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John Dalton
John Dalton fue un químico, matemático y meteorólogo británico. Fue el primer científico en crear un modelo atómico y una tabla de pesos relativos de los elementos. Estos hechos contribuyeron a sentar las bases de la química moderna. -
Modelo atómico de Dalton
Dalton elaboró el primer modelo atómico basado en datos científicos, el cual explica que la materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos. Estos átomos tienen diferente masa y propiedades cuando son de diferentes materiales, pero la misma masa y propiedades cuando son del mismo material. -
Joseph John Thomson
Thomson fue un científico británico. Descubrio el electrón, los isótopos e inventó el espectrómetro de masas. También creó un nuevo modelo atómico, el cual cambio la manera de pensar sobre los átomos. Ganó el Premio Nobel de física en 1906. -
Ernest Rutherford
Ernest Rutherford fue un físico y químico neozelandés. Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Creo un nuevo modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico. Ganó el Premio Nobel de Química en 1908. -
Niels Bohr
Niels Bohr fue un físico danés que realizó contribuciones fundamentales para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica. Creó un modelo átomico que permitió explicar tanto la estabilidad del átomo como sus propiedades de emisión y de absorción de radiación. Fue uno de los padres de la bomba atómica y fue galardonado con el Premio Nobel de física en 1922. -
Erwin Schrödinger
Erwin Schrödinger fue un físico austríaco que ayudo al desarrollo de la termodinámica y la mecánica cuántica. Corrigió algunos fallos el modelo atómico de Bohr y creó el suyo propio. Ganó el Premio Nobel de Física en 1933 por haber desarrollado la ecuación que lleva su nombre. -
Modelo atómico de Thomson
En su modelo átomico, Thomson, propusó que el átomo estaba compuesto por electrones cargados negativamente que estaban rodeados de una masa cargada positivamente. Los electrones se encuentran distrubuidos uniformemente por todo el átomo y su caraga es neutra. Gracias a la inestigación de este modelo pudo descubrir el electron. -
Modelo Atómico de Rutherford
Este modelo propuso que el átomo está formado por dos partes: la corteza y el núcleo. El núcleo posee la mayoría de la masa del átomo y se encuentra en el centro de éste con una carga positiva. Mientras que en la corteza encontramos los electrones orbitando el núcleo. Este hecho sucede ya que los electrones tienen una craga negativa y el núcleo un a carga positiva. La suma de las cargas negativas debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. -
Modelo Atómico de Bohr
Este modelo explicó como los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo del átomo sin emitir energía. Estos electrones no se encuentran en todas las órbitas, solo en algunas y cuando los eslectrones "saltan" de una a otra ese átomo emite o absorbe un fotón. Estos fotones tienen longitudes de onda correspondientes a los diferentes colores. Por eso podemos observar los colores en las cosas. -
Modelo Atómico de Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger explica las propiedades periódicas de los átomos y los enlaces que forman. En él vemos cómo los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según su función de onda. Estos electrones se encuentran en orbitales (zonas del espacio donde hay una gran probabilidad de encontrar un electrón). Estos oritales pueden tener diferentes formas.
