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Ley de la Palanca
la famosa cita de Arquimedes: «Dadme un punto de apoyo y moveré el mundo».
Al heleno Arquímedes se le atribuye la primera formulación matemática del principio de la palanca; la primera ley mecánica enunciada en la historia en la que jugaba un papel fundamental la condición de equilibrio. -
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Revolución científica
se inicia con la hipótesis de Copérnico de un cosmos heliocéntrico y que finaliza cuando Newton plasma sus leyes de la mecánica del universo. -
Ley de acción y reacción
Newton publicó sus leyes de movimiento en un trabajo de tres volúmenes titulado Philosophiae Naturalis Principia Mathematica; en el tercer volumen, las combinó con su ley de la gravitación universal para explicar las semillas reconocidas leyes de Kepler sobre el movimiento de los planetas. -
Ley de la conservación de la masa
Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov y por Antoine Lavoisier. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química. También de los métodos gravimétricos de la química analítica. -
La naturaleza de la luz
Thomas Young llevó a cabo el experimento de las dos rendijas, uno de los experimentos más famosos de la física, incluso utilizado posteriormente por Feynman en el siglo XX para explicar los principios de la mecánica cuántica. Con este experimento se demostró la naturaleza ondulatoria de la luz, -
Equilibrio químico
Claude Louis Berthollet publicó Investigación sobre las leyes de las afinidades químicas y Ensayo de estática química. En esta obra definió por primera vez el concepto de "equilibrio químico", que defendía la variabilidad en la composición de los compuestos en función de su método de síntesis. -
Ciclo de Carnot
Sadi Carnot estudió la eficiencia de las diferentes máquinas térmicas que trabajan transfiriendo calor de una fuente de calor a otra y concluyó que las más eficientes son las que funcionan de manera reversible. Para ello diseñó una máquina térmica totalmente reversible que funciona entre dos fuentes de calor de temperaturas fijas. Esta máquina se conoce como la máquina de Carnot y su funcionamiento se llama el ciclo de Carnot. -
Inducción electromagnética
La inducción magnética observada por Faraday, muestra que también es posible obtener corriente eléctrica mediante un mecanismo mecánico. (movimiento relativo de un imán y una bobina o solenoide). Esa forma de obtención de corriente eléctrica es diferente de la que se obtiene en las pilas y baterías, donde se obtiene producto de reacciones químicas. La corriente así generada se denomina corriente inducida y el fenómeno que la produce, inducción electromagnética. -
Leyes de la electrolisis
Las Leyes de Faraday o Leyes de la Electrólisis son fórmulas que expresan de manera cuantitativa las cantidades depositadas en los electrodos. Estas leyes fueron enunciadas por Michael Faraday. -
William John Rankine
investiga las leyes de la termodinámica; y en su Manual of the Steam Engine desarrolla el complejo de las transformaciones del vapor en las máquinas térmicas,y estableció el ciclo termodinámico característico (ciclo de Rankine). -
Lord Kelvin
William Thomson estableció la escala absoluta de temperatura que sigue llevando su nombre. Estudió la teoría matemática de la electrostática, llevó a cabo mejoras en la fabricación de cables e inventó el galvanómetro de imán móvil y el sifón registrador. -
Ludwig Ferdinand Wilhelmy
Definir la velocidad de reacción química, como el ritmo al
cual los reactivos se descomponían para formar los productos,
ya se le había ocurrido a Wilhelmy. Con sus trabajos comprobó que en una cierta reacción química la cantidad de azúcar transformada en cada unidad de tiempo era proporcional a la cantidad total de azúcar presente. -
Ley de acción de masas
La ley de acción de masas (llamada así debido a que en los inicios de la química científica la concentración fue denominada masa activa) es una generalización de la expresión de la constante de equilibrio K_c para cualquier tipo de reacciones. La expresión de esta ley fundamental fue propuesta por Cato Maximillian Guldberg y Peter Waage. -
Métodos gráficos en la termodinámica de los fluidos
Gibbs publica un primer trabajo: “Métodos gráficos en la termodinámica de los fluidos” en el que plantea que la representación de forma gráfica de procesos termodinámicos constituye una herramienta útil no sólo para la demostración de resultados generales sino para la solución numérica en particular de muchos de ellos. Sin embargo, según Gibbs había sido llevada a cabo únicamente en términos de la presión y el volumen pero existen otras variables que pueden resultar más convenientes -
Jakobus Hendrikus Van't Hoff
propuso la hipótesis del carbono tetraédrico asimétrico. Posteriormente llevó a cabo estudios sobre afinidad química y sobre cinética de las reacciones. Mediante la aplicación de conceptos termodinámicos al estudio de los equilibrios químicos, determinó la relación entre constante de equilibrio y temperatura absoluta (ecuación o isocora de Van't Hoff). -
Tendencia a la reacción
Guldberg y Waage, que enseñaban Química en la Universidad
noruega de Christiania publicaron una serie de tres artículos querelacionabanla afinidad, o tendencia a la reacción, de una sustanciano solo con su naturaleza química sino también –siguiendo
a Berthollet– con la cantidad presente de la misma. Arguyeron también que la probabilidad de que las moléculas de un reactivo se situasen en un cierto punto, era proporcional a la “masa activa” de esa sustancia. -
Equilibrios mecánicos
En su nota a la Academia de Ciencias de París, Le Châtelier propuso generalizar este enunciado de Van’t Hoff ampliando su alcance a otros factores además de la temperatura, y elevándolo a la categoría de ley fundamental para todos los equilibrios químicos en parangón con los equilibrios mecánicos. -
Henri-Louis Le Châtelier
Formuló un principio según el cual el equilibrio en una reacción química se encuentra condicionado por los factores externos, que lo desplazan hasta contrarrestar los cambios producidos. -
Gabriel Lippmann
Formuló el principio de la conservación de la electricidad e un procedimiento de fotografía en colores basado en el fenómeno de las interferencias luminosas producidas por reflexión, es decir, en la superposición de diversas ondas luminosas y de la adición o sustracción resultante de tal superposición. -
Osciloscopio
Desarrolló el osciloscopio al adaptar un tubo de rayos catódicos de manera que el chorro de electrones fuera dirigido hacia una pantalla fluorescente por medio de campos generados por tensión alterna. Ferdinand Braun recibió en 1909 el Premio Nobel de Física por las mejoras técnicas que introdujo en el sistema de transmisión de Marconi para la telegrafía sin hilos. -
Potencial químico
Gibbs introdujo el concepto de potencial en la termodinámica
química, simbolizado por n, como el incremento de energía
dividido entre la cantidad de materia añadida a un sistema
bajo ciertas condiciones. Sin embargo el nombre
actual de “potencial químico” parece haber sido acuñado
en por el químico-físico de la universidad de Cornell,
Wilder Dwight Bancroft
