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460 BCE
LA ALQUIMIA
Es un antigua práctica protocientífica y una disciplina filosófica que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física y la medicina con la astrología, la semiología, el misticismo y el espiritualismo. -
430 BCE
PRIMEROS AVANCES
La química comenzó cuando el hombre aprendió a utilizar el fuego para modificar las cosas en su provecho, como para fabricar piezas de alfarería, cocinar alimentos y construir objetos metálicos. -
Period: Mar 24, 1494 to Oct 21, 1555
GEORGIUS AGRICOLA
Fue un alquimista, químico y mineralogista alemán, considerado el fundador de la mineralogía moderna. Desarrolló los principios de la metalurgia y de la minería, con escritos sobre temas médicos, químicos, matemáticos e históricos. -
1556
AVANCES DE LA QUÍMICA
Los intentos prácticos de mejorar el refinado de las menas minerales y la extracción de los metales a partir de ellas fue una importante fuente de información para los químicos del siglo XVI. Entre ellos destaca Georgius Agricola , que publicó la gran obra Sobre los metales -
Period: Jan 22, 1561 to
FRANCIS BACON
Fue un célebre filósofo, político, abogado y escritor inglés, padre del empirismo filosófico y científico.Desarrolló De la dignificación y progreso de la ciencia, una teoría empírica del conocimiento y precisó las reglas del método científico experimental en su Novum organum, lo que hizo de él uno de los pioneros del pensamiento científico moderno. -
Period: Feb 2, 1566 to
MICHAL SEDZIWÓJ
también conocido como Sendivogius, fue un químico y alquimista polaco nacido en Sandez, consagró toda su vida a la alquimia sin obtener gran provecho de su duro y largo trabajo salvo algunos avances referentes al estudio de procesos químicos aplicables a la industria, ciertas tinturas para tejidos y elaboración de colorantes orgánicos y minerales. -
Period: to
ROBERT BOYLE
Fue un filósofo natural, químico, físico e inventor. También fue un prominente teólogo cristiano. Es conocido principalmente por la formulación de la ley de Boyle,además de que es generalmente considerado hoy como el primer químico moderno y por lo tanto uno de los fundadores de la química moderna. Su obra El químico escéptico es considerada una obra fundamental en la historia de la química. -
TEORIA DEL FLOGISTO
A finales del siglo XVII y principios de XVIII se propuso la teoría del flogisto para intentar explicar los procesos de combustión y oxido reducción mediante la pérdida o transferencia, respectivamente, de un supuesto fluido denominado flogisto. La teoría fue propuesta inicialmente por Johann Becher y desarrollada por Georg Stahl, ambos químicos alemanes. -
DESCUBRIMIENTOS DEL SIGLO XVIII
Se multiplicaron los descubrimientos de nuevos elementos, gracias al cambio en los métodos de investigación. al rededor de los años 1735 y 1774, se descubrieron diferentes elementos de la tabla periódica, como son, el platino, el cobalto, el níquel, el hidrógeno y el oxigeno. -
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ANTOINE LAVOISIER
Un químico francés reconocido como el "padre de la química moderna".En 1789 Lavoisier estableció formalmente la ley de conservación de la materia, que en su honor también se conoce como Ley Lomonósov-Lavoisier. -
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
Esta ley propuesta por Lavoisier dice que, independiente del cambio al que sometemos a la materia, su masa se mantiene siempre igual. Para Dalton, esta ley podrá explicarse sobre la base de la teoría atómica -
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ALESSANDRO VOLTA
Fue uno de los pioneros en los estudios sobre la electricidad. En 1775 Volta perfeccionó y popularizó el electróforo, un dispositivo con dos discos metálicos separados por un conductor húmedo, pero unidos con un circuito exterior, capaz de producir electricidad estática. -
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JOSEPH LOUIS PROUST
Fue un farmacéutico y químico francés y uno de los fundadores de la química moderna. Desarrolló la mayor parte de su carrera en España.
Realizó numerosos experimentos en los que estudió la composición de diversos carbonatos de cobre, óxidos de estaño y sulfuros de hierro, descubriendo que la proporción en masa de cada uno de los componentes. -
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JOHN DALTON
En 1803 el científico inglés John propuso la ley de Dalton, que relaciona las presiones parciales de los componentes de una mezcla de gases con la presión total de la mezcla. El concepto fue descubierto en 1801, y también se conoce como ley de las presiones parciales. -
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AMEDEO AVOGADRO
Tras la publicación de la teoría atómica de Dalton en 1808. Presentó la hipótesis de que los volúmenes iguales de cualquier gas, a la misma temperatura y presión, contenían el mismo número de moléculas; por lo cual la relación entre los pesos moleculares de dos gases era la misma proporción que la que había entre sus densidades, en las mismas condiciones de presión y temperatura. -
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LOUIS JOSEPH GAY-LUSSAC
Fue un químico y físico francés. Es conocido en la actualidad por su contribución a las leyes de los gases. En 1802, Lussac fue el primero en formular la ley según la cual un gas se expande proporcionalmente a su temperatura (absoluta) si se mantiene constante la presión y que aumenta proporcionalmente su presión si el volumen se mantiene constante. -
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JÖNS JACOB BERZELIUS
Se embarcó en un programa sistemático de mediciones cuantitativas precisas de las sustancias químicas, asegurándose de su pureza. A partir de las cuales en 1828 recopiló una tabla de pesos atómicos relativos, donde al oxígeno se le asignaba el 100, y que incluía todos los elementos conocidos en la época. -
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WILLIAM PROUT
Dedicó su vida profesional a la práctica de la física en Londres, pero se centró en la investigación química. En 1815, basándose en las tablas de pesos atómicos de esa época, estableció de la hipótesis de que el peso atómico de todo elemento es un número entero múltiplo del peso del hidrógeno, sugiriendo que el átomo del hidrógeno es la única partícula realmente fundamental, y que los átomos de los otros elementos químicos están hechos de agrupaciones de varios átomos de hidrógeno. -
TEORÍA ATÓMICA
Es una teoría científica sobre la naturaleza de la materia que sostiene que está compuesta de unidades discretas llamadas átomos. Cerca del fin del siglo XVIII dos leyes sobre reacciones químicas emergieron sin referirse a la idea de una teoría atómica. La primera era la Ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, la cual declara que la masa total permanece constante tras una reacción química. -
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
El francés Joseph Proust, después de un cuidadoso análisis de la composición del carbonato de cobre, un compuesto que obtenía de algunos minerales o por medio de una reacción química, observó que siempre estaba formado por la misma proporción en masa, de cobre, carbono y oxigeno -
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FRIEDRICH WÖHLER
Fue un pedagogo y químico alemán, más conocido por su síntesis de la urea, aunque también por ser el primero en aislar varios elementos químicos, como el berilio o el aluminio metálico.Es considerado como un pionero en la química orgánica como resultado de la síntesis de la urea mediante la síntesis de Wöhler en 1828. Este descubrimiento se convirtió en una refutación del vitalismo, la hipótesis de que lo que mantiene la actividad de los seres vivos es una "fuerza vital" especial. -
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES
Dalton probó que cierto par de elementos solo producía un tipo de compuesto.También comprobó que otros pares de elementos formaban dos o más compuestos diferentes.
