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400 BCE
Modelo atómico de Leucipo/Demócrito vs Aristoteles/Platón
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:
•Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
•Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
•Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Aristóteles, posteriormente, postula que la materia estaba formada por 4 elementos (tierra, aire, agua y fuego) pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años después en el pensamiento de la humanidad. -
Modelo atómico de Dalton
•La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas conocidas con el nombre de átomos.
•Los átomos que se encuentran dentro de un mismo elemento son idénticos entre sí por lo que tienen igual masa y propiedades.
•Los átomos que se encuentran en elementos diferentes tienen también diferente masa y diferentes propiedades.
•Los compuestos se encuentran formados por la unión de átomos los cuales están en proporciones constantes y simples. -
Modelo atómico de Thomson
La mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva, que, por tanto, debía ocupar la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin). -
Modelo atómico de Rutherford
El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
•El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
•Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
•La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. -
Modelo atómico de Bohr
Sus postulados eran:
•El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en las que no emite energía. El electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.
•La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro de menor energía. -
Modelo atómico Mecano - cuántico
A partir de 1925 aparece la Teoría Cuántica según la cual no es posible saber con exactitud la posición del electrón. Se cambia el concepto de órbita por el de orbital que es la zona del espacio donde existe una probabilidad del al menos el 90% de encontrar al electrón. La función de probabilidad es la ecuación de Shrödinger y sus soluciones matemáticas se denominan números cuánticos.
