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John Dalton
John Dalton (Reino Unido), 6 de septiembre de 1766-Mánchester, 27 de julio de 1844) fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. Entre sus trabajos destacan el modelo atómico y su tabla de pesos relativos de los elementos, que contribuyeron a sentar las bases de la química moderna.
También es conocido por haber descrito el daltonismo, defecto visual relativo a la percepción de los colores que padecía y que lleva su nombre. -
Modelo atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton fue la primera conceptualización del funcionamiento, estructura y disposición de los átomos, creada entre 1803 y 1807 por el científico inglés John Dalton, quien lo denominó en su momento como “teoría atómica” o “postulados atómicos”. El modelo atómico de Dalton es un modelo combinatorio relativamente simple, que brindó explicación a casi toda la química de la época y que sentó las bases para futuros desarrollos e innovaciones muchos otros campos de la ciencia. -
Joseph John Thomson
Nació en Cheetham Hill, un distrito de Mánchester en Inglaterra, fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física. -
Arnold Sommerfeld
Fue un físico alemán que introdujo la constante de la estructura fina en 1919. Además de sus aportaciones como científico en los campos de la física atómica y de la física cuántica, es destacable su labor como docente, siendo director de tesis doctorales de numerosos futuros ganadores del premio Nobel tanto en física como en química. -
Jean Baptiste Perrin
Lille, 1870 - Nueva York, 1942 Físico francés, famoso por sus investigaciones sobre el movimiento browniano, que ofrecieron la primera demostración definitiva de la existencia del átomo. -
Ernest Rutherford
Conocido también como Lord Rutherford nació el 30 de agosto de 1871-Cambridge Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió para ganar el Premio Nobel de Química en 1908. Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo. -
Niels Henrik David Bohr
Nació en Copenhague fue un físico danés que contribuyó en la comprensión del átomo y la mecánica cuántica. Publicó su propio modelo atómico en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1922. En 1933 Bohr propuso la hipótesis de la gota líquida, teoría que permitía explicar las desintegraciones nucleares y en concreto la gran capacidad de fisión del isótopo de uranio 235. -
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger
Fue un físico y filósofo austriaco, naturalizado irlandés, que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica. Recibió el Premio Nobel de Física en 1933 por haber desarrollado la ecuación de Schrödinger, compartido con Paúl Dirac. Tras mantener una larga correspondencia con Albert Einstein propuso el experimento mental del gato de Schrödinger que mostraba las paradojas e interrogantes a los que abocaba la física cuántica -
Modelo Atómico de Thomson Modelo del pudín con pasas
Descubrió partículas cargadas negativamente mediante un experimento de tubo de rayos catódicos en el año 1897, como consecuencia de este descubrimiento, y considerando que aún no se tenía evidencia del núcleo de átomo, Thomson pensó que los electrones se encontraban inmersos en una sustancia de carga positiva que contrarrestaba la carga negativa de los electrones, ya que los átomos tienen carga neutral. Algo semejante a tener una gelatina con pasas flotando adentro. -
Paul A. M. Dirac (1902-1984) y Pascual Jordan (1902-1980),
A partir de 1928, los científicos Paul A. M. Dirac (1902-1984) y Pascual Jordan (1902-1980), se propusieron generalizar la mecánica cuántica desarrollada por Schrodinger, para que incluyese las correcciones de la relatividad especial de Einstein. -
Modelo Atómico de Perrin
El modelo atómico de Perrin comparó la estructura del átomo con un sistema solar, en el cual los planetas serían las cargas negativas y el Sol sería una carga positiva concentrada en el centro del átomo. En 1895, físico francés demostró la transferencia de cargas negativas por parte de rayos catódicos hacia la superficie en la cual impactan Con esto se demostró la naturaleza eléctrica de los rayos catódicos y dio luces sobre la naturaleza eléctrica del átomo -
Modelo Anatómico de Rutherford
Es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo para explicar los resultados de su experimento de la lámina de oro, llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa. -
Modelo Atómico de Bohr
Este modelo establece que el electrón se desplaza en órbitas a una distancia fija alrededor del núcleo atómico, describiendo un movimiento circular uniforme. Las órbitas o niveles de energía, como él los llamó son de energía diferente. Cada vez que el electrón cambia de órbita, emite o absorbe energía en cantidades fijas llamadas “quanta”. Cuando un electrón se mueve de una órbita a otra hacia el núcleo se da una pérdida de energía y se emite luz, con longitud de onda y energía características -
Modelo Atómico de Sommerfeld
Es un modelo atómico que básicamente es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr (1913) Para eso introdujo dos modificaciones básicas Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas.En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico, el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales para hacer coincidir frecuencias calculadas con las experimentales. -
Modelo Atómico de Schrodinger 1926
Es un modelo cuántico no relativista se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrógeno idee. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía. Algo andaba mal. La conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, Schrödinger decía que también podían girar en órbitas elípticas -
Modelo Atómico Actual Schrödinger, Heisenberg entre otros
Es un modelo de gran complejidad matemática. El modelo atómico actual llamado “modelo orbital” o “cuántico-ondulatorio” se basa en la dualidad onda-corpúsculo. -
Modelo Atómico de Dirac-Jordan
A partir de 1928, los científicos se propusieron generalizar la mecánica cuántica desarrollada por Schrodinger, para que incluyese las correcciones de la relatividad especial de Einstein. Las soluciones de la función de onda permiten calcular las regiones donde con cierto grado de probabilidad se encontrará el electrón alrededor del núcleo. Además el modelo incorpora las correcciones relativistas, la interacción espín-órbita y el término de Darwin.