Las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento, se encuentran en una razón de números enteros. -
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JUSTUS VON LIEBIG
Fue un químico alemán, considerado uno de los pioneros en el estudio de la química orgánica. Liebig mejoró el análisis orgánico y descubrió que las plantas se alimentan gracias al nitrógeno y al dióxido de carbono del aire y de los minerales del suelo. Uno de sus logros más renombrados fue la invención del fertilizante a base de nitrógeno. También formuló la Ley del Mínimo, que indica que el desarrollo de una planta se ve limitado por el mineral esencial relativamente más escaso. -
LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN
El químico francés Joseph Lussac comprobó que cuando dos gases reaccionan a una misma presión y temperatura, lo hacen en forma que los volúmenes de combinación están en una razón de números enteros. Los resultados eran inaceptables para Dalton y lo atribuyó a errores de medición, puesto que él consideraba que volúmenes iguales de gases diferentes, medidos a la misma presión y temperatura contenía igual cantidad de átomos. -
DAVY Y LA ELECTROLISIS
Davy descompuso por electrolisis varias sales fundidas y consiguió descubrir el sodio y el potasio. El potasio fue el primer metal aislado mediante electrólisis, a partir la potasa cáustica. Davy consiguió descubrir el calcio en 1808 con la electrólis de la cal en óxido de mercurio. Siguió trabajando con la electrólisis durante toda su vida, en 1808, aisló el magnesio, el estroncio y el bario. -
HIPÓTESIS DE AVOGRADO
Avogrado postuló que “volúmenes iguales de gases diferentes, medidos a la misma presión y temperatura contienen igual cantidad de moléculas”.
Según Avogrado, las moléculas podían estar constituidas por uno o más átomos iguales o distintos.
Dalton y la comunidad científica de la época no aceptaron las ideas de Avogrado debió pasar alrededor de medio siglo para que el congreso de químicos de Karlsruke definitivamente el concepto de molécula -
ESTABLECIMIENTO DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS
Dalton fue capaz de construir la primera tabla de “pesos atómicos” para probar su teoría. Dalton supuso arbitrariamente que cuando dos elementos formaban un solo compuesto, lo hacían en la razón atómica más simple 1:1.
En base a estos datos, Dalton concluyó que el oxígeno era 7 veces más pesado que el hidrógeno, y a éste último le asignó un valor de peso arbitrario, igual a 1. Posteriormente, dedujo los pesos atómicos para otros elementos. -
INICIOS DE LA SINTESIS ORGÁNICA Y SU INDUSTRIA
Después de que se comprendieran los principios de la combustión, se apoderó de la química otro debate de gran importancia: el vitalismo, la distinción esencial entre la materia orgánica y la inorgánica. Esta teoría asumía que la materia orgánica solo podría ser producida por los seres vivos, atribuyendo este hecho a una fuerza vital inherente a la propia vida. -
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DMITRI MENDELÉYEV
Fue un químico ruso, célebre por haber descubierto el patrón subyacente en lo que ahora se conoce como la tabla periódica de los elementos. Fue además viajero, fotógrafo y coleccionista.
Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre. En 1869 publicó su libro Principios de la química, en el que desarrollaba la teoría de la tabla periódica. -
CONGRESO DE KARLSRUHE
Germain Hess propuso la ley de Hess, uno de los primeros pasos hacia la ley de conservación de la energía, que establece que la energía absorbida o desprendida en una reacción depende solo de los reactivos iniciales y productos finales, es independiente del tipo o número de pasos intermedios. En 1848 William estableció el concepto de cero absoluto. -
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MARIE Y PERRIE CURIE
Pierre Curie y Marie Curie fue un matrimonio franco-polaco de científicos famoso por su investigación pionera en el campo de la radioactividad.
Pierre Curie además de la radiactividad estudió además el magnetismo, descubriendo la ley de Curie y la temperatura de Curie. -
LA PRIMER TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
el químico ruso Demetri Mendeleev formuló un principio de clasificación de los elementos químicos y que fue capaz de construir la primera tabla periódica.
