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¿QUE ES UN MODELO ATOMICO Y COMO SURGIO ?
http://www.la-historia.com.ar/ideas05.htmUn modelo atómico, por lo tanto, consiste en representar, de manera gráfica, la materia en su dimensión atómica.Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible" Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos. -
Modelo atomico de John Dalton
http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=205406La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; todos los átomos de hidrógeno son iguales.Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. -
IMAGEN DEL ATOMO SEGUN DALTON
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Nuevo sistema de filosofia Quimica
A john Dalton se lo conoce sobre todo por desarrollar la teoria atomica de los elementos y compuestos . y mientras investigaba la naturaleza de la atmosfera en el S XIX dedujo la estructura del dioxido de carbono. -
LEY DE AVOGADRO. DISTINCION DE MOLECULAS DE ATOMOS-masa molar o mol
La ley de Avogadro permitió deducir la naturaleza diatómica de numerosos gases, estudiando los volúmenes en los que reaccionaban. Por ejemplo: el hecho de que dos litros de hidrógeno reaccionasen con un litro de oxígeno para producir dos litros de vapor de agua (a presión y temperatura constantes), significaba que una única molécula de oxígeno se divide en dos para formar dos partículas de agua. De esta forma, Avogadro podía calcular estimaciones más exactas de la masa atómica del oxígeno y de o -
Modelo atomico de J.J Thomson
http://quimicalibre.com/modelo-atomico-de-thomson/Descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897; en 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.Thomson suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson descubre el electrón antes que se descubrirse el protón y el neutrón.. -
IMAGEN DEL ATOMO SEGUN THOMSON
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Descubrimiento : RAYOS CATODICOS
Los rayos catódicos son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo) en una configuración conocida como diodo. -
MOVIMIENTO BROWNIANO.DA VALIDACION A TEORIA DE PARTICULAS Y POR EXTENCION A LA ATOMICA
el botánico escocés Robert Brown, había observado que las partículas de polvo que flotaban en el agua se movían al azar sin ninguna razón aparente. En 1905,Einstein tenía la teoría de que este movimiento browniano lo causaban las moléculas de agua que "bombardeaban" constantemente las partículas, y desarrolló un modelo matemático hipotético para describirlo.El físico Jean Perrin demostró experimentalmente este modelo en 1911,proporcionando además la validación a la teoría de particulas y atomica -
DESCUBRIMIENTO DEL NUCLEO- POR RUTHERFORD
El modelo atómico de Thomson fue refutado en 1909 por uno de sus estudiantes, Ernest Rutherford, quien descubrió que la mayor parte de la masa y de la carga positiva de un átomo estaba concentrada en una fracción muy pequeña de su volumen, que suponía que estaba en el mismo centro. -
EXPERIMIENTO DE RUTHERFORD
En 1909, Ernest Rutherford dirigió en su laboratorio de la universidad de Cambridge (Inglaterra) cierto experimento con la ayuda del físico alemán Hans Geiger (inventor del famoso “contador Geiger”, aparato para detectar materiales radioactivos) y el físico inglés recién graduado Ernest Marsden que consistió en: contra una lámina muy delgada de oro cuyo espesor es de 0,0006 mm. se lanzó rayos alfa, formado por partículas veloces de gran masa y con carga positiva, que eran núcleos de HELIO. -
Modelo atomico de E. Rutherford- DESCUBRE EL PROTON
http://es-puraquimica.weebly.com/rutherford.htmlEl átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, este centro, llamado núcleo, está cargado positivamente, por eso, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen).Debido a que el átomo es eléctricamente neutro, los electrones deben estar rodeando al núcleo, girando en órbitas circulares alrededor de él, tal y como lo hacen los planetas alrededor del Sol. La cantidad de electrones es igual y de signo contrario a la carga ubicada. -
IMAGEN DEL ATOMO SEGUN RUTHERFORD
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Neils Bohr- CREA UN NUEVO MODELO ATOMICO DEJANDO DE LADO LA FISICA CLASICA Y TOMA LA TEORIA CUANTICA DE MAX PLANCK
Descubrió una constante fundamental,constante de Planck, usada para calcular la energía de un fotón. Esto significa que la radiación no puede ser emitida ni absorbida de forma continua, sino solo en determinados momentos y pequeñas cantidades denominadas cuantos o fotones. La energía de un cuanto o fotón depende de la frecuencia de la radiación:E = h\nu\,
donde h es la constante de Planck y su valor es 6,626 por 10 elevado a -34 julios por segundo o también 4,13 por 10 elevada a -15 electvol.s -
Modelo atomico de Neils Bohr
El modelo de Bohr está basado en los siguientes postulados, que son válidos para átomos con un solo electrón como el hidrógeno y permitió explicar sus espectros de emisión y absorción.
