tabla.
    Resultado de experimentos de difracción de rayos X, que permitieron calcular el número de cargas positivas en el núcleo de muchos átomos.
    Explicaciones para las excepciones de Mendeléyev.

  • Lewis propone la regla de octeto que establece que los átomos al formar compuestos tienden a completar sus orbitales externos con 8 electrones

    Tendencia de los átomos a completar sus orbitales externos con ocho electrones durante una reacción química, obteniendo así una enorme estabilidad.

  • Horace Deming reordenó la tabla de Moseley en dieciocho columnas

    Reordenamiento de la tabla a partir de la ley periódica.
    Periodicidad encontrada en cada una de las dieciocho columnas que constituían la tabla

  • Glenn Seaborg descubrió 10 nuevos elementos, todos radiactivos y distintos a los demás metales comunes

    Experimentos que consistían en la fabricación de isótopos con aquellos elementos más pesados.
    Síntesis de diez elementos nuevos, radiactivos y diferentes a los metales comunes como resultado.
  • Period: to

    segunda guerra mundial

  • Los elementos descubiertos por Glenn Seaborg fueron agrupados como actínidos y tomaron su lugar definitivo debajo de los lantánidos, entre las dos ultimas columnas de la tabla

    Agrupación de los resultados de los experimentos de Seaborg en un nuevo grupo, denominado actínido.
    Ubicación de este nuevo grupo entre las dos últimas filas de la tabla, justo debajo de los lantánidos.