Mendeleev postuló: “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus pesos atómicos”, es decir, el ordenamiento de los elementos se basa en el orden creciente de sus pesos atómicos, y este hecho se llama “Ley periódica de los elementos”. -
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ERNEST RUTHERFORD
El físico de origen neozelandés Ernest Rutherford es considerado el padre de la física nuclear. Estudió y clarificó la naturaleza de las partículas radioactivas, además de darles nombre demostrando que las dos primeras eran emisiones de partículas mientras que los rayos gamma eran radiación electromagnética de alta energía.
Ernest Rutherford descubridor del núcleo del átomo. -
DESCUBRIMIENTOS DE FINALES DEL SIGLO XIX
En 1884, Hermann Emil Fischer propuso la estructura de la purina
En 1885, Eugene Goldstein le dio su nombre a los rayos catódicos.
En 1892, John Strutt descubrió que el nitrógeno.
En 1893, Alfred Werner descubrió la estructura octaédrica de los complejos de cobalto.
En 1897, Joseph John Thomson descubrió el electrón.
En 1898 Wilhelm Wien demostró que los rayos canales -
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NIELS BOHRi
Fue un físico danés que realizó contribuciones fundamentales para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.
Basándose en las teorías de Ernest Rutherford publicó su propio modelo atómico en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior. -
Period: to
ERWIN SCHRODINGER
Fue un físico austríaco, naturalizado irlandés, que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica. Tras mantener una larga correspondencia con Albert Einstein propuso el experimento mental del gato de Schrödinger que mostraba las paradojas e interrogantes a los que abocaba la física cuántica. -
SIGLO XIX: RESURGIMIENTO DE LA TEORÍA ATÓMICA
Tras haber estado aparcado el atomismo desde la antigüedad y únicamente esbozado en los modelos mecánicos corpusculares, la teoría atómica es retomada por John Dalton, quien postuló que los átomos eran partículas indivisibles que permanecen inalteradas en los compuestos, a partir de lo cual se pudieron establecer las leyes estequiométricas, base de la actual estequiometría. -
SIGLO XX: SE RELEVA LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
A principios de este siglo surgen varios modelos atómicos que tratarían de paliar las deficiencias de la teoría atómica de Dalton, que se basaron en gran medida en los datos acumulados por la espectroscopía y los experimentos con tubos de descarga en la última parte del siglo anterior. -
MODELO ATÓMICO DE BOHR
A pesar de su gran avance, el modelo atómico de Rutherford presentaba un fallo teórico importante que los físicos no tardaron en señalar. Según la teoría electromagnética clásica una carga girando circularmente emitiría energía. En el modelo de Bohr los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo en niveles cuantizados, es decir, solo determinados radios estaban permitidos. -
MECÁNICA CUÁNTICA
En la década de 1920 se establecerán los fundamentos de la mecánica cuántica, que será decisiva para la desvelar la naturaleza y el comportamiento de las partículas subatómicas a partir de entonces. En 1924, el físico Louis de Broglie publicó su revolucionaria tesis, en la que presentó la teoría de que el electrón se comporta con una dualidad onda partícula. -
QUÍMICA CUÁNTICA
Una vez asumidos los principios de la mecánica cuántica surge la química cuántica para aplicarlos al estudio de los enlaces químicos y de las estructuras de las moléculas y estructuras cristalinas.
En los años siguientes se fueron acumulando progresos con los trabajos de Edward Teller, Friedrich Hund, Robert S. Mulliken, Max Born,entre otros, que dilucidaron que las propiedades químicas estaban determinadas por las estructuras electrónicas de los átomos y sus compuestos. -
FINALES DEL SIGLO XX
En 1970, John Pople creó el programa Gaussian que facilitó enormemente los cálculos de la química computacional.
En 1971 Yves Chauvin presentó una explicación al mecanismos de reacción de las Metátesis olefínicas.
En 1975 Karl Barry Sharpless y su equipo descubrieron las reacciones de oxidación estereoselectivas.
En 1991 Sumio Iijima usó el microscopio electrónico.
En 1994, Robert A. Holton y su equipo lograron la primera síntesis total del taxol.
