-
400 BCE
Model atòmic de Demòcrit
Per explicar el seu model, Demòcrit començava amb una pedra, la qual deia que si es tallava a la meitat obtindria dos trossos d'aquesta i, si es repetís l'operació contínuament, s'arribaria a una peça que ja no pogués ser tallada, indivisible: l'àtom. El model era totalment mecànic i només considerava la unió entre àtoms. Aquest model, però, va ser una genialitat per a l'època i van haver de passar 2,200 anys perquè sorgís el següent model atòmic acceptat (Dalton) -
Model atòmic de Dalton
El 1808, John Dalton va publicar la seva teoria atòmica, la qual es basava en una sèrie d'experiències científiques de laboratori. Aquesta es basava en 4 supòsits:
Els elements químics estan formats per partícules molt petites, indivisibles i indestructibles anomenades àtoms.
Tots els àtoms d‟un element particular són idèntics.
Els àtoms de diferents elements es poden combinar per formar compostos.
Les reaccions químiques consisteixen en la separació, la unió o el reordenament d'àtoms. -
Model atòmic de Thomson
El model de Thomson és un model d'àtom el qual va ser una evolució del anterior: el de Dalton. Va ser molt important ja que es van descobrir els electrons a través dels seus experiments amb tubs de raigs catòdics.
Característiques:
En el seu model l'àtom està format per electrons de càrrega negativa incrustats en una esfera de càrrega positiva.
Els electrons estan repartits de manera uniforme.
L'àtom és neutre de manera que les càrregues negatives dels electrons es compensen amb la positiva. -
Model atòmic de Rutherford
El model atòmic de Rutherford és la continuació del de Thomson. Amb aquest es van poder identificar els conceptes d'alfa i beta, a part d'altres característiques com:
La concentració de la majoria de la matèria en un volum petit.
La presència d'electrons que giren al voltant d'un nucli.
L'àtom és majoritàriament un espai buit.
Al nucli es concentrava la massa i la càrrega P de l'àtom.
Els electrons amb càrrega negativa del voltant de l'àtom no afecten la dispersió de les partícules alfa. -
Model atòmic de Bohr
El model de Bohr estableix que els àtoms tenen diferents configuracions electròniques en què els É es mouen en òrbites circulars.
Característiques del model:
Els electrons d'un àtom es mouen en òrbites a certa distància del nucli.
L'electró es mou en una òrbita circular (capes)
Mentre l'electró està en un dels estats estacionaris, l'àtom no emet llum (radiació). Tanmateix, quan passa d'un nivell d'energia alt a baix, sí que la emet.
Els nivells estables es designen amb lletres de la K a la Q.