Modelos atómicos

By vickyrt44
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    Modelos atómicos

  • John Dalton (176-1844)

    Dalton formuló una definición precisa de las unidades invisibles y marco principio de la era de la química moderna.La teoría atómica de Dalton, pueden resumirse como:
    1. Los elementos están formados por partículas pequeñas
    2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos.Los átomos de cada elemento son diferentes.
    3. Los compuestos están formados por elementos y estos elementos por átomos.
    4. Las reacciones químicas implican separación y combinación de los átomos. no se crean o destruyen

  • Wilhelm Konrad Rontgen (1845- 1923)

    En 1895, observó que cuando los rayos catódicos llegan sobre el vidrio y los metales, hacían que estos emitieran unos rayos desconocidos. Estos rayos atravesaban la materia, oscurecían las placas fotográficas. Estos no eran desviados por un imán, no podían contener partículas con carga. A estos los llamó rayos X por su naturaleza desconocida. Recibió el premio nobel de Fpiscia en 1901 por su descubrimiento.

  • Joseph John Thomson

    Utilizo un tubo de rayos catódicos y su conocimiento de la teoría electromagnética para determinar la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón. Coulombs corresponde a la unidad eléctrica. Recibió el premio Nobel de Física en 1906 por ser quien descubrió el electrón.

  • Marie Curie (1867-1934)

    Marie Curie sugirió el nombre de radiactividad para describir la emisión espontánea de partículas o radiación; en la cual, al igual que los rayos X, los rayos provenientes de los compuestos de uranio resultaban altamente energéticos y no los desviaba un imán, pero diferían de los rayos X en que se emitían de manera espontánea.

  • Ernest Rutherford (1871-1937)

    Utilizó partículas α para demostrar a estructura de los átomos. Rutherford efectuó una serie de experimentos utilizando láminas muy delgadas de oro y de otros metales, como blanco de partículas α provenientes de una fuente radiactiva. De acuerdo con Rutherford, la mayor parte de los átomos debe ser espacio vacío. Él propuso que las cargas positivas de los átomos estaban concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo, que llamó núcleo.

  • Johannes Hans Wilhelm Geiger (1882-1945)

    Trabajó con Ernest Rutherford en sus investigaciones sobre la estructura del núcleo atómico. Se enfocó en la estructura del núcleo atómico y en la radiactividad. Inventó un dispositivo para medir la radiación que ahora se conoce comúnmente como el contador Geiger.

  • Robert Andrews Millikan (1868-1953)

    Entre 1908 y 1917 hizo una serie de experimentos para medir la carga del electrón con una gran precisión. En sus experimentos vio que la carga de cada electrón era la misma en todos los electrones. Durante el experimento analizó el movimiento de gotas de aceite que adquirían carga estática por los iones en el aire. Con esto encontró que la carga eléctrica de un electrón es -1.6022 x 10-19.A partir de esto calculó la masa de un electrón: carga/(carga/masa).

  • James Chadwick (1891-1974)

    Él probó la existencia de otra partícula subatómica en el nucleo. Cuando Chadwick bombardeó una delgada lámina de berilio con partículas α, el metal emitió una radiación de muy alta energía, similar a los rayos ϒ. Experimentos posteriores demostraron que esos rayos en realidad constan de un tercer tipo de partículas subatómicas, que Chadwick llamó neutrones, debido a que se demostró que eran partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones.