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MODELO ATÓMICO DE DALTON
Dalton publicó su teoría atómica con los siguientes enunciados:
1. La materia está formada por átomos indivisibles.
2. Cada elemento está formado por átomos iguales.
3. Los átomos de diferentes elementos se unen para formar compuestos químicos en una proporción fija para cada compuesto posible. -
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Thomson propuso el modelo atómico del pastel de pasas:
1. El átomo está formado por una nube esférica de carga positiva.
2. Los electrones, con carga negativa, se encuentran incrustados por toda la esfera, como las pasas en un pastel.
3. El número total de electrones es tal que la carga neta del átomo es cero (átomo neutro). -
MODELO DE RUTHERFORD
Para poder explicar el resultado del experimento de la lámina de oro, Rutherford propuso un modelo atómico nuclear que consta de dos zonas diferenciadas:
1. Una zona central o núcleo donde se concentra toda la masa del átomo y que está cargada positivamente. Es la zona donde se encuentran los protones.
2. La corteza electrónica, en la que los electrones, cargados negativamente, giran alrededor del núcleo y a cierta distancia de él. -
MODELO DE BOHR
Bohr observó que el modelo planetario era inestable, por lo que ideó otro modelo:
1. Los electrones se mueven en órbitas y cada órbita se corresponde con un nivel energético.
2. Los electrones pueden saltar de una órbita a otra. Pueden ocurrir 2 casos:
· Emitir energía (espectro de emisión).
· Absorber energía (espectro de absorción). -
MODELO DE SCHRÖDINGER
Se trata del modelo mecánico cuántico del átomo que partía de la ecuación de Schrödiger. Erwin Schrödinger desarrolló esta ecuación para determinar la probabilidad que existía de encontrar un electrón en un punto determinado de un átomo. Hasta ese momento, se consideraba que los electrones sólo giraban en órbitas circulares alrededor del núcleo atómico. Schrödinger afirmó que los electrones también podían girar en órbitas elípticas más complejas y calculó los efectos relativistas.