-
Demòcrit va proposar que el món estava format per partícules molt petites i indivisibles, d'existència eterna, homogènies i incompressibles, les úniques diferències de les quals eren de forma i grandària, mai de funcionament intern. Aquestes partícules es van batejar com a “àtoms”, paraula que prové del grec atémnein i significa “indivisible”.
-
Model de Dalton
Defineix de manera més precisa les unitats indivisibles de les que està formada la matèria amb aquests conceptes:
1.-Els elements estan formats per partícules diminutes
2.-Els àtoms d'un mateix element són idèntics
3.-Els compostos estan formats per àtoms de diferents elements en proporcions fixes
4.-Una reacció química implica només la separació, combinació o reordenació dels àtoms. -
Model de Thompson
Mentre estudiava la radiació a través del magnetisme es va donar comte que hi havia una repulsió dels rajos catòdics amb un imant i va suposar que hi havia d'haver partícules negatives que influïen en aquella desviació i el seu model atòmic proposava lo següent
1.-L'àtom és una esfera d'electricitat positiva en la qual es troben immerses partícules negatives
2.-A les partícules elèctricament negatives les anomena electrons
3.-Encara reconeix l'atom com indivisible. -
El 1904 Hantaro Nagaoka va desenvolupar un model atòmic que compementava el model atòmic de Thomson. El model de Nagaoka també és conegut com a model atòmic saturnià. Aquest model atòmic és un model hipotètic de lestructura atòmica a diferència del model de pudding de panses de Thomson. En aquest model, es va postular per primera vegada l'existència del nucli atòmic.
-
Un dia es va proposar estudiar l'estructura de l'àtom aquesta va fer passar partícules alfa sobre una làmina d'or observant que unes partícules es desviaven amb un angle molt gran descobrint que l'àtom té espais vuits i suposant que les càrregues positives estaven centrades en un petit nucli.
El seu model deia així:
1.-L'atom està format per un nucli amb càrrega positiva i al voltant es trobaven els electrons dispersos amb diferents trajectòries
2.-Casi tota la massa està en el nucli. -
Sabent que la carrega positiva estava en el nucli i la carrega negativa estava al voltant d'ell, els científics no podien comprendre perquè l'electró no arribava al nucli on estava el protó i Bohr va proposar:
1.-Els electrons giren al voltant del nucli descrivint òrbites circulars
2.-Un electró pot arribar a nivells d'energia més alts quan aquest absorbeix radiació
3.-S'assigna un nombre a cada nivell d'energia el qual només podia tindre un nombre determinat d'electrons. -
El model atòmic de Schrödinger és el model atòmic ideat per Erwin schrödinger el 1926. És considerat el model atòmic més correcte respecte a la teoria atòmica.
El model atòmic de Schrödinger concebia originalment els electrons com a ones de matèria. Així l'equació s'interpretava com l'equació ondulatòria que descrivia l'evolució en el temps i l'espai d'aquesta ona material. -
Un dia bombardeja una làmina de beril·li amb partícules alfa el metall va emetre una radiació molt alta similar als rajos gamma, els següents experiments varen demostrar que aquells rajos en realitat eren un tercer tipus de partícules subatòmiques sense càrrega elèctrica.
1.-Els neutrons són partícules subatòmiques que no tenen càrrega
2.-La massa és lleugerament major a la dels protons
3.-Casi tota la massa es concentra en el nucli