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Esta ley, propuesta por Robert Boyle y Edme Mariotte, describe la relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante. Es fundamental en la termodinámica y la comprensión de los gases ideales -
Hennig Brand aisló el fósforo por primera vez. El fósforo es un elemento esencial para la vida y se utiliza en una variedad de aplicaciones, incluyendo la fabricación de fertilizantes y compuestos químicos. -
Georg Ernst Stahl propuso la teoría del flogisto, que postulaba la existencia de una sustancia hipotética llamada flogisto como responsable de la combustión y otros procesos químicos. Aunque incorrecta, esta teoría contribuyó al desarrollo de la química moderna al plantear preguntas que llevaron a la formulación de nuevas teorías. -
Henry Cavendish descubrió el hidrógeno, el elemento más ligero y abundante en el universo. Su descubrimiento fue fundamental para el entendimiento de la composición de la materia y condujo al desarrollo de la química moderna. -
Antoine Lavoisier contribuyó significativamente a la comprensión de la combustión y la formulación de la teoría de que la combustión involucra la combinación de una sustancia con oxígeno. Sus trabajos transformaron la química al introducir la nomenclatura química moderna. -
Joseph Priestley y Carl Wilhelm Scheele descubrieron independientemente el oxígeno, un elemento esencial para la respiración y numerosos procesos químicos. Este descubrimiento tuvo un impacto significativo en la química y la biología. -
Joseph Proust estableció que los compuestos químicos siempre contienen elementos en proporciones definidas por masa, lo que sentó las bases para el desarrollo de la estequiometría y la química moderna. -
James Clerk Maxwell unificó la electricidad y el magnetismo, lo que condujo al entendimiento de las ondas electromagnéticas, incluyendo la luz. Sus ecuaciones de Maxwell son fundamentales en la física y la tecnología moderna -
John Dalton observó que cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento están en proporciones simples de números enteros. Esta observación fue clave en el desarrollo de la teoría atómica.
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John Dalton también observó que las proporciones en las que los elementos se combinan en diferentes compuestos también se relacionan en números enteros sencillos. Esto contribuyó a la comprensión de la estequiometría y la teoría atómica
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Dalton propuso que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles que se combinaban para formar compuestos químicos. También postuló que los átomos de diferentes elementos tenían diferentes pesos y propiedades químicas. -
Joseph Louis Gay-Lussac descubrió que cuando los gases reaccionan químicamente, sus volúmenes y relaciones de números enteros son sencillos. Esta ley fue fundamental en la estequiometría de gases.
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Amedeo Avogadro propuso la hipótesis de Avogadro, que establece que volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de partículas (moléculas). Esta hipótesis fue fundamental para el desarrollo de la teoría cinético-molecular de los gases -
Michael Faraday formuló esta ley fundamental en electroquímica, que describe la relación entre la cantidad de sustancia depositada durante la electrólisis y la cantidad de electricidad pasada a través de la solución. Sus investigaciones en electroquímica sentaron las bases para la comprensión de la química de las pilas y baterías. -
Dmitri Mendeléyev organizó los elementos en una tabla periódica basada en sus propiedades químicas y masas atómicas. Su tabla periódica proporcionó un marco para la organización de los elementos y predicciones de propiedades de elementos desconocidos. -
Pierre y Marie Curie investigaron y descubrieron la radiación de elementos como el polonio y el radio, sentando las bases de la radiactividad y el estudio de la radiación.
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Thomson descubrió el electrón y propuso que los átomos eran esferas cargadas positivamente con electrones incrustados en ellas. Este modelo se conoce como el “pastel de pasas” o “budín de ciruela” debido a su estructura -
J.J. Thomson descubrió el electrón, una partícula fundamental en la estructura atómica. Este descubrimiento fue esencial en el desarrollo de la teoría atómica. -
Max Planck desarrolló la teoría cuántica, que postulaba que la energía está cuantizada. Su trabajo sentó las bases para la teoría cuántica moderna.
