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450 BCE
Modelo atómico de Demócrito
Demócrito en compañía de su mentor el filosofo Leucipo, fueron los creadores de la palabra átomo, los píoneros en la teoría atómica, según Demócrito, el universo y todo lo que nos rodea está compuesto de átomos con las siguientes características:
1. Estos átomos son físicamente indivisibles.
2. Entre cada átomo hay un espacio vacío.
3. Los átomos son indestructibles.
4. Los átomos están continuamente en movimiento.
5. Hay muchos tipos de átomos. -
Modelo atómico de Dalton
Es también conocido como el modelo de la bola de billar. Dalton era un científico y su modelo fue el resultado de las conclusiones de varios experimentos que realizó con gases. Estos fueron algunos de sus principios:
1. Toda la materia está hecha de átomos.
2. Los átomos son indivisibles e indestructibles.
3. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
4. Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades.
5. Una reacción química es una reorganización de átomos. -
Modelo atómico de Lewis
El modelo atómico de Lewis representa al átomo como un cubo, donde los electrones están colocados en cada uno de los 8 vértices de ese cubo. Este modelo representó un paso importante hacia el entendimiento del enlace químico, ya que introdujo el concepto de "valencia de un átomo". También introdujo el concepto del par de electrones en el enlace covalente, la regla del octeto, y la ahora llamada estructura de Lewis. -
Modelo atómico de Thomson
También conocido como el modelo pudín con pasas. Thomson fué el científico que descubrió la primer partícula subatómica: el electrón. Algunas de las características de su modelo fueron:
1. Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones presentes dentro de la esfera.
2. Un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro.
3. Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva. -
Modelo atómico de Rutherford
También llamado modelo planetario. Rutherford dirigió el "experimento de la hoja de oro", concluyendo en los siguientes principios:
1. Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo.
2. La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en ese pequeño volumen central. Rutherford no lo llamó “núcleo” en sus papales iniciales pero lo hizo a partir de 1912.
3.Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo. -
Modelo atómico de Bohr
Este modelo era una modificación al modelo Rutherford, algunos de sus principios son:
1. Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo.
2. Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
3. Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos. -
Modelo atómico de Sommerfeld
Es una versión mejorada del modelo de Bohr, en el cual se explica el comportamiento de los electrones mediante la existencia de diferentes niveles energéticos dentro del átomo. Algunos de sus principios son:
1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
2. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
3. El electrón es una corriente eléctrica minúscula. -
Modelo atómico de Schrödinger
Se trata de un modelo cuántico, cuyos principios son:
1. Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.
2. Postula que los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.
3. Establece una zona de probabilidad para ubicar al electrón, no predice la ubicación del electrón.
4. Las áreas de probabilidad donde se hallaría el electrón se denominan orbitales atómicos.
