-
500 BCE
Teoría del atomismo
Fue enunciada por Leucipo y Demócrito. Estos decían que si dividías un trozo de materia muchas veces, llegaría un momento en el que no se podría dividir más. A estas partículas invisibles e indivisibles las llamaron átomos. -
500 BCE
Teoría de los cuatro elementos
Fue enunciada por Aristóteles. Este decía que el universo estaba formado por 4 elementos (tierra, fuego, agua y aire) que estaban formados por la unión de 2 de 4 propiedades (calor, frío, humedad y sequedad). Además, Aristóteles añadió un quinto elemento: el éter, que formaba los cielos. -
Teoría atómica de Dalton (modelo esférico)
Dalton retomó las ideas de Leucipo y Demócrito y anunció la teoría atómica:
- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
- Los átomos del mismo elemento son iguales tanto en masa como en el resto de sus propiedades.
- Los átomos de elementos químicos diferentes son diferentes tanto en masa como en el resto de sus propiedades.
- Los átomos de elementos químicos diferentes se unen entre sí para formar compuestos. -
Fenómenos de electrización (fallo del modelo esférico)
Ponían de manifiesto la carga eléctrica y sugerían que el átomo se podía dividir por lo que el modelo esférico de Dalton debía de estar equivocado.
*Se hacían desde hace mucho tiempo por lo que no tienen una fecha determinada, sin embargo, la aplicación no me deja no poner fecha. -
Teoría de Maxwell (fallo del modelo nuclear)
Una carga en movimiento pierde energía.
Como el electrón está en movimiento en el modelo de Rutherford, iría perdiendo energía hasta caerse sobre el núcleo, por lo que el modelo de Rutherford era erróneo.
Se publicó en este año pero no se tuvo en cuenta en los modelos atómicos hasta que Rutherford no publicó su modelo debido a que en los modelos anteriores el electrón o no aparecía o no estaba en movimieto. -
Rayos canales (Goldstein/Rutherford) (fallo del modelo esférico)
Si se hace el mismo experimento que los rayos catódicos pero con un cátodo perforado se observa una luminiscencia detrás del cátodo perforado, por lo que debía de existir unas partículas de carga positiva que viajan en sentido contrario que los rayos catódicos.
Si se experimenta, se dan los mismos resultados que en los rayos catódicos pero siendo la carga positiva y una masa mayor.
Al medir la relación carga/masa de estas partículas, se descubrió que variaban en función al gas. -
Rayos catódicos (Thomson) (fallo del modelo esférico)
Si se conecta dos electrodos, uno negativo (cátodo) y uno positivo (ánodo), a un tubo en el que se había introducido un gas después de haber realizado un vacío. Cuando se realiza una fuerte descarga se observa una luminiscencia en el final del tubo. Gracias a estas experiencias, calculó la relación carga/masa del electrón y descubrió que nunca variaba.
Aquí dejo un enlace para ver las experiencias que realizó Thomson con las conclusiones que sacó.
https://www.youtube.com/watch?v=1dPv5WKBz9k -
Modelo atómico de Thomson (pudin de pasas)
Basándose en el experimento de los rayos catódicos, Thomson elaboró su modelo.
- El átomo está formado por una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se incrustaban tantos electrones hasta que el conjunto fuera eléctricamente neutro.
- Los electrones tenían una masa muy pequeña, por lo que la carga positiva era la responsable de casi toda la masa del átomo.
Con este modelo, Thomson explicó:
- Los fenómenos de electrización.
- Los rayos catódicos.
- La formación de iones. -
Experimento de Rutherford (fallo del pudin de pasas)
Rutherford realizó este experimento:
Bombardeó una fina lámina de oro con partículas alpha y observó que:
- La mayoría de las partículas atravesaban la lámina, por lo que el átomo debía de ser prácticamente hueco.
- Algunas partículas se desviaban, por lo que las cargas debían estar separadas.
- Muy pocas partículas rebotaban en la lámina, por lo que la carga positiva debía de estar concentrada en un núcleo muy pequeño responsable de toda la masa. -
Modelo atómico de Rutherford (modelo nuclear/planetario)
Basándose en el experimento que él mismo realizó, Rutherford creó su modelo, donde el átomo estaba formado por:
- Una pequeña zona interior, con mucha masa y carga positiva, el núcleo, y en la que estaban los protones. Esta zona era una 10000 veces menos que el átomo.
- Una corteza exterior, que se encontraría muy lejos del núcleo. Aquí se situarían los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo.
Tiempo después añadió los neutrones al núcleo. Años más tarde, Chadwick los descubrió. -
Discontinuidad del espectro atómico (fallo del modelo nuclear)
El electrón tiende a estar cerca del núcleo por la atracción electromagnética. Cuando le suministramos energía, el electrón se aleja del núcleo. Según Rutherford, el electrón puede estar a cualquier distancia del núcleo y cuando cesa de recibir esa energía, emite toda la energía sobrante en forma de luz, sin embargo, como ha estado en todas las órbitas, el espectro debería ser continuo, sin embargo, es no lo es.
*La fecha no es la correcta, no hay una fecha oficial, pero la aplicación me obliga. -
Modelo atómico de Bohr (modelo cuántico-planetario)
Bohr decía:
- El electrón decía que el electrón solo podía girar en determinadas órbitas: las órbitas permitidas.
- Dependiendo en que órbita permitida se encontraba el electrón, tenía una energía determinada. Cuanto más alejada esté la órbita del núcleo, más energía tiene el electrón.
- Cuando el electrón adquiere la energía necesaria, salta a una órbita superior. Cuando deja de recibirla, vuelva a la órbita de antes y emite la energía sobrante en forma de luz.
