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Teorìa Atòmica de Dalton
- Los elementos estàn constituidos por partìculas muy pequeñas llamados àtomos.
- En un elemento todos los àtomos son iguales entre sì, en cuanto a masa, tamaño y propiedades fìsicas y quìmicas.
- Los compuestos se forman por la uniòn de los àtomos.
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el atòmo en la antiguedad
En el siglo V a.C el griego Leucipo dijo que la existencia de un solo tipo de materia que al dividirla en partes màs pequeñas se llevarìa a un fragmento que no se puede dividir màs. Demòcrito llamò estas partes pequeñas como atomo que significa " sin divisiòn". Los àtomos son partìculas indivisibles, homogèneas y eternas. -
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Modelo atòmico de Thomson
- Determinò la existencia de partìculas negativas dentro del àtomo.
- Eliminò el campo magnètico.
- Concluyò que la mayor parte de la masa del àtomo correspondìa a la carga positiva, por eso ocupaba la mayor parte del volumen atòmico.
- Imaginó el átomo como una esfera positiva.
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Modelo atómico de Ernest Rutherford
El físico inglés Ernest Rutherford descubrió que los protones se encontraban dentro de una pequeña estructura en el centro del átomo, misma que recibio el nombre de núcleo atómico.
El realizó un experimento utilizando una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas), la mayoría de las partículas atravesaron la lámina sin cambiar de dirección, pero otras se desviaron a la hora de atravesarla y otras rebotaron hacia la la fuente de emisión. -
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Modelo atómico de Niels Bohr
- Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas a las cuales llamó con el nombre de órbitas.
- La existencia de niveles de la energía donde se encuentran localizados los electrones.
- La movilidad de los electrones de un nivel a otro al ganar o perder la energía.
- Los electrones se encuentran ubicados en niveles de energìa.
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Erwin Schrodinger
Propone un nuevo modelo conocido como mecánico cuántico al desarrollar una ecuación matemática, la cual se puede usar para relacionar la energía del electrón con la probabilidad de encontrar al electrón en una posición determinada dentro del átomo. -
Estructura Electrònica
Henry Becquerel descubre la radiactividad que llego al conocimiento de partìculas Alfa (carga positiva),Beta (carga negativa) y Gamma (sin carga). Se descubriò la existencia de partìculas màs pequeñas llamadas subatòmicas. -
Thomson
Se descubre el electròn por el fìsico inglès Thomson.
Describe que la mayor parte de la masa del àtomo corresponde a la carga positiva, por tanto ocupa el mayor volumen. El modelo se describe como una esfera con carga positiva en la cual se encuentran incrustados los electrones. -
Teoría Cuántica
Max Planck fue un físico alemán, propuso una explicación conocida como la teoría cuántica, de las frecuancias de la luz que emitían los sólidos muy calientes.
La luz se emite de forma descontinua en paquetes discretos o definidos llamados fotones, no como una onda continua. Cuando un electròn pasa de un estado de alta energìa o otro de baja energìa. -
La carga del electrón
Robert Milikan determina la carga del electrón mediante un experimento conocido como "gota de aceite". -
Modelo àtomico de Sommerfield
Propone un modelo con òrbitas elìpticas, ademàs de las circulares por lo tanto hace posible la existencia de los niveles y subniveles de energìa. Este modelo resulta como un perfeccionamiento del modelo atòmico de Bohr. -
Modelo atómico cuántico del átomo (Louis de Broglie)
Propone en su tesis doctoral la idea de que si las ondas luminosas revelan varias propiedades de partículas, entonces las partículas de materia podrían manifestar características de las ondas. -
Principio de la Incertidumbre de Heisenberg
La energía del electrón no es posible conocer su posición de forma simultánrea. Por medio de este modelo se descarta la idea de la ubicación de los electrones en órbitas rígidas y definidas.
