Linha do Tempo da Evolução dos Modelos Atómicos

Modelo de Dalton

1803

A matéria é formada por átomos, que são partículas minúsculas, maciças, esféricas e indivisíveis.

Modelo de Thomson

1898

O átomo é constituído por uma partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada de eletrões (de carga negativa), de modo que sua carga elétrica total seja nula.

Modelo atómico de Rutherford

1911

O átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído por protões. A eletrosfera é uma grande região vazia onde os eletrões giram ao redor do núcleo.

Modelo de Rutherford-Bohr

1913

Os eletrões movem-se em órbitas circulares, e cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada eletrão de um átomo.

Equação de Schrödinger

1925

Equação diferencial parcial que descreve como o estado quântico de um sistema físico muda com o tempo.

Modelo Quântico

1927

Surge o conceito de orbital: Região do espaço onde existe 90% de probabilidade de encontrar um eletrão com determinada energia. Passa-se a falar na probabilidadede encontrar o eletrão, com uma determinada energia, numa determinada posição.

Princípio de Incerteza de Heisenberg

1927

estabelece um limite na precisão com que certos pares de propriedades de uma dada partícula física, conhecidas como variáveis complementares (tais como posição e momento linear), podem ser conhecidos