Evolución de modelos atómicos

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  • Modelo atómico de John Dalton

    Fue un químico y físico británico. Su teoría:
    1. Elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
    2. Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
    3. Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
    4. Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
    5. Los compuestos son uniones de átomos de diferentes elementos.

  • Modelo Atómico de Thomsom

    el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía, además de que su energía era neutra.

  • Modelo Atómico de Bohr

    1. El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles de energía) que le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tenía una energía fija y definida.
    2. Cuando un electrón estaba en uno de estos estados no irradiaba pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía.
    3. En cualquiera de estos estados, el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo

  • Modelo atómico de Ernest Rutherford

    Rutherford, científico británico, nacido en Nueva Zelanda estudio de la radioactividad, descubierta a finales del s. XIX, había conducido a la hipótesis de que el número atómico representaba el número de unidades de carga positiva del átomo y, puesto que este es neutro, también el número de electrones.

  • Modelo Atómico de Niels Bohr

    ohr supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del núcleo. La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica. El número de electrones es igual al número atómico del átomo, la primera capa está completa cuando contiene dos electrones, en la segunda caben un máximo de ocho, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada vez mayores. Ningún átomo existente en la naturaleza tiene la séptima capa llena.

  • Werner Karl Heisenberg

    Desarrolló un sistema de mecánica cuántica y cuya indeterminación o principio de incertidumbre ha ejercido una profunda influencia en la física y en la filosofía del siglo XX.