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El modelo atómico de Dalton, propuso al átomo como la partícula mas pequeña e indivisible, por la que se encontraba formada toda la materia en el universo, así mismo concluyó que los átomos correspondientes a cada elemento eran iguales y los represento en forma de diminutas esferas.
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Thomson descubre el electrón con ayuda de la electricidad, a partir de esto desarrolla la idea de un átomo, con electrones de carga negativa, suspendidos en una nube de carga positiva, distribuidos uniformemente.
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Rutherford concluyó, que la mayor parte de la masa de los átomos se concentraba en una zona pequeña de carga positiva, la cual seria el núcleo o centro y en la zona externa se encontrarían los electrones de carga negativa.
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Este modelo representó por primera vez a los electrones, en órbitas estables al rededor del núcleo sin irradiar energía, también postulo que solo emiten o absorben energía en los saltos de una órbita permitida a otra.
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Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones estaba asociado a una onda y por tanto podían comportarse como tal, así mismo estableció una zona de probabilidad en la cual podrían localizarse los electrones, la cual denomino orbital atómico, que tiene diferentes niveles y subniveles de energía.
