Química. timeline.

-Teoría atómica es la mezcla de átomos, que son infinitamente pequeños.
-Las cualidades de la materia cambian según la agrupación de los átomos.
-Los átomos son indivisibles, homogéneos y eternos.

-Descubrió la llamada ley de las proporciones múltiples, que rige el peso de los elementos que intervienen en una reacción química
-Supuso que todo elemento debía de estar formado por cantidades de materia concretas.
-Justificaba la compresibilidad de los gases, los cambios de estado y el fenómeno de la dilatación, hechos inexplicables si no se tenía en cuenta la discontinuidad de la materia.

-Es el número de partículas constituyentes que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol.
-Su valor es igual a 6,02214×10^23 mol.
-Es fundamental para entender la composición de las moléculas y sus interacciones y combinaciones.

-Investigó fenómenos relacionados con la rotación de la luz polarizada, causada por campos magnéticos. -Comprobó que las sales de uranio eran activas sin necesidad de ser expuestas a una fuente energética.

-Determinó la relación entre paramagnetismo y temperatura y estableció la diferencia entre paramagnetismo y diamagnetismo.
-Comprobó que los cuerpos ferromagnéticos se transforman en paramagnéticos a partir de cierta temperatura conocida hoy como «punto de Curie».
-Descubrimiento de dos nuevos elementos, el radio: altamente radiactivo, y el polonio: nombre que se le dio en recuerdo de la patria de Marie-

-descubrió una nueva partícula más liviana que el hidrógeno, que fue bautizada “electrón”.
-Fue el primero en descubrir las partículas atómicas corpusculares cargadas negativamente.
-Utilizó los rayos positivos o anódicos para separar átomos de distinta masa. Este método le posibilitó poder calcular la electricidad transportada por cada átomo y el número de moléculas por centímetro cúbico.

-Logró deducir la ley de los principios fundamentales de la termodinámica.
-La "fórmula de Planck", que representa con exactitud la distribución espectral de la energía para la radiación del llamado cuerpo negro.
-Admitio que los electrones no podían describir movimientos arbitrarios, sino tan sólo determinados movimientos privilegiados y, en consecuencia, que sus energías radiantes se emitían y se absorbían en cantidades finitas iguales, es decir, que estaban cuantificadas.

-Investigó sobre la detección de las radiaciones electromagnéticas y sobre la ionización del aire producida por los rayos X.
-Formuló la teoría sobre la radioactividad natural asociada a las transformaciones espontáneas de los elementos.
-Nuevo modelo atómico según este modelo, existía en el átomo un núcleo central en el que se concentraba la casi totalidad de la masa, así como las cargas eléctricas positivas, y una envoltura o corteza de electrones (carga eléctrica negativa).

-Modificó el modelo atómico de Bohr admitiendo que las órbitas de los electrones, tal como había dicho Bohr, podían ser circulares, pero añadiendo que también podían ser elípticas; en tal caso, el núcleo se hallaría ubicado en uno de los focos de la elipse.
-Postulaba que el núcleo del átomo no se encontraba inmóvil sino que por el contrario se podía mover en el centro del sistema.
-Dentro de un mismo nivel energético (n) hay subniveles.

-Determinación de la carga del electrón, utilizando el “método de la caída de la gota de aceite”. -Medía la fuerza eléctrica sobre una pequeña gota cargada debida a un campo eléctrico creado entre dos electrodos cuando la gota se encontraba en el campo gravitatorio.

-Un átomo posee un determinado número de órbitas estacionarias, en las cuales los electrones no radian ni absorben energía, aunque estén en movimiento.
-El electrón gira alrededor de su núcleo de tal forma que la fuerza centrífuga sirve para equilibrar con exactitud la atracción electrostática de las cargas opuestas. -El momento angular del electrón en un estado estacionario es un múltiplo de h / 2p (donde h es la constante cuántica universal de Planck).

-Calculó cuál sería de la longitud de esas ondas de materia asociadas a cada partícula, dependiendo de su velocidad y de su masa.
-Formuló la teoría de la dualidad onda-corpúsculo, según la cual las partículas subatómicas presentan una doble naturaleza.
-Un electrón, aunque lo concibamos como entidad material, puede comportarse como una onda, y la luz, concebida como onda inmaterial, puede también comportarse como corpúsculos (fotones).

-La mecánica ondulatoria describe matemáticamente el comportamiento de los electrones y los átomos. Pero su ecuación medular, conocida como ecuación de Schrödinger, se caracteriza por su simpleza y precisión para entregar soluciones a problemas investigados por los físicos.
-Según la cual la materia y las partículas microscópicas, éstas en especial, son de naturaleza dual y se comportan a la vez como onda y como cuerpo.

-Enunció el llamado principio de incertidumbre o de indeterminación, que afirma que no es posible conocer, con una precisión arbitraria y cuando la masa es constante, la posición y el momento de una partícula.
-Desarrolló la llamada mecánica matricial, que justificaba las longitudes de onda de las rayas espectrales.
-Sus trabajos de la teoría nuclear le permitieron predecir que la molécula del hidrógeno podía existir en dos estados, uno como ortohidrógeno, otro como parahidrógeno.

-Identifico los componentes como partículas con una masa equivalente a la del protón, pero carentes de carga, descubriendo así la existencia de los neutrones, componentes del núcleo atómico junto con los protones, y que harían posible el descubrimiento de la fisión atómica.
-El científico apoyó la construcción de la bomba atómica y marchó a trabajar a Estados Unidos.

Química.

DEMOCRITO.

John Dalton.

Numero de Avogadro.

Becquerel.

Marie y Pierre Curie.

J. J. Thomson

Planck.

Rutherford.

Sommerfeld.

Millikan.

Bohr.

Broglie.

Schrödinger.

Heisenberg.

Chadwick.