Modelos atómicos

Modelos Atómicos

By gcoppiano2
  • 600 BCE

    Modelos Atómico de Leucipo y Demócrito

    Modelos Atómico de Leucipo y Demócrito
    En el siglo VI a.c, Demócrito imaginó que todas las cosas (materia) estaban compuestas por partículas pequeñas, indivisibles, indestructibles e invisibles a las cuales optó por llamarlas átomos. Fue la primera noción del átomo en la historia.

  • Modelo Atómico de John Dalton

    Modelo Atómico de John Dalton
    John Dalton retomó la idea de Demócrito y desarrolló la teoría atómica en la cual postuló que:
    - El atomó era fundamental e indivisible de la materia.
    - Los atómos de diferentes elementos tienen masa y propiedades diferentes.
    - El atómo puede asociarse con otros para formar moléculas.
    - Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o más átomos de diferentes elementos.

  • Modelo Atómico de John Thomson

    Modelo Atómico de John Thomson
    John Thomson experimentó con un tubo de rayos catódicos y descubrió partículas negativas dentro del átomo a las que posteriormente se les otorgó el nombre de electrones.
    Thomson pensó que si los electrones eran negativos debía existir una carga positiva y así diseño su modelo conocido como budín de pasas, donde el pan representaba al átomo con carga positiva y los electrones se encontraban incrustrados como si fueran pasas, a partir de ese momento se concibió al átomo como divisible.

  • Modelo Atómico de Ernest Rutherford

    Modelo Atómico de Ernest Rutherford
    Ernest Rutherford estudiaba la radioactividad y descubrió tres tipos de radiaciones: Alfa, Beta y Gama.
    Sus experimentos sobre radiaciones le permitieron concluir que el átomo es un espacio vacio, dentro del cual se encuentra un núcleo positivo con partículas subatómicas de carga eléctrica positiva a las que llamó protones; y que a su alrededor giran los electrones.

  • Modelo Atómico de Niels Bohr

    Modelo Atómico de Niels Bohr
    Niels Bohr propuso que los electrones se desplazan alrededor del núcleo en órbitas circulares como el sistema planetario, llamó a estas órbitas niveles energéticos pues un radio mayor tenía más energía que uno pequeño.
    Su modelo explicaba la conducta del átomo y la estabilidad de lso electrones y fue base de varios modelos más diseñados por distintos químicos - científicos tales como: Arnold Sommerfield, James Chadwick y Erwin Schrödinger.