-
400 BCE
Demócrito teoriza la existencia del átomo
Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. -
Period: to
Se formulan las leyes clásicas de la química
Lavoisier, Proust y Dalton, tras la experimentación cuantitativa de numerosos procesos químicos, "hacen nacer" a la Química como ciencia.
De dichas experimentaciones surgen las leyes clásicas de la química:
* Ley de conservación de la masa
* Ley de composición definida
* Ley de proporciones múltiples -
Modelo atómico de Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. Para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. -
Amadeo Avogadro formula sus postulados sobre la composición de la materia
Avogadro iintroduce el concepto de MOLÉCULA o pequeñas masas y propone lo siguiente:
• La mayoría de las sustancias están formadas por
moléculas que, a su vez, están formadas por átomos.
• Las moléculas de una sustancia son iguales entre sí.
• Las moléculas desustancias simples están formadas por átomos iguales, y las de las compuestas, por átomos de al menos dos
elementos distintos. -
Julius Plücker descubre los rayos catódicos
Julius Plücker (1801 - 1868), quién denominaría con este nombre a los rayos que emanaban de una lámpara de vacío con la que se encontraba trabajando por aquel entonces. -
Experiencia de Goldstein
Eugen Goldsten descubre los rayos canales accidentalmente mientras experimentaba con un tubo de descarga con el cátodo perforado.Observa detrás del cátodo (-) un fino haz de luz. Fueron denominados Rayos Canales.
Con el tiempo serían llamados protones: Partículas con carga eléctrica positiva. -
Röntgen descubre los rayos X
El físico alemán Wilhelm Conrad Röntgen descubrió los rayos X en 1895, mientras experimentaba con los tubos de Hittorff-Crookes y la bobina de Ruhmkorff para investigar la fluorescencia violeta que producían los rayos catódicos.
Röntgen determinó que los rayos creaban una radiación muy penetrante, pero invisible, que atravesaba grandes espesores de papel e incluso metales poco densos. -
Becquerel descubre la radioactividad
Henri Becquerel, de manera imprevista, descubrió una nueva
propiedad de la materia: compuestos de Uranio tenían la propiedad de emitir radiaciones en forma espontánea. Marie Curie llamaría a este fenómeno "radioactividad" -
Modelo atómico de Thomson
John Joseph Thomson demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. Algo parecido a un budín de pasas. -
Thomson investiga y experimenta con los rayos catódicos
Con sus experimentos, Thomson demostró que los rayos
catódicos estaban formados por partículas negativas que
debían formar parte de todos los átomos, átomos que por
tanto no eran indivisibles como proponía el modelo de
Dalton. Hoy llamamos electrones a estas partículas
negativas. -
Modelo atómico de Rutherford
Ernest Rutherford demostró que los átomos no eran macizos, como se creía desde que Thomson propuso su modelo, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. -
Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr teoriza la existencia de espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. -
Modelo atómico mecánico-cuántico actual
El modelo es el resultado de múltiples investigaciones científicas
entre las que se destacan el aporte de:
Max Plank: Teoría cuántica.
Niels Bohr: Modelo Atómico.
Louis de Broglie: Dualidad Onda- Partícula.
Werner Heisenberg: Principio de Incertidumbre.
Erwin Schrödinger: Ecuación de onda de Schrödinger. El modelo es esencialmente un modelo matemático. Las
ecuaciones del modelo mecánico-cuántico describen el
comportamiento de los electrones dentro del átomo.