Primer Postulado: Estabilidad del Electrón
Segundo Postulado: Orbitas o niveles permitidos
Tercer Postulado: Niveles Estacionarios de Energía
Cuarto Postulado: Emisión y Absorción de Energía -
IMAGEN DEL ATOMO SEGUN BOHR
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DESCUBRIMIENTO DE LOS ISOTOPOS
En 1913, Thomson canalizó una corriente de iones de neón a través de campos magnéticos y eléctricos, hasta chocar con una placa fotográfica que había colocado al otro lado. Observó dos zonas incandescentes en la placa, que revelaban dos trayectorias de desviación diferentes. Thomson concluyó que esto era porque algunos de los iones de neón tenían diferentes masas; así fue como descubrió la existencia de los isótopos. -
insufuciencias del modelo atomico de Bohr
funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, energías ligeramente diferentes. desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades del e. alc una fraccion de vel de la luz. -
Modelo atomico Sommerfeld
El modelo atómico de Sommerfeld, es una adaptación mejorada y generalizada del modelo atómico de Bohr, dándole a éste, un punto de vista relativista, pero aun así, no pudo explicar los modos de emisión que tenían las órbitas elípticas, pudiendo sólo descartar las órbitas circulares. -
IMAGEN DEL ATOMO SEGUN SOMMERFELD
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LOUIS DE BROGLIE- MECANICA ONDULATORIA
Las partículas materiales muy pequeñas (electrones, protones, átomos y moléculas) bajo ciertas circunstancias pueden comportarse como ondas. En otras palabras, las ondas tienen propiedades materiales y las partículas propiedades ondulatorias (ondas de materia) -
POSTULADO DE BROGLIE
Según la concepción de Broglie, los electrones en su movimiento deben tener una cierta longitud de onda por consiguiente debe haber una relación entre las propiedades de los electrones en movimiento y las propiedades de los fotones.La longitud de onda asociada a un fotón puede calcularse:
ð ð Longitud de onda en cm.
H= Constante de Planck= 6,625 x 10-27 ergios/seg
M= Masa
C= Velocidad de la Luz
Esta ecuación se puede aplicar a una partícula con masa(m) y velocidad (v), cuya longitud de onDA -
HEISENBERG CON EL PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE- NO SE PUEDE DETERMINAR LA POSICION Y VELOCIDAD DEL ELECTRÓN
Heisenberg desarrolló un importante avance en la teoría de la estructura atómica. En 1925 comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica llamada mecánica matricial en el que la formulación matemática se basa n las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo. -
ERWIN SCHRÖDINGER-ECUACION MATEMATICA QUE DA LA POSICION PROBABLE DEL ELECTRON
Edwin Schrödinger era un físico austriaco, que ganó un premio Nobel en física el año 1933 por sus estudios de la mecánica ondulatoria y sus aportaciones a la estructura atómica. Schrödinger publicó en 1926 una rigurosa descripción matemática de las ondas estacionarias discretas que describen la distribución de los electrones dentro del átomo. -
El primer microscopio electrónico fue diseñado por Ernst Ruska y Max Knoll entre 1925 y 1930, quienes se basaron en los estudios de Louis-Victor de Broglie acerca de las propiedades ondulatorias de los electrones.
El microscopio electrónico de transmisión emite un haz de electrones dirigido hacia el objeto cuya imagen se desea aumentar. Una parte de los electrones rebotan o son absorbidos por el objeto y otros lo atraviesan formando una imagen aumentada de la muestra. -
MODELO ACTUAL- BROGLIE.SCHRODINGER Y HEISENGBER
Estas tres propuestas dan lugar a el modelo atomico actual, el cual establece que en el atomo existen unas zonas delimitadas donde es probable encontrar al electron. A estas zonas se las llama orbitalis y se representa en forma de nubes.
