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Newton demostró que la luz blanca procedente del sol es posible descomponerla en en sus diferentes colores mediante prismas triangulares de cristal, estos actúan de este modo gracias a que la luz cambia de velocidad cuando pasa del aire al cristal del prisma. -
Este modelo representa al átomo como una partícula indivisible de la materia. Dalton propuso que los átomos eran los bloques de construcción básicos de la materia y los representaba como esferas sólidas.
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Thomson anunció el descubrimiento del electrón (él lo llamó corpúsculo). Gracias al experimento de Thomson con tubos de rayos catódicos demostró que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa (electrones). -
La investigación mas famosa de Thomson, los rayos catódicos, demostró la existencia de partículas cargadas negativamente, llamadas posteriormente electrones. Gracias a esta investigación, Bohr y Rutherford realizaron experimentos posteriores que condujeron a la comprensión de la estructura del átomo. -
Thomson propuso un modelo en que el átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones, los suficientes para neutralizar su carga. Este modelo fue conocido como el pudin de pasas. -
Rutherford propuso un modelo a partir de los resultados de su experimento con láminas de oro. Este modelo dice que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa y es de carga positiva, alrededor de él orbitan partículas de carga negativa y de menor tamaño(electrones). -
El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que el átomo es gran parte espacio vacío con un pequeño y pesado núcleo con carga positiva. -
Este modelo dice que los electrones giran en orbitas circulares alrededor del núcleo. A este se le conoce como modelo planetario ya que se basa en el sistema solar.
Es el primer modelo que introduce la cuantización. -
La corteza del átomo ocupa casi todo el volumen de él, esta tiene una masa menor a la del núcleo; además en ella se encuentran los electrones ocupando zonas de alrededor del núcleo atómico. -
Rutherford descubrió que cuando se disparan partículas alfa contra un gas de nitrógeno, sus detectores de centelleo mostraban los signos de núcleos de hidrógeno. Anteriormente, en 1886, Goldstein observó rayos catódicos compuestos por iones cargados positivamente. -
El modelo atómico de Schrödinger proponía que los electrones estaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud descendía al sobrepasar el radio atómico. -
Chadwick propuso una teoría sobre la naturaleza de la radiación. Dicha teoría dice que cuando un elemento como el berilio es bombardeado con partículas alfa, se puede producir una reacción nuclear que produce neutrones.
