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400 BCE
Las primeras teorías atomistas Siglo IV a.c
Los filósofos de la antigua Grecia discutieron sobre la composición de la materia. El problema es que estos no utilizaban ni la medición ni la experimentación para llegar a conclusiones, por tanto, no seguían las fases del método científico.
De esta forma, se establecieron dos teorías:atomista y continuista, que se basaban en la existencia de partes indivisibles o en que siempre se podía seguir dividiendo la materia. -
400 BCE
Leucipo (450 a. C. - 370 a. C.)
Leucipo (450 a. C. - 370 a. C.) nació en Abdera, muy poco se conoce de su vida. Sin embargo en el siglo V a.c pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo.
Fue maestro de Demócrito, a ambos se les atribuye la fundación del atomismo.
(http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quincena5.pdf) -
400 BCE
Demócrito (460 a. C. - 370 a. C.)
Junto con su maestro, Leucipo, Demócrito es considerado fundador de la escuela atomista, según la cual la realidad está formada tanto por partículas infinitas, indivisibles, de formas variadas y siempre en movimiento, los átomos, como por el vacío.
Demócrito pensaba y postulaba que los átomos son indivisibles, y se distinguen por forma, tamaño, orden y posición.
Para Demócrito, los átomos estuvieron y estarán siempre en movimiento y son eternos. -
400 BCE
Teoría Atómica
En el año 400 a.c. Los atomistas pensaban que:
- Todo está hecho de átomos. Si dividimos una
sustancia muchas veces, llegaremos a ellos.
- Las propiedades de la materia varían según como se
agrupen los átomos.
- Los átomos no pueden verse porque son muy
pequeños.
(http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quincena5.pdf)
(https://www.youtube.com/watch?v=UsqRbW3nzUU) -
400 BCE
Aristóteles y la Teoría Atomista
En el año 400 a.c. Aristóteles rechazó la teoría atomista y estableció que la materia estaba formada por cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego, esta teoría se llamó continuista.
Los continuistas pensaban que:
- Los átomos no existen. No hay límite para dividir la materia.
- Si las partículas, llamadas átomos, no pueden verse, entonces es que no existen.
- Todas las sustancias están formadas por las combinaciones de los 4 elementos básicos: agua, aire, tierra y fuego. -
John Dalton
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito pero basándose en una serie de experiencias científicas de laboratorio.
Bibliografia: http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quincena5.pdf
(https://www.saberespractico.com/ciencia/postulados-de-la-teoria-atomica-de-bohr/)
(http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quincena5.pdf) -
Los símbolos de Dalton
Para Dalton, cada elemento está formado una clase de átomos, distinto en sus propiedades a los átomos de los demás elementos
y, justamente, es esta distinción lo que separa un elemento de
otro y los hace diferentes.
Así, asignó a cada elemento conocido un símbolo distinto, su símbolo químico que con posterioridad ha ido cambiando hasta llegar a los modernos símbolos químicos actuales. Modelo Atomico de Dalton disponible en: (https://www.youtube.com/watch?v=fMb3iyXgyd8) -
Teoría Atómica de John Dalton
La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados:
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
2. Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de los demás elementos.
3. Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas.
4. En las reacciones químicas los átomos se intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece ni se transforma. -
¿El átomo es divisible?
A comienzos del siglo XIX se presentaba la siguiente
situación:
- Dalton había demostrado que la materia estaba formada por átomos.
- Existían experiencias de fenómenos eléctricos que demostraban que la materia podía ganar o perder cargas eléctricas. Por tanto, esas cargas eléctricas debían de estar de alguna forma en el interior de los átomos. Si esto era cierto, la teoría de Dalton era errónea, ya que decía que los átomos eran indivisibles e inalterables. -
El descubrimiento del protón
E. Goldstein realizó algunos experimentos con un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado. Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.
El estudio de estos determinó que estaban formados por partículas de carga positiva y que tenían una masa distinta según cual fuera el gas que estaba encerrado en el tubo. Esto aclaró que las partículas salían del seno del gas y no del electrodo positivo. -
El descubrimiento del electrón
El físico J. J. Thomson realizó experiencias en tubos de descarga de gases. Observó que se emitían unos rayos desde el polo negativo hacia el positivo, los llamó rayos catódicos.
Al estudiar las partículas que formaban estos rayos se observó que eran las mismas siempre, cualquiera que fuese el gas del interior del tubo. Por tanto, en el interior de todos los átomos existían una o más
partículas con carga negativa llamadas electrones.
(https://www.youtube.com/watch?v=snytCeTFNlI) -
Modelo de Thomson
En 1904, J.J. Thomson propuso, que la mayor parte de la masa del átomo correspondería a la carga positiva, que ocuparía la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones, similar a las uvas pasas en un pudin.Este modelo fue bastante valorado ya que era capaz de explicar los fenómenos de:la electrización y la formación de iones.
https://www.youtube.com/watch?v=D2KYK0T9V8E -
Experimento de Rutherford
E. Rutherford bombardeo una fina lámina de oro con partículas alfa (+), procedentes de un material radiactivo.El experimento arrojo:
La mayor parte de ellas atravesaron la lámina sin cambiar de dirección, algunas se desviaron. Unas pocas partículas rebotaron hacia la fuente de emisión.El comportamiento de las partículas no podía ser explicado con el modelo anterior, de manera que se abandono y se sugirió otro basado en el átomo nuclear
(https://www.youtube.com/watch?v=sft5xx3mltM) -
Modelo de Rutherford
Este modelo establece que el átomo tiene un núcleo donde se encuentra la carga total positiva y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y neutrones. Además presenta una zona externa (corteza) donde estan los electrones, que giran alrededor del núcleo.
La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones de la corteza. -
Modelo atómico de Bohr
Postulados del modelo atómico de Bohr:
-El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas no radiará energía. En ellas la energía del electrón será constante.
-En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2, estas serán las únicas órbitas posibles.
- El electrón solo emitirá energía cuando se encuentra en una de estas órbitas pasando a otra de menor energía. -
El descubrimiento del neutrón
En diversos experimentos se comprobó que la masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, elvfísico E. Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo devpartícula subatómica en el interior de los átomos. Estas partículas fueron descubiertas 1932 por el físico J. Chadwick. Al no tenervcarga eléctrica recibieron el nombre de neutrones. El hecho de no tener carga eléctrica hizo muy difícil su descubrimiento
https://www.youtube.com/watch?v=ol92z_OMJ10
