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130,000 BCE
BIG BANG
En el principio de los tiempos el universo surgió de una explosión, pasando de la nada más absoluta al todo. Este "todo" es tan sólo un punto infinitamente pequeño, increíblemente caliente y de densidad inimaginable; un punto de energía pura. Al expandirse el universo empieza a enfriarse. La energía pura de la explosión se transforma en materia y aparecen las primeras partículas subatómicas. Entonces aparece la primera materia del universo. -
7000 BCE
Descubrimiento del Fuego
Hace aproximadamente 800 mil años, el Homo erectus descubrió el fuego y aprendió a utilizarlo. El fuego se convirtió en una fuente de luz y calor, ademas llegó a la vida de nuestros antepasados un suceso único dentro del mundo natural: la comida cocida. -
4000 BCE
Descubrimiento de los Metales
Se supone que los primeros metales descubiertos fueron el Oro y el Cobre por su gran abundancia, al encender un fuego de leña sobre el lecho de piedras en el que había algunos trozos de metales. -
450 BCE
Leucipo y Democrito: El Átomo
Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales constituyen a la materia. -
320 BCE
Aristòteles: Los Cuatro Elementos
Para Aristóteles, había 4 elementos básicos en el mundo que formaban toda la materia, incluido el cuerpo humano, que los contenía en gran medida. Estos elementos eran la tierra, el agua, el aire y el fuego, pues todo cuanto se veía en el mundo estaba compuesto por ellos. -
300 BCE
Alquimia
La alquimia comenzó a desarrollarse entorno del siglo III A.C. en la región de Alejandría. Su principales objetivos era obtener la piedra filosofal, capaz de transmutar cualquier metal en oro y crear un Elixir que curara todos los males y les brindara la inmortalidad. -
De Alquimia a Química
En 1661, el irlandes Robert Boyle (1627-1691) publicó su libro “El Químico Escéptico”, en el cual se utiliza por primera vez el término “químico”, en lugar de “alquimista”. Este químico sentó las bases para que la química fuera considerada como ciencia. -
Ley de Boyle
Relación en la que el volumen disminuía a medida que aumentaba la presión. -
Flogisto
Una preocupación central de la química en el siglo XVIII era el proceso de combustión. Cuando las sustancias se calentaban hasta el punto de incandescencia, los científicos vieron que emitían algo, y lo interpretaron como una pérdida de la sustancia original.
Ese «algo» que supuestamente se perdía en el proceso de combustión se llamó flogisto, una palabra acuñada en 1697 por el químico alemán Ernst Stahl. -
Black y Rutherford
Black calentó carbonato de calcio, que al descomponerse liberó un gas y produjo óxido de calcio. Aisló el gas, lo combinó con el óxido de calcio y pudo formar nuevamente carbonato de calcio. Black llamó al gas “aire fijo” (dióxido de carbono) porque había que combinarlo (“fijarlo”) para que formase parte de una sustancia sólida. Más tarde, en 1772, su discípulo Daniel Rutherford descubrió el nitrógeno que lo llamo "aire flogisticado". -
Cavendish: Descubrimiento del Hidrógeno
En 1766. Cavendish obtuvo hidrogeno, al que llamó "aire inflamable", como resultado de Ia reacción de un ácido fuerte con ciertos metales (como el cinc) y descubrió que es eI más ligero de los gases. En 1781 hizo arder hidrogenó en el interior de una vasija cerrada y comprobó que las paredes de dicha vasija quedaban cubiertas de agua. Este experimento ayudó a terminar con Ia teoría del flogisto y demostrar que el agua es un cuerpo compuesto, y no un elemento, como se creía en Ia antigüedad. -
Prestley: Aire Desflogisticado
Su mayor logro fue el descubrimiento del oxígeno (al que llamó ‘aire desflogisticado’) el uno de agosto de 1774. Lo obtuvo al calentar óxido de mercurio.
