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400 BCE
Demócrito
Dio a conocer la primera definición del átomo, unidad mas pequeña e indivisible -
Jhon Dalton
La idea era muy parecida a la proporcionada por Demócrito, lo único es que diferenciaba a los átomos de diferentes elementos entre sí, pero igual eran partículas indivisibles. -
William Crookes
Su tubo de descarga de rayos catódicos formó parte de todos los laboratorios experimentales y permitió descubrir el electrón y el efecto fotoeléctrico. -
Goldstein
descubridor de los rayos catòdicos. su aporte fue el descubrimiento de los protones atraves de un tubo al vacío donde observo que los rayos anódicos o canales eran cargas positivas. -
Wilhelm Röntgen
trabajando con un tubo de rayos catódicos, descubrió los rayos X -
Becquerel
descubrió accidentalmente una nueva propiedad de la materia que posteriormente se denominó radioactividad, La radiactividad es la desintegración espontánea de núcleos atómicos mediante la emisión de partículas alfa y partículas beta y de rayos x y rayos gamma. -
Joseph Jhon Thomson
Diseñó el modelo apodado el "pudín con pasas". Se trata de un modelo en el que el átomo es una esfera cargada de energía positiva y en el están los electrones que le proporciona la energía negativa, y así las cargas eléctricas se repelen. -
Curie
El estudio de los elementos radioactivo contribuyó a la comprensión de los átomos dedujeron que la radiactividad es un fenómeno asociado a los átomos e independiente de su estado físico o químico. -
Max Planck
expuso que los átomos y moléculas emitían o absorbían energía en forma de radiación electromagnética (teorica cuantica). descubrió una constante naturaleza universal que se conoce como la constante de Planck (h) -
Einstein
nos ayuda a calcular el calor específico de un sólido cristalino sometido a altas presiones donde el efecto de la alta presión se simula usando un potencial de oscilador armónico confinado. -
Ernest Rutherford
Descubrió la existencia de los protones, y dedujo que estos se encontraban en el núcleo, y que además, los electrones se encontraban girando alrededor del núcleo manteniéndose éstos gracias a las fuerzas de atracción -
Niels Bohr
Su diseño del átomo añadia a los neutrones, los cuales estaban junto a los protones en el interior del núcleo. Además los electrones se encontraban girando alrededor del núcleo, pero con la diferencia de que éstos giraban en niveles de energía bien definidos, muy parecido a un sistema solar. -
Moseley
Propone el criterio de ordenamiento de los elementos químicos con base en el número atómico y enuncia la ley periódica. realizó una serie de experimentos donde confirmaba el modelo de Bohr para energías de rayos X a partir de la medición de las frecuencias que surgen de las transiciones electrónicas de átomos pesados. -
sommerfeld
Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas -
Robert Andrews Millikan
determinó fotoeléctricamente la energía que posee el cuanto de luz y puso en claro cómo esta energía electromagnética transforma en energía mecánica que es absorbida por el electrón. -
de Broglie
En esta tesis se vio por primera vez a los electrones como ondas. Presentó por primera vez la dualidad onda corpúsculo, basándose en los trabajos de Einstein y Planck. implicó más adelante la posibilidad de construir un microscopio electrónico -
Heisemberg
comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial, en el que la formulación matemática se basaba en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo y en los niveles de energía del sistema atómico. -
Schrödinger
es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. -
Hund
el “principio de máxima multiplicidad” según el cual, los electrones se distribuyen en el mayor número posible de órbitas, de forma que tengan los espines paralelos. es un método empírico utilizado para el llenado de orbitales que posea igual energía. -
Dirac Jordan
el modelo de Dirac introduce como novedad la incorporación de manera natural del espín del electrón, así como la revisión y corrección de ciertas teorías relativistas. el modelo de Dirac Jordan es que el punto de inicio del modelo Dirac Jordan utiliza una ecuación relativista para su función de onda. la ecuación Dirac -
James Chadwick
descubrimiento del neutron, la partícula en el núcleo del átomo sin carga eléctrica. Este descubrimiento condujo directamente a la fisión nuclear y a la creación de la bomba atómica. -
pauling
los enlaces químicos. fueron sumamente útiles para explicar la organización orbital de los electrones de los átomos, así como también desarrollar el conocimiento sobre los enlaces iónicos, en los que se transfieren los electrones desde un átomo hacia otro.
