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450 BCE
Filósofos en la Antigua Grecia (450) a.C
Leucipo, supuso que después de muchas divisiones de un objeto llegaríamos a tener una partícula tan pequeña que no se podría dividir más veces.
Demócrito, llamó átomos a estas partículas indivisibles.
Aristóteles, la idea de átomos indivisibles les resultaba paradójico y la rechazaron. Aristóteles pensaba que todas las sustancias estaban formadas por mezclas de cuatro elementos: aire, tierra, agua y fuego. https://www.youtube.com/watch?v=gvlcnNbxRdo -
Jhon Dalton (1809.) Modelo Atómico de la Materia.
Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades
Un elemento es una substancia que está formada por átomos iguales.
Un compuesto es una substancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante. En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen, solo cambian las uniones entre ellos.
considero que los átomos eran esferas rígidas, indivisibles e indestructibles.
https://www.youtube.com/watch?v=va-jzs3ut9A -
J.J. Thomson 1897. Modelo pudin de pasas.
Encontró que en los átomos existe una partícula con carga eléctrica negativa, a la que llamó electrón. Pero como la materia solo muestra sus propiedades eléctricas en determinadas condiciones (la electrolisis, la adquisición de carga eléctrica cuando frotamos los cuerpos), debemos suponer que es neutra. Así:
El átomo es una esfera maciza de carga positiva en la que se encuentran incrustados los electrones. https://www.youtube.com/watch?v=F0I-11R_IHg
https://www.youtube.com/watch?v=PVh-Pyv00bU -
Ernest Rutherford (1909). Modelo Nuclear del Átomo.
El átomo tiene un núcleo en el que están la carga positiva y casi toda su masa.
La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones.
El núcleo contiene protones en número igual al de electrones.
Los electrones giran en torno al núcleo.
La suma de la masa de los protones y de electrones no coincide con la masa total del átomo, por lo que Rutherford supuso que en el núcleo tenía que existir otro tipo de partículas.
https://www.youtube.com/watch?v=q543TfpFuYo -
Niels Bohr (1913). Orbitales estables.
El átomo posee un núcleo, donde se concentra casi la totalidad de su masa.
Los electrones giran en órbitas fijas representadas por los números 1, 2, 3 ...n.
Los electrones ubicados en las órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía y al girar en una determinada órbita, no consume ni libera energía.
Un electrón absorbe energía y puede “saltar” de un nivel de baja a otro de mayor energía. Si regresa a un nivel de energía menor, libera energía.
https://www.youtube.com/watch?v=fiimPDW9znM -
El modelo actual (1925). Modelo Mecánico-cuántico.
El electrón se sitúa en determinadas capas de energía lamadas orbitales: zona del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón.
Existe una zona central donde se encuentra el total de la carga positiva y la mayor parte de la masa del átomo.
El número de protones es fijo para todos los átomos de un mismo elemento.
El número de neutrones puede variar.
Los electrones, que giran alrededor del núcleo.
El átomo es eléctricamente neutro.
https://www.youtube.com/watch?v=FJvCkyKd1T0
