Estructura del Atomo

Modelo Atómico de Demócrito

450 BCE

Fue el primer filósofo-científico que afirmó que los átomos son eternos, invisibles, inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian, no se pueden ver y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas.

Modelo Atómico De Dalton

1803

Propuso que toda la materia está hecha de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, que imaginó como "partículas sólidas, masivas, duras, impenetrables y en movimiento".

Modelo Atómico de Thomson

1897

Para Thomson (quién descubrió el electrón y los isótopos), el átomo era una esfera maciza de carga positiva en la que se encuentraban incrustados los electrones. Su modelo es conocido como Modelo del pudin de pasas.

Modelo Atómico de Rutherford

1911

Propuso un modelo en el que los átomos tienen un núcleo central cargado positivamente, rodeado por electrones en órbita, de carga negativa.

Modelo Atómico de Bohr

1913

La gran diferencia entre el modelo de Bohr y el anterior modelo es que en el de Rutherford los electrones giran describiendo órbitas que pueden estar a una distancia cualquiera del núcleo, mientras que en el modelo de Bohr sólo se pueden encontrar girando en determinados niveles.

Modelo Atómico Cuántico (actual)

1926

El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica y en conceptos como la ecuación de Schrödinger y el principio de exclusión de Pauli. En este modelo, los electrones se mueven en orbitales, que son regiones de probabilidad donde es más probable encontrarlos. Los electrones no tienen trayectorias definidas, y su posición y velocidad no pueden determinarse simultáneamente con precisión.