La importancia del oxígeno para explicar las reacciones químicas fue magistralmente desvelada por Lavoisier en 1777. -
Lavoisier: La Medida y el Oxigeno
Lavoisier en 1772 presentó los resultados de su investigación, explicando el hecho de que cuando se queman el azufre o el fósforo, éstos ganan peso por absorber «aire», mientras que el plomo metálico formado tras calentar el plomo mineral lo pierde por haber perdido «aire». A partir de los trabajos de Priestley, distinguió entre un «aire» que no se combina tras la combustión o calcinación (el nitrógeno) y otro que sí lo hace, al que denominó oxígeno (productor de ácido). -
Lavoisier: ley de conservación de la masa
Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado. Si se pesaba el conjunto después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla de la siguiente manera: "En toda reacción química la masa se conserva, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos" -
Proust y la ley de las proporciones definidas
Entre 1794 y 1804, Louis Proust realizó numerosos experimentos en los que estudió la composición de diversos compuestos descubriendo que la proporción en masa de cada uno de los componentes se mantenía constante en el compuesto final, y no adquiría ningún valor intermedio. Estas conclusiones le llevaron a enunciar la Ley de las proporciones definidas o constantes, también conocida como la ley de Proust. -
Dalton: Ley de las proporciones múltiples
Dos elementos se pueden combinar entre sí en más de una proporción para dar diferentes compuestos. Una cantidad fija determinada de un reactivo se combina con otras cantidades variables de otros elementos, de manera que las cantidades variables del segundo elemento guardan entre sí una relación de números enteros sencillos. -
Gay Lussac: ley de los volúmenes de combinación
Al obtener vapor de agua a partir de los elementos (sustancias elementales) se había encontrado que un volumen de oxígeno se une con dos volúmenes de hidrógeno formándose dos volúmenes de vapor de agua; todos los volúmenes gaseosos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura. -
Davy: Electroquímica
Davy contribuyó a identificar experimentalmente por primera vez varios elementos químicos mediante la electrólisis, y estudió la energía involucrada en el proceso. En 1807 descubre y bautiza el potasio, del neerlandés pottasche, ceniza de pote. Ese mismo año aísla el sodio por medio de la electrólisis de la soda cáustica. -
Dalton: Teoría Atómica
Dalton propuso el primer modelo atómico con bases científicas.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. El modelo explicaba la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples. -
Ley de Avogadro
Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
Estas descubrimientos, atrevidos para su época, dieron a entender el concepto de moléculas. El mismo Avogadro enunció que: Las partículas fundamentales del nitrógeno, oxígeno y otros gases no son átomos, sino agrupación de diversos átomos del elemento. -
Berzelius: 1º Tabla de Pesos Atómicos
Compiló en una tabla de pesos atómicos relativos dándole al oxígeno un valor de 100 e incluía los elementos descubiertos hasta esa fecha lo que proporcionaba un apoyo a la teoría atómica de Dalton. -
Döbereiner: Triadas.
Döbereiner descubrió en 1829 que ciertas agrupaciones de tres elementos (las llamadas triadas de Döbereiner) presentaban propiedades muy parecidas; en tales triadas, además, el peso atómico del elemento central era aproximadamente la media del peso atómico de los elementos extremos.
El descubrimiento de Döbereiner representa el primer paso hacia una clasificación consistente de los elementos. -
Ley de Hess
La ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840, establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas» -
Berthelot: Entre lo Orgánico y lo Inorgánico
Obtuvo mediante síntesis el alcohol etílico tratando con ácido sulfúrico el acetileno.
Gracias a sus investigaciones sobre la síntesis de compuestos orgánicos se pudo cruzar la linea entre lo orgánico e inorgánico. -
Frankland: La teoría de la valencia química.
En base a estas observaciones, el 10 de mayo de 1852, Frankland anuncia la teoría de la valencia química. Los átomos de cada sustancia elemental tienen una capacidad de saturación determinada, de manera que sólo pueden combinar con un cierto número limitado de los átomos de otros elementos. -
Perkin: Colorantes
William Perkin sintetiza la malva, el primer colorante sintético de la Historia; su creación fue producto de un accidente experimental, mientras se intentaba crear quinina a partir de alquitrán de hulla. Este descubrimiento marcó el comienzo de la industria de la síntesis de colorantes, una de las primeras exitosas en el campo de la química. -
1º Congreso Internacional de Química
El Congreso de Karlsruhe fue una reunión internacional de química que tuvo lugar a la ciudad de Karlsruhe, Alemania, desde el 3 al 5 de septiembre de 1860. Fue la primera conferencia internacional de química del mundo. Fue organizado por los químicos europeos con el fin de discutir temas de nomenclatura química, notación de fórmulas y masas atómicas, temas que en aquel momento creaban mucha confusión. -
Kekulè: Química de los Compuestos del Carbono
Publicó en 1861 el primer tratado de química de los compuestos del carbono, en el cual definió la química orgánica como química de los compuestos del carbono. -
Parkes o Hyatt: 1° Material Plástico
El celuloide es el nombre comercial de un material plástico de nitrato de celulosa, que se obtiene usando nitrocelulosa y alcanfor, con añadidos de tintes y otros agentes. Generalmente se considera el primer material termoplástico, que fue creado por primera vez como Parkesina en 18561 y, como «Xylonite» en 1869, antes de ser registrado como «celuloide» en 1870. -
Newlands: Ley de las Octavas
Propuso el ordenamiento de los elementos, según el orden creciente de sus masas atómicas, dando un gran paso en la correcta clasificación de los elementos.
Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, resultando periodos en que el octavo elemento se parecía en propiedades al primero; el noveno al segundo; el décimo al tercero y así sucesivamente. Por lo cual los que tengas propiedades semejantes tienen que quedar en la misma columna. -
Mendeleiev: Tabla Periódica de los Elementos
Durante la preparación de su libro de texto, Principios de Química, para sus clases en la universidad de San Petersbourgo y de sus investigaciones, Mendeleiev consiguió hacer una clasificación de los elementos conocidos hasta aquellos momentos. Esta clasificación, que se basaba en la periodicidad de las propiedades químicas y su relación con los pesos atómicos, fue presentada en la Sociedad Química de Rusia en marzo de 1869 -
Thomson: Descubrimiento del Electrón
Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan.
Las conclusiones de Thomson fueron audaces: los rayos catódicos estaban hechos de partículas que llamó "corpúsculos", y estos corpúsculos procedían de dentro de los átomos de los electrodos, lo que significa que los átomos son, de hecho, divisibles. -
Marie Curie: La Radiactividad
El 26 de diciembre de 1898, los Curie anunciaron la existencia de un elemento, al que llamaron «radio», derivado de un vocablo latino que significa rayo. En la investigación se acuñó la palabra «radiactividad». -
Thomson: Modelo Atómico
Partiendo de las propiedades que se descubrió acerca de los rayos catódicos (flujo de electrones), Thomson propone el primer modelo atómico con las siguientes características: el átomo es de forma esférica, con mas compacta y carga positiva distribuida homogéneamente; dentro de la esfera se encuentran incrustados los electrones con un movimiento vibratorio y en cantidad suficiente como para neutralizar la carga positiva de la esfera; por lo tanto, el átomo es eléctricamente neutro. -
Fritz Haber y Carl Bosch: Proceso Haber
Fritz Haber y Carl Bosch desarrollan el proceso de Haber para producir amoníaco a partir de la reacción de nitrógeno e hidrógeno gaseosos, lo cual marca un hito en la química industrial, teniendo consecuencias notables en la agricultura. -
Einstein: Masa y Energía
En un breve trabajo titulado “¿Depende la inercia de un cuerpo de su contenido energético?”, Einstein concluye que si un cuerpo irradia luz de energía L, la masa del cuerpo debe disminuir en L/c2, proponiendo una forma de verificación utilizando un elemento radiactivo (Radio). Esta publicación científica condujo a la más célebre fórmula en la historia de la ciencia, conocida como Principio de equivalencia entre masa y energía. E = m c2 -
Sørensen: El PH
S. P. L. Sørensen crea el concepto del pH y desarrolla métodos para medir la acidez de cualquier sustancia. -
Rutherford: Modelo Atómico
En 1910, Ernest Rutherford, un físico neozelandés, quiso poner a prueba el modelo atómico postulado por Joseph Thomson, el cual consistió en que hacer pasar un rayo de partículas alfa (partículas cargadas positivamente) a través de una lámina de oro extremadamente delgada. Este experimento se muestra de una manera muy sencilla en la Imagen 4. Los resultados obtenidos, llevaron a Rutherford a plantear su propio modelo atómico. -
Bohr: Modelo Atómico
En 1913, el físico danés Niels Bohr introduce mejoras sustanciales al modelo de Rutherford al incorporar aspectos energéticos derivados de la energía de Max Planck y del efecto fotoeléctrico de Albert Einstein. Por lo tanto propuso un modelo que podía explicar resultados experimentales tales como la absorción y emisión de luz por los átomos. -
Schrödinger: Modelo de onda de la estructura atómica.
Schrödinger fue un físico austriaco que vivió entre los años 1887 y 1961 cuyo modelo cuántico explica que los electrones no están en órbitas determinadas. En 1926, describió el comportamiento del electrón en un átomo de acuerdo con consideraciones probabilísticas (probabilidad). Schrödinger consideró que la trayectoria definida del electrón debe sustituirse por la probabilidad de hallarlo en una zona del espacio periférico al núcleo atómico. -
Chadwick: Descubrimiento del Neutròn
En 1932, Chadwick realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la física nuclear: descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón, partícula que no tiene carga eléctrica. -
Otto Hahn: Primera Fisión Nuclear
Observó que, tras bombardear con neutrones el uranio, proceso en el que se libera una ingente cantidad de energía, se forman una serie de productos radiactivos. Concluyó que uno de los productos de la desintegración del uranio es un isótopo radiactivo de un elemento de mucho menor peso, el bario, lo cual indujo a pensar que el átomo de uranio se divide en dos átomos más ligeros tras el proceso de bombardeo con neutrones. -
Enricio Fermi: Primera Reacciòn Nuclear Controlada
Dirigió la construcción de la primera pila nuclear logrando, en diciembre de 1942, la primera reacción en cadena controlada de fisión nuclear. -
Bomba Atómica
Una bomba atómica es un dispositivo que obtiene una gran cantidad de energía explosiva por medio de reacciones nucleares. Su funcionamiento se basa en provocar una reacción nuclear en cadena sostenida. Se encuentra entre las denominadas armas de destrucción masiva y produce una distintiva nube con forma de hongo. La bomba atómica fue desarrollada por Estados Unidos durante la Segunda Guerra Mundial. -
Feynmann: Átomo por Átomo
Richard Feynmann habla por primera vez en una conferencia sobre el futuro de la investigación científica: "A mi modo de ver, los principios de la Física no se pronuncian en contra de la posibilidad de maniobrar las cosas átomo por átomo". -
Richard Feynmann: Quarks
En este modelo, un hadrón (por ejemplo, un protón o neutron) está compuesto por constituyentes puntuales, llamados "partones". Posteriormente se identificó los partones con quarks y gluones. -
Peter Higgs: La particula de "DIOS"
La masa de las partículas estaría causada por una «fricción» con el campo de Higgs, por lo que las partículas que tienen una fricción mayor con este campo tienen una masa mayor. Los fermiones son partículas que componen la materia, y los bosones portan las fuerzas o interacciones. Los componentes del átomo (electrones, protones y neutrones) son fermiones, mientras que el fotón, el gluón y los bosones son bosones. -
Nanotecnologia
Norio Taniguchi de la Universidad de Ciencias de Tokio acuña el término nanotecnología en el marco dimensional a escala atómica. -
Fullerenos
Un fullereno (también, fulereno) es una molécula compuesta por carbono que puede adoptar una forma geométrica que recuerda a una esfera, un elipsoide, un tubo (llamado nanotubo) o un anillo. Los fullerenos son la tercera forma molecular estable conocida de carbono, tras el grafito y el diamante. Los fullerenos fueron descubiertos en 1985 por Harold Kroto, Robert Curl y Richard Smalley, lo que les valió la concesión del Premio Nobel de Química en 1996. -
Màquinas Moleculares
Son moléculas con movimientos controlables que pueden realizar una tarea cuando se les añade energía y que pueden tener múltiples aplicaciones en la industria, la medicina y los servicios eléctricos.