Postuló que cualquier partícula emite energía llamado Cuanto, por lo tanto la energía emitida del electrón no es continua sino cuantizada -
Albert Einstein explicó el efecto fotoeléctrico y propuso la naturaleza cuántica de la luz. Su trabajo en el efecto fotoeléctrico contribuyó al desarrollo de la teoría cuántica.
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Albert Einstein formuló la teoría de la relatividad especial y general, que revolucionó la física y transformó nuestra comprensión del espacio, el tiempo y la gravedad.
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Rutherford descubrió el núcleo atómico y propuso que los átomos tenían un núcleo pequeño y denso rodeado por electrones en órbita. Este modelo se conoce como el “modelo planetario” debido a su similitud con el sistema solar -
El modelo atómico propuesto por Niels Bohr sugiere que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo y que cada órbita tiene una energía fija.
Además propuso un nuevo modelo para el átomo de hidrógeno aplicando la teoría cuántica de la radiación de Planck. -
Cambió el concepto de las órbitas circulares que definen los electrones en el modelo atómico de Bohr con las órbitas elípticas, lo que le dio lugar el descubrimiento del numero cuántico azimutal o secundario, cuanto mayor era este numero mayor era la excentricidad de la órbita elíptica que describe el electrón. -
Ernest Rutherford identificó el protón, una partícula fundamental con carga positiva en el núcleo atómico. Este descubrimiento ayudó a avanzar en la comprensión de la estructura del átomo. -
La mecánica cuántica es una teoría fundamental en la física que describe el comportamiento de partículas a nivel subatómico, incluyendo conceptos como la superposición, el entrelazamiento y la dualidad onda-partícula.
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Propuso que el electrón tendría propiedades ondulatorias y de partículas al igual que la energía lumínica -
Formuló el principio de incertidumbre el cual establece que es imposible determinar la posición y velocidad exacta del electrón.
El hecho de que cada partícula lleva asociada consigo una onda, impone restricciones en la capacidad para determinar al mismo tiempo su posición y su velocidad. -
Ideó un modelo cuántico y no relativista donde explica que los electrones no están en órbitas determinadas , describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas , decía que su posición no se podía determinar con exactitud. Luego propuso una ecuación de onda que ayudo a predecir las regiones donde se encuentra el electrón , que se conoce como ecuación de Schrödinger. Este es el modelo que se usa actualmente para estudiar el átomo. -
Este experimento demostró la dualidad onda-partícula al mostrar que partículas como electrones y fotones pueden exhibir patrones de interferencia similares a ondas, lo que desafió las intuiciones clásicas sobre la naturaleza de la materia.
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Werner Heisenberg formuló este principio que establece que es imposible conocer simultáneamente la posición y el momento de una partícula con precisión infinita. Este principio es esencial en la mecánica cuántica.
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Introdujo el concepto de orbital, el cuál es la descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una región del espacio disponible para un electrón. -
James Chadwick descubrió el neutrón, una partícula sin carga eléctrica que se encuentra en el núcleo atómico. Este descubrimiento contribuyó a la comprensión de la estructura del núcleo y la estabilidad de los átomos.
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El descubrimiento de la fisión nuclear por Otto Hahn y Fritz Strassmann en 1938 condujo al desarrollo de la energía nuclear como fuente de electricidad y al desarrollo de armas nucleares. La energía nuclear se ha convertido en un campo importante con aplicaciones tanto civiles como militares. -
James Watson y Francis Crick propusieron la estructura de doble hélice del ADN, una de las mayores contribuciones a la biología y la genética. Su modelo revolucionó la comprensión de la herencia genética. -
La constante de Avogadro en su forma moderna se estableció oficialmente en la Conferencia Internacional de Pesos y Medidas de 1967. Esta constante se refiere al número de átomos, iones o moléculas en un mol (6.02214076 x 10^23) y es fundamental en la estequiometría y el cálculo de masas moleculares.