Modelos atomicos

Werner Heisenberg y Erwin Schrodinger

1920 BCE

Es el modelo atómico actual. Es de gran complejidad matemática, usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.
De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con las observaciones experimentales.
No se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima.

Niels Bohr

1913 BCE

No desechó todo el modelo de Rutherford, incluyo en el restricciones adicionales. Consideró no aplicable el concepto de la física clásica.
Según la teoría de Planck la absorción y emisión de energía tiene lugar en forma de fotones. Bohr usó esta misma idea.
Esta basado en los siguientes postulados.
1. Primero: Estabilidad del Electrón
2. Segundo: Orbitas o niveles permitidos
3. Tercero: Niveles Estacionarios de Energía
4. Cuarto: Emisión y Absorción de Energía

Ernest Rutherford

1911 BCE

El modelo de Thomson presentaba un átomo estático y macizo. El modelo planteado por Rutherford sugiere que la carga positiva del átomo este concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededor del núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas.

Joseph J. Thomson

1879 BCE

Consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.

John Dalton

1803 BCE

Retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito pero basándose en una serie de experiencias científicas de laboratorio. Se basa en los siguientes enunciados:
- La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
- Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.
- Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diferentes elementos.