El modelo atomico

By samuel marin
  • 450 BCE

    Modelo de Democrito

    Modelo de Democrito
    Teóricos: Demócrito y Leucipo
    Primer Postulado
    -Indivisible, y por lo tanto carece de estructura interna.
    Segundo postulado
    -El átomo es tan pequeño que no es posible verlo a simple vista, de hecho es invisible.
    tercer postulado
    Es completamente sólido y eterno
    Primer idea: Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, indestructibles, e invisibles.
  • 384 BCE

    Modelo de aristoteles

    Modelo de aristoteles
    Teorico: Aristoteles
    postulado: La materia era contínua y podía dividirse interminablemente en porciones más pequeñas. De acuerdo a estas ideas, al someter a divisiones sucesivas cualquier tipo de materia se llegaría siempre al átomo, una partícula indivisible.

  • Modelo de Dalton

    Modelo de Dalton
    Teórico: John Dalton
    El postulado mas importante: la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos
    Primer postulado
    los átomos de un mismo elemento son iguales entre si
    Segundo postulado
    los átomos al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples
    Tercer postulado
    los átomos de elementos se pueden combinar en proporciones distintas y formar mas de un compuesto
    Primer idea: la materia está hecha por átomos que se combinan en proporciones sencillas para formar

  • Modelo de Thomson

    Modelo de Thomson
    Teórico: Joseph John Thomson
    Primer postulado
    El átomo esta formado por electrones que tienen capa negativa y se encuentran incrustados en una esfera de carga positiva, a lo que el llamaba un budín de pasas
    Segundo postulado
    Los electrones se encuentran repartidos de forma uniforme alrededor de todo el átomo
    Tercer Postulado
    El átomo es de carga neutra de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan en la carga positiva

  • Modelo de Rutherford

    Modelo de Rutherford
    Teorico: Ernest Rutherford
    Primer postulado: Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras.
    Segundo postulado: El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa
    Tercer postulado: El núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo
    Cuarto postulado: Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática con su fuerza centrífuga.

  • Modelo atomico de bohr

    Modelo atomico de bohr
    Teorico: Niels bohr
    Primer postulado: Los electrones se mueven a una cierta distancia del núcleo
    Segundo postulado: Los electrones siguen una trayectoria circular
    Tercer postulado: Los electrones emiten luz cuando cambian de nivel
    Primer idea: Los electrones del átomo sólo pueden encontrarse en determinados orbitales para los que el momento angular es un múltiplo entero de h/2ð, siendo h la constante de Plank

  • Modelo atomico de Sommerfeld

    Modelo atomico de Sommerfeld
    Teorico: Arnold Sommerfeld
    Primer postulado: Los electrones siguen órbitas circulares y elípticas
    Segundo postulado: Efecto Zeeman y efecto Stark
    Tercer postulado: El núcleo atómico y los electrones se mueven en torno a su centro de masas
    Cuarto postulado: Los electrones pueden alcanzar velocidades relativistas
    Primer idea: En 1915, Sommerfeld desarrolló su propia versión del modelo atómico de Niels Bohr, el modelo de Bohr funcionaba para el átomo de hidrógeno

  • Modelo atomico de Schrödinger

    Modelo atomico de Schrödinger
    Teorico: Erwin Schrödinger
    Primer postulado: Los electrones se comportan como ondas estacionarias que se distribuyen en el espacio según la función de onda
    segundo postulado: Los electrones se desplazan dentro del átomo en describiendo orbitales. Estos son zonas en donde la probabilidad de encontrar un electrón es considerablemente más alta. La referida probabilidad es proporcional al cuadrado de la función de